化学人教版九年级上册3.2 原子的结构.doc

第三单元课题2原子的结构教学设计 盂县二中 李晋英一、教材分析1、选用的教材是人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2的学习内容。2、原子的结构份两个学时进行，本节课是第一学时，通过这一节的教学，学生能说出原子的结构、金属的、非金属的和稀有气体的原子的核外电子排布的特点，知道原子核外电子是分层排布的，突出原子结构及原子核外电子排布的特点的重点，突破原子结构空间想象和原子核外排布的模型化研究方法。3、原子的结构是在学生认识分子、原子的基础上，进一步认识构成物质的最基本成分原子的内部结构。这是对微观世界的进一步探索，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材，能够帮助学生更好的理解宏观现象。二、【学情分析】1、本节课的教学对象是九年级的学生，教学内容是根据该年级学生的特征设计的。本节课是在学生对分子和原子已经有了一定的认识，知道分子和原子很小，在化学变化中分子中的原子可以组合成新的分子，而原子不变化。并初步建立起了宏观物质与微观粒子之间的联系，认识了构成物质的分子的特征，形成了“物质是由微观粒子构成的，且物质的变化是构成物质的粒子运动和变化的结果”的认识。但原子是否是构成物质的最小粒子，对此学生有不同的想法，大部分同学猜测原子是可以再分的，不过没有任何的理论依据。此时提出原子的结构问题，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望，学生学习积极性会高。2、学生一般喜欢自主合作、交流探究，同时学生对化学学习有浓厚兴趣，而通过前面的学习，多数学生已有一定的自主、合作、探究能力、分析能力，并且初步建立起了宏观物质与微观粒子之间的联系，但学生分析归纳能力还有待进一步提高，尤其微观想象能力欠佳，因而用微粒的观点解释、分析问题是教学的难点。因此在教学中借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣，同时引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，而本课是活动探究课，一定能激发学生的探究兴趣，通过本课学习学生的分析归纳能力、探究能力、微观想象能力一定提高。三、【教学目标】知识与技能：(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的及粒子的带电性质。 (2)知道原子核外电子是分层排布的。(3)了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法： （1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，培养学生观察能力，归纳和获取信息的能力、分析综合能力和抽象思维能力，逐步养成良好的学习习惯。情感态度与价值观：(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 (2)培养学生对微观世界学习的兴趣。四、教学重点、难点【教学重点】(1)原子的构成。 (2)原子结构与原子化学性质的关系【教学难点】用微粒的观点解释、分析问题。五、【教学策略选择与设计】：当前新课程理念提倡以学生为主体，培养学生自主、合作、探究的学习能力，突出情感目标的教育，促进学生全面发展，根据这一理念，我在教学中，充分发挥学生的主体地位，注重学生的全面发展，以科学探究为主线，穿插情境教学法、类比法、想象法、读图法、讨论、分析、归纳法、等相结合的教学方法，并以以多媒体课件为辅助教学手段进行教学。在教学中注重了对学生自主学习及能力培养的设计，因为要想处理好“教”与“学”的关系，必须重视学生学习方法的指导，要以学生为主体，教师起引导、启发的作用，因而在各个教学环节中，都有学生自主学习的体现，如自主思考探究问题、阅读教材、观察图片、图表、自主思考完成知识的训练和检测，同时本课中教学内容属于微观知识，需要抽象思维，因而在本课教学中引导学生展开探究性学习活动。通过观察图片以及播放flash动画，将抽象问题形象直观化，培养学生从图片中获取信息的能力，突出重点，六、【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、【复习旧知】引导学生回顾上一节课所学的相关知识，回答下列问题：（1）什么是分子、原子？回忆、思考，并回答：回忆旧知识，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。同时又为引入课题奠定了基础。二、创设情境，引发问题，引入新课（多媒体）1、设置疑问，引发思考：【引导设问】从前面的学习，我们知道原子在化学变化中不可再分，同时原子非常小，若把原子比作一个乒乓球，那乒乓球就成了一个地球。 这么小的一个微粒，能不能再分呢？若能，它可以分为几部分？利用已有的知识和新获取的信息，积极主动地对问题进行、猜测、思考。对教师提出的问题充满好奇，但不能作出正确回答。通过比喻激发想象，通过设问引发学生讨论和思考，引起对原子结构思考和认识。激发学生的探索欲望2、【创设情境】多媒体（图片）原子结构的发现史：利用ppt展示“原子弹爆炸”图片以及1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。科学实验证明在原子中心还有一个原子核。原子的结构究竟怎样呢？观看原子结构的发现史，得出原子可以再分的结论观看图片及史料，变抽象为具体，让学生感知原子可以再分，培养学生从图片中获取信息的能力增长化学史知识、激发学生的学习兴趣，同时又为课题的引入作铺垫。3、引入课题由此可知离开化学变化原子仍然能够继续分下去，那么原子的结构究竟怎样呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第三单元课题2原子的结构认真聆听老师讲解引入新课题，激发学生学习兴趣【板书】课题1 原子的构成三、师生互动，合作交流。活动探究一：原子的构成（一）创设情境，突出重点，突破难点【提问】原子由哪几部分构成？ 【课件展示】1放多媒体（原子结构和原子核图片）教师讲解点拨，让学生做到心中有目标。2、【播放动画】动画部分内容为原子的中心有一个很小的球体，一些粒子围绕球体在高速旋转运动。并且播放不同原子动画引导学生正确表述原子的构成。1、学生通过看图，总结出原子由原子核和核外电子构成，而原子核又是由质子和中子构成2、学生观看不同原子动画，讨论归纳出原子组成中的规律：核电荷数=质子数=核外电子数通过观看图片和动画，化抽象为具体，学生真实地体验了原子的构成，加深学生对原子结构的了解。并且学生通过自主、合作、探究，体验知识的形成过程，感受探究的乐趣和成功的喜悦，再次激发了学生的学习兴趣。【板书】一、原子的构成 质子（+）：每个质子带一个单位正电荷 原子核中子（不带电） 原子 核外电子：每个电子带一个单位负电荷原子中 核电荷数=质子数=核外电子数师生共同讨论归纳出原子的构成让学生清晰、明确的掌握原子结构【问题思考】原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？指导学生以组展开讨论，归纳，然后让学生自主阅读课文p53页，最后引导学生共同归纳出整个原子不显电性的原因学生结合所看动画，讨论归纳出整个原子不显电性的原因：在原子中，由于原子核内质子所带电荷和核外电子所带的电荷，它们的数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性问题激疑，培养学生分析问题、解决问题的能力（二）、提出问题，自主、合作、交流探究引导学生自主阅读教材表4-2并【投影】展示，并思考如下问题，然后以组进行讨论、归纳。1、不同种类的原子之间有哪些区别？ 2 、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？4、中子数与质子数一定相等吗？ 观察表格，分析思考，得出结论：原子组成中的规律：1、核电荷数=质子数=核外电子数、2、质子数不一定等于中子数3、原子中不一定都含有中子（氢原子中无中子）(4)、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。提高分析能力【小结】原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子围绕着原子核做高速运动，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子核所带电量与核外电子所带电量相等。但电性相反，所以整个原子不显电性。质子数不一定等于中子数师生共同小结及时小结，有助于学生形成一定的知识模块。【课堂练习】练习、 一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？学生自主完成，最后师生共同点评，再次强化知识加深学生对知识的巩固和应用活动探究二：核 外 电 子 的排布（一）创设问题情境，合作交流、活动探究【引导设问】原子与原子核的大小关系如何呢？出示图片-原子，原子核体积大小的比较【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？电子的运动是否有固定的轨道（放原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。进而了解了电子在核外是分层排布的。通过多媒体形象、直观地感受核外电子运动特点。理解了电子在核外是分层排布的。，建立了宏观与微观结合的思维方法。【归纳并板书】二、核 外 电 子 的排布 1、 核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大师生共同归纳培养学生的分析、比较、归纳能力（二）、出示问题 自主、合作探究【问题思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？指导学生阅读课本54页第三段以及图3-11并让学生自主思考、合作探究、完成问题。【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布以钠原子为例讲授原子结构示意图画法以及各部分表示意义。1、画 法 ： 画 圆 圈 （圆 圈表示原子核），标 核 电， 弧 线（表示电子层） 呈 扇 面 ， 数 字（表示电子层上容纳的电子数）一 条 线 。1、学生自主阅读思考并合作、交流、归纳讨论得出结论：原子结构示意图2、认真听讲了解了原子结构示意图画法以及各部分表示意义问题激疑，培养学生自主归纳和分析问题、解决问题的能力促进学生对知识的理解和掌握（三）、自主阅读、合作、探究、归纳【讨论】指导学生观察课本P54页1-18号元素的原子结构示意图，思考探究核 外 电 子 的 排 布 有何规 律？ 【归纳板书】第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 (2)最外层不超过8个电子,只有1层的不超过2个电子。电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。依此类推。（通过阅读大屏幕呈现的原子结构示意图从中归纳。）学生自主观察思考，并讨论归纳出核 外 电 子 的 排 布 有何规 律通过学生阅读理解并讨论分析，引导学生认识核外电子排布规律，理解原子结构示意图的含义，培养学生分析归纳总结能力。【练一练】请同学们按照大家归纳的特点画出面如下几种原子的原子结构示意：（1）、钠、镁，铝、（2）碳、磷、硫、（3）氦、氖、氩，看谁画得又快又准。请3个同学上黑板画，画完后与P54原子结构示意图对照，有错的及时改正加深原子结构示意图要领的了解。（四）、设疑问题，交流探究【讨论】根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与原子的分类以及化学性质有什么样的关系？并思考下列问题。1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？2、稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？3、原子的化学性质主要与原子的什么有关？学生思考、分析、讨论、归纳、总结出各类原子的最外层电子数的特点以及与元素原子化学性质的关系通过师生讨论和归纳总结，让学生真正弄清各类原子的最外层电子排布特点及性质。培养学生分析归纳总结能力。板书：归纳：各类原子的最外层电子数的特点：原子分类最外层电子数得失电子趋势原子结构化学性质金属少于4个易失去电子不稳定结构活泼非金属不少于4个易得到电子不稳定结构活泼稀有气体8个（氦为2个）稳定稳定结构稳定小结：原子最外层电子数决定原子的化学性质通过用表格展示更形象、直观，有利于学生掌握。四、检测反馈，巩固知识检测学生本节知识的掌握情况，出示下列习题，请学生完成：并进行批阅，以便查漏补缺1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是-2、镁原子与氦原子的最外层电子数均为2，它们是否具有相似的化学性质？为什么？学生自主完成，最后师生共同点评，再次强化知识检测学生对本节知识的掌握情况，以便加深和巩固五、总结反思【小结】请学生小结本节课的知识，并回顾本节课的学习有那些收获？学完本课题你应该知道：1.原子是有原子核和核外电子构成的2.原子核外电子是分层排布的3.原子的结构可以用原子结构示意图表示4.原子的最外层电子数与元素化学性质关系密切。学生小结本节课的内容，并反思自己在知识、能力、方法等方面的得与失。总结可以强化学习效果，反思可