山东省济宁市微山三中高一化学下学期期中试卷（含解析）.docVIP

2013-2014学年山东省济宁市微山三中高一（下）期中化学试卷 一、选择题（共17小题，每小题只有1个正确选项每小题3分，共54分）1（3分）（2014春衡阳校级期中）请判断115号元素在元素周期表中的位置是（）a第七周期第a族b第七周期第va族c第七周期第b族d第七周期第vb族2（3分）（2014春微山县校级期中）下列有关化学用语使用正确的是（）a硫原子的原子结构示意图：bnh3分子的电子式：c原子核内有8个中子的氧原子：od氮气的结构式：nn3（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组中属于同位素关系的是（）a与bt2o与h2oc与d金刚石与石墨4（3分）（2011春吉安期末）已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量5（3分）（2014春微山县校级期中）下列气态氢化物最稳定的是（）a氟化氢b氯化氢c硫化氢d磷化氢6（3分）（2014春微山县校级期中）下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）aba（oh）2bcacl2ch2odna2o27（3分）（2014春越秀区期末）下列叙述中错误的是（）a原子半径：clsob还原性：namgalc稳定性：hfhclhbrd酸性：hclo4h2so4h3po48（3分）（2013秋寿县校级期末）甲、乙两种非金属元素，一般能说明甲比乙的非金属性强的是：（）甲单质比乙单质容易与氢气化合 甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质最高价氧化物水化物酸性甲比乙强 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲单质的熔沸点比乙的低a只有bcd只有9（3分）（2013秋寿县校级期末）密闭容器中的可逆反应 2hi（g）i2（g）+h2（g），能说明反应达到平衡的是（）a容器内压强不变b单位时间内消耗2molhi，同时生成1molh2chi的浓度与i2的浓度相等d混合气体的颜色不变10（3分）（2006四川学业考试）x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh411（3分）（2013春郴州期末）下列各个装置中能组成原电池的是（）abcd12（3分）（2015春陕西校级期中）x、y、z、w四种金属，当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为（）azwxybxywzczwyxdxyzw13（3分）（2014春微山县校级期中）已知同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是hzo4h2yo4h3xo4下列判断正确的是：（）a元素的非金属性按x、y、z的顺序增强b原子半径按z、y、x的顺序减小c阴离子的还原性按x、y、z的顺序增强d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱14（3分）（2014春微山县校级期中）在理论上能设计原电池的化学反应是（）acucl2+2naoh=2nacl+cu（oh）2bhcl+naoh=nacl+h2ocicl+h2o=hcl+hiodch4+2o2=co2+2h2o15（3分）（2012天心区校级模拟）对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8mol/（ls）bv（a2）=0.4mol/（ls）cv（c）=0.6mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）16（3分）（2013秋寿县校级期末）已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）az元素的原子半径比y元素的大b若y的最低化合价为2，则w的最高正化合价为+6c若z的最高正化合价为+5，则x元素的化合物最多d若hmzon为强酸，则y是活泼非金属元素17（3分）（2012春石家庄期中）已知可逆反应2so2+o22so3是放热反应，下列说法正确的是（）a2molso2与1molo2能完全反应生成2molso3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率b2molso2与1molo2不能完全反应生成2molso3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率c2molso2与1molo2能完全反应生成2molso3，升高温度减慢此反应的化学反应速率d2molso2与1molo2不能完全反应生成2molso3，升高温度减慢此反应的化学反应速率二、填空题（共3小题，共35分）18（15分）（2015春黔东南州校级期中）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期i aaaaaaao1a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的，（4）在b、c、e、f、g、h中，原子半径最大的是，（5）a和d组成最简单化合物的电子式，（6）a和e组成化合物的化学式，（7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程：（8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式：19（11分）（2014春微山县校级期中）原电池是直接把化学能转化为电能的装置（1）如图1所示：在cuzn原电池中，zn极发生反应（填“氧化”或“还原”）写出电极反应式cu极为极；发生的电极反应为外电路中，电子流向极；内电路溶液中，so42移向极（2）请根据化学反应：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应负极反应为；正极反应为20（9分）（2013秋寿县校级期末）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义（1）将影响反应速率条件填在空格处实 例影响条件食物放在冰箱里能延长保质期实验室将块状药品研细，再进行反应用h2o2分解制o2时，加入mno2实验室制备h2时，用较浓的硫酸与zn粒反应（2）如图所示，800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：该反应生成物是2min内，用c表示的反应速率为该反应的方程式为在其他条件下，测得a的反应速率为0.05mol/（ls），此时的反应与800时相比，a比800时快 b比800时慢 c和800时速率一样三、实验题（共2小题，共11分）21（4分）（2015春肇庆校级期中）化学反应中均伴随着能量的变化某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化（1）通过实验测出，反应前后烧杯中的温度（填“升高”或“降低”）；烧杯中的温度（填“升高”或“降低”）（2）写出ba（oh）28h2o跟nh4cl的反应的化学方程式：22（7分）（2015春肇庆校级期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（2）b中溶液发生反应的离子方程式是（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是（4）过程实验的目的是（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，的增多，逐渐增大，逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱2013-2014学年山东省济宁市微山三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题只有1个正确选项每小题3分，共54分）1（3分）（2014春衡阳校级期中）请判断115号元素在元素周期表中的位置是（）a第七周期第a族b第七周期第va族c第七周期第b族d第七周期第vb族考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：熟记稀有气体也就是0族元素的质子数（或碱金属族元素的质子数），这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，he2，ne10，ar18，kr36，xe54，rn86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，再根据原子序数之间的差值确定解答：解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第a族，故选：b点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置2（3分）（2014春微山县校级期中）下列有关化学用语使用正确的是（）a硫原子的原子结构示意图：bnh3分子的电子式：c原子核内有8个中子的氧原子：od氮气的结构式：nn考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a核电荷数表示不规范，原子核带正电，应该表示为+16；b氨气的电子式中，漏掉了氮原子的1对孤电子对；c氧元素的核电荷数为8，中子数为8的氧原子的质量数为16，表示18；d氮气为共价化合物，其分子中存在氮氮三键解答：解：a硫原子的核电荷数表示错误，应该为+16，硫原子结构示意图为：，故a错误；b氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8个电子，氨气正确的电子式为：，故b错误；c中子数为8的氧原子，其质量数为16，该氧原子可以表示为：816o，故c错误；d氮气的电子式为：，将共用电子对换成短线即为氮气的结构式，所以氮气的结构式为：nn，故d正确；故选d点评：本题考查了电子式、结构式、原子结构示意图、原子符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，选项a为易错点，注意核电荷数的表示方法3（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组中属于同位素关系的是（）a与bt2o与h2oc与d金刚石与石墨考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答解答：解：a质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故a不选；b均为化合物，且为同种物质水，故b不选；c质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故c选；d均为单质，为碳的同素异形体，故d不选；故选c点评：本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单4（3分）（2011春吉安期末）已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答：解：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m、y与n的能量高低，故a错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故b错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故c错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，故d正确；故选d点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大5（3分）（2014春微山县校级期中）下列气态氢化物最稳定的是（）a氟化氢b氯化氢c硫化氢d磷化氢考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一主族，根据元素的非金属性的递变规律判断解答：解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性fclbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是hf，故选a点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意非金属性与氢化物稳定性之间的关系6（3分）（2014春微山县校级期中）下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）aba（oh）2bcacl2ch2odna2o2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第ia族（h元素除外）、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键解答：解：a氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在极性键，故a错误；b氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故b错误；c水分子中ho原子之间只存在极性键，故c错误；d过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、oo原子之间存在非极性共价键，故d正确；故选d点评：本题考查化学键、化合物关系，侧重考查基本概念，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠电子式的书写7（3分）（2014春越秀区期末）下列叙述中错误的是（）a原子半径：clsob还原性：namgalc稳定性：hfhclhbrd酸性：hclo4h2so4h3po4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；b同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱c元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：sclo，故a错误；b同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：namgal，故b正确；c非金属性fclbr，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；d非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故d正确故选a点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容8（3分）（2013秋寿县校级期末）甲、乙两种非金属元素，一般能说明甲比乙的非金属性强的是：（）甲单质比乙单质容易与氢气化合 甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质最高价氧化物水化物酸性甲比乙强 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲单质的熔沸点比乙的低a只有bcd只有考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：比较非金属性的强弱，可利用得电子的难易程度、阴离子的还原性，最高价氧化物的水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断解答：解：甲比乙更容易与h2化合，则甲得电子能力强，说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质，说明氧化性甲大于乙，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故正确；最高价氧化物水化物酸性甲比乙强，可说明甲的非金属性较强，故正确；电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，即不能说明甲的非金属性较强，故错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的非金属性强弱，即不能说明甲的非金属性较强，故错误故选b点评：本题考查非金属性的比较，明确非金属性比较的常见方法即可解答，学生应注意规律性知识的归纳来解答，难度不大9（3分）（2013秋寿县校级期末）密闭容器中的可逆反应 2hi（g）i2（g）+h2（g），能说明反应达到平衡的是（）a容器内压强不变b单位时间内消耗2molhi，同时生成1molh2chi的浓度与i2的浓度相等d混合气体的颜色不变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：a反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故a错误；b单位时间内消耗2molhi是正反应，同时生成1molh2也为正反应，故b错误；c平衡时各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故hi的浓度与i2的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故c错误，dhi和氢气为无色气体，碘蒸气为紫红色气体，故混合气体的颜色不变可作为判断是否达到平衡状态的依据，故d正确，故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征10（3分）（2006四川学业考试）x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式解答：解：x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则x的最高正价为+4价，说明x原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为xh4，故选：d点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为811（3分）（2013春郴州期末）下列各个装置中能组成原电池的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a、两电极的活泼性相同，故a错误；b、符合原电池的构成条件，故b正确；c、不能自发的进行氧化还原反应，故c错误；d、不能形成闭合回路，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池12（3分）（2015春陕西校级期中）x、y、z、w四种金属，当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为（）azwxybxywzczwyxdxyzw考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况解答：解：当x，y组成原电池时，y为负极，说明活泼性yx，当z，w组成原电池时，w为正极，说明z做原电池的负极，所以活泼性zw，w能将y从其盐溶液中置换出来，说明活泼性wy，综上可知金属的活泼性顺序是zwyx，故选c点评：本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据原电池原理进行回答，难度不大13（3分）（2014春微山县校级期中）已知同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是hzo4h2yo4h3xo4下列判断正确的是：（）a元素的非金属性按x、y、z的顺序增强b原子半径按z、y、x的顺序减小c阴离子的还原性按x、y、z的顺序增强d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱考点：原子结构与元素周期律的关系分析：最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：hzo4h2yo4h3xo4，则非金属性zyx，同周期随原子序数递增，元素非金属性增强，故原子序数为zyx，同周期自左而右原子半径减小，非金属性越强，对应离子的还原性越弱、氢化物越稳定，以此来解答解答：解：a最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：hzo4h2yo4h3xo4，则非金属性zyx，故a正确；b同周期随原子序数递增，元素非金属性增强，故原子序数为zyx，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径zyx，故b错误；c非金属性越强，对应离子的还原性越弱，故阴离子的还原性按z、y、x的顺序增强，故c错误；d氢化物稳定性与元素非金属性一致，故气态氢化物的稳定性按z、y、x的顺序减弱，故d错误，故选a点评：本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素周期律的考查，根据最高价氧化物的酸性推出非金属性的强弱是解答本题的关键，难度不大14（3分）（2014春微山县校级期中）在理论上能设计原电池的化学反应是（）acucl2+2naoh=2nacl+cu（oh）2bhcl+naoh=nacl+h2ocicl+h2o=hcl+hiodch4+2o2=co2+2h2o考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的形成条件中“能自发的发生氧化还原反应”判断解答：解：a、不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故a错误；b、酸碱中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故b错误；c、不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故c错误；d、是放热反应，且是氧化还原反应，能设计成原电池，可以设计成甲烷燃料电池，故d正确故选d点评：本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是自发的发生氧化还原反应是解本题的关键15（3分）（2012天心区校级模拟）对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8mol/（ls）bv（a2）=0.4mol/（ls）cv（c）=0.6mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比解答：解：根据反应a2+3b22c，可以选b2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：a、v（b2）=0.8mol/（ls）；b、v（b2）=1.2mol/（ls）； c、v（b2）=0.9mol/（ls）d、v（b2）=0.07mol/（ls），所以最大的是b故选b点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意d中的单位16（3分）（2013秋寿县校级期末）已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）az元素的原子半径比y元素的大b若y的最低化合价为2，则w的最高正化合价为+6c若z的最高正化合价为+5，则x元素的化合物最多d若hmzon为强酸，则y是活泼非金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x和y位于第二周期、z和w属于第三周期，a同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；b若y的最低化合价为2，则w的最高正化合价为+7；c若z的最高正化合价为+5，则x元素是c元素，c元素的化合物最多；d若hmzon为强酸，则y为o或f元素，为活泼非金属元素解答：解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x和y位于第二周期、z和w属于第三周期，a同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，y和z属于同一主族，且z的原子序数大于y，所以z元素的原子半径比y元素的大，故a正确；b若y的最低化合价为2，则y为o元素，w是cl元素，所以w的最高正化合价为+7，故b错误；c若z的最高正化合价为+5，则x元素是c元素，c元素是组成有机物的主要元素，所以c元素的化合物最多，故c正确；d若hmzon为强酸，则z为s或cl元素，所以y为o或f元素，为活泼非金属元素，故d正确；故选b点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等17（3分）（2012春石家庄期中）已知可逆反应2so2+o22so3是放热反应，下列说法正确的是（）a2molso2与1molo2能完全反应生成2molso3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率b2molso2与1molo2不能完全反应生成2molso3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率c2molso2与1molo2能完全反应生成2molso3，升高温度减慢此反应的化学反应速率d2molso2与1molo2不能完全反应生成2molso3，升高温度减慢此反应的化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：可逆反应的特点是反应不能进行彻底，温度升高，会导致化学反应的速率加快解答：解：反应2so2+o22so3是可逆的，所以2molso2与1molo2不能完全反应生成2molso3，升高温度，可以加快所有反应的化学反应速率故选b点评：本题考查学生可逆反应的特点以及温度对化学反应速率的影响知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大二、填空题（共3小题，共35分）18（15分）（2015春黔东南州校级期中）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期i aaaaaaao1a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是ne，只有负价而无正价的是f，氧化性最强的单质是f2，还原性最强的单质是na（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是naoh，酸性最强的是hclo4，呈两性的是al（oh）3（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的hf，（4）在b、c、e、f、g、h中，原子半径最大的是na，（5）a和d组成最简单化合物的电子式，（6）a和e组成化合物的化学式nh3，（7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程：（8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式：2oh+al2o3=2alo2+h2o考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知a为氢、b为na、c为al、d为碳、e为氮、f为si、g为氟、h为cl、i为ne（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；f元素中含有负价，没有正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）上述元素中na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，高氯酸是最强的酸；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（5）a和d组成最简单化合物为ch4，分子中c原子与h原子之间形成1对共用电子对；（6）a和e组成化合物为氨气；（7）b和h组成化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子电子式表示其形成；（8）b的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，c的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为氢、b为na、c为al、d为碳、e为氮、f为si、g为氟、h为cl、i为ne（1）稀有气体ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；f元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中f元素非金属性增强，单质f2氧化性最强，na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：ne；f；f2；na；（2）上述元素中na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为naoh，高氯酸是最强的酸，其化学式为：hclo4，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：al（oh）3，故答案为：naoh；hclo4；al（oh）3；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中f元素非金属性增强，则hf最稳定，故答案为：hf；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是na，故答案为：na；（5）a和d组成最简单化合物为ch4，分子中c原子与h原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（6）a和e组成化合物为氨气，其分子式为：nh3，故答案为：nh3；（7）b和h组成化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子电子式表示其形成为：，故答案为：；（8）b的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，c的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2oh+al2o3=2alo2+h2o，故答案为：2oh+al2o3=2alo2+h2o点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的整体把握，掌握用电子式表示化学键或物质的形成19（11分）（2014春微山县校级期中）原电池是直接把化学能转化为电能的装置（1）如图1所示：在cuzn原电池中，zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）写出电极反应式zn2e=zn2+cu极为正极；发生的电极反应为2h+2e=2h2外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，so42移向负极（2）请根据化学反应：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应负极反应为cu2e=cu2+；正极反应为2fe3+2e=2fe2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）原电池中活泼金属做负极；负极上活泼金属失电子发生氧化反应；正极上溶液中的阳离子得电子；原电池中电子从负极流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极；（2）由方程式可知，cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题解答：解：（1）在cuzn原电池中，活泼金属zn做负极；负极上zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：zn2e=zn2+；正极上溶液中的铜离子得电子生成cu，其电极反应式为：2h+2e=2h2；故答案为：氧化；zn2e=zn2+；正； 2h+2e=2h2；原电池中电子从负极流向正极，所以外电路中，电子流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极，则内电路溶液中，so42移向负极；故答案为：正；负；（2）由方程式cu+2fecl3=cucl2+2fecl2可知，cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为cu2e=cu2+，正极fe3+被还原，电极方程式为2fe3+2e=2fe2+，cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为，故答案为：；cu2e=cu2+；2fe3+2e=2fe2+点评：本题考查了原电池原理及原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，题目难度中等20（9分）（2013秋寿县校级期末）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义（1）将影响反应速率条件填在空格处实 例影响条件食物放在冰箱里能延长保质期实验室将块状药品研细，再进行反应用h2o2分解制o2时，加入mno2实验室制备h2时，用较浓的硫酸与zn粒反应（2）如图所示，800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：该反应生成物是b和c2min内，用c表示的反应速率为0.05mol/（lmin）该反应的方程式为2a2b+c在其他条件下，测得a的反应速率为0.05mol/（ls），此时的反应与800时相比，ba比800时快 b比800时慢 c和800时速率一样考点：化学反应速率的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施；（2）由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.2mol/l：0.1mol/l=2：2：1，则反应的化学方程式为2a2b+c，根据v=计算反应速率解答：解：（1）冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，故答案为：温度；固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为：固体表面积；催化剂能加快反应速率，用h2o2分解制o2时，加入mno2，起到催化剂的作用，能较快生成气体，故答案为：催化剂；对于溶液中的化学反应，增大反应物浓度能加快反应速率，用较浓的硫酸与zn粒反应，增大生成氢气的速率，但浓度不能过大，如是浓硫酸则不能生成氢气，故答案为：浓度；（2）由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，故答案为：b和c；v=0.05mol/（lmin），故答案为：0.05mol/（lmin）；由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.2mol/l：0.1mol/l=2：2：1，则反应的化学方程式为2a2b+c，故答案为：2a2b+c；当a的反应速率为0.05mol/（ls），则用c表示的速率为：v（c）=0.025mol/（lmin），根据的结果，v（c）=0.05mol/（lmin），此时的反应与800时相比800时慢，故答案为：b点评：本题考查化学反应速率的影响因素及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累三、实验题（共2小题，共11分）21（4分）（2015春肇庆校级期中）化学反应中均伴随着能量的变化某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化（1）通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高（填“升高”或“降低”）；烧杯中的温度降低（填“升高”或“降低”）（2）写出ba（oh）28h2o跟nh4cl的反应的化学方程式：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o考点：反应热和焓变专题