【导与练】高考化学一轮复习 专题2《从海水中获得的化学物质》第2单元 第1讲 钠、镁及其化合物课时训练 苏教版(1).docVIP

第二单元钠、镁及其化合物第1讲钠、镁及其化合物课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中钠的性质、用途1镁的性质和制取47过氧化钠8碳酸钠与碳酸氢钠212,14综合3,5,6,9,1011,13基础过关1.(2014临沂模拟)下列关于钠的叙述正确的是(d)a.钠在空气中燃烧生成na2ob.根据反应na+kclnacl+k,知na的金属性强于kc.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰d.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原瓶解析:钠在空气中燃烧生成na2o2,只有在常温下才生成na2o,a错;反应na+kclnacl+k是利用了k的低沸点,b错;观察na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,c错;实验用剩的金属钠应放回原瓶,不能随意丢弃,以防失火,d正确。2.(2013胜利一中期中)纯净碳酸钠a mol;碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。两者相比,下列叙述正确的是(d)a.分别与足量盐酸完全反应时,混合物的耗酸量多b.分别和足量盐酸完全反应时,纯净碳酸钠产生二氧化碳多c.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀量多d.分别配成等体积溶液,纯净物溶液中na+的物质的量浓度大解析: 两者与足量盐酸反应时,前者耗酸量多,产生二氧化碳的量一样多,故a、b错误;与足量澄清石灰水反应时得到的沉淀一样多,c错误。3.(2013福州一中模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是(a)解析:a项,生成的氧气沿长颈漏斗逸出,故不能测出双氧水的化学反应速率;b项,na和水反应放热,使试管内气压增大,故u形管中的红墨水右移;c项,根据氧化还原反应原理,可证明kmno4、cl2、s的氧化性依次减弱;d项,加热烧杯后,nh4cl发生分解,在烧瓶处遇冷重新结合成nh4cl,从而与sio2分离。4.(2013福州一中模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(d)a.明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化b.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率c.mgo的熔点很高,可用于制作耐高温材料d.电解mgcl2饱和溶液,可制得金属镁解析:a项,明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;b项,由于锌比铁的金属性强,故形成锌铁原电池,保护铁;c项,mgo的熔点很高,可用于制作耐高温材料;d项,电解mgcl2饱和溶液,得到的是氢氧化镁。5.(2014江苏南京质检)下列实验装置不能达到实验目的的是(d)解析:a中反应放热导致大试管中气体压强增大,红墨水柱右侧上升;b中胶头滴管中为naoh浓溶液,能吸收较多的co2使圆底烧瓶中气体压强减小;焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝;d中应将nahco3置于小试管中,na2co3置于大试管中,加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:na2co3nahco3。6.(2013福建八闽一中模拟)下列说法不正确的是(a)a.将na2o2投入nh4cl溶液中只可能生成一种气体b.铁分别与稀盐酸和硫反应,产物中铁元素的化合价相同c.向饱和zns溶液中加入na2s有沉淀析出,但 ksp(zns) 不变d.在滴有酚酞的na2co3溶液中,加入适量bacl2溶液后溶液褪色解析:2na2o2+2h2o4naoh+o2,nh4cl+naohnacl+nh3+h2o,a错误;fe+2hclfecl2+h2,fe+sfes,产物中铁元素化合价均为+2,b正确;ksp只与温度有关,温度不变,ksp不变,c正确;co32-水解产生的oh-使酚酞变红,加入bacl2后,ba2+co32-baco3,co32-浓度减小至消失使平衡:co32-+h2ohco3-+oh-左移,溶液碱性减弱或消失,直至酚酞褪色,d正确。7.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列气体空气co2arh2n2中可作为冷却气的是(c)a.b.c.d.解析:镁在高温下可与o2、n2、co2发生化学反应,所以空气、co2、n2不能作为镁蒸气的冷却气体。ar、h2不与镁反应,可作为其蒸气冷却气体。8.(2014安徽蚌埠模拟)在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中,加入足量的na2o2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是(c)a.fe3+b.fe2+c.al3+d.nh4+解析:加入na2o2固体,生成了naoh和o2,o2把fe2+氧化成了fe3+,fe3+被naoh沉淀为fe(oh)3,al3+转化成了alo2-,nh4+与碱反应有部分nh3逸出,再加过量稀盐酸,fe(oh)3和alo2-又变回了fe3+和al3+,所以离子数目的变化情况是fe3+增加,fe2+减少,nh4+减少,al3+不变。9.(2013厦门双十中学模拟)根据mg与co2的反应推测,na也能在co2中燃烧,且固体产物可能为c、na2o和na2co3中的两种或三种。某兴趣小组用如图装置进行实验探究。【实验】 操作步骤:按图连接装置,检查装置气密性,并往各装置中加入试剂;打开装置a上活塞一段时间;点燃d处酒精灯,使co2与na充分反应。停止加热,继续通气体使双通管冷却。(1)装置b中装有 溶液。(2)步骤中,当观察到 时,才能进行步骤。【实验】 探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验:将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8 g滤渣(干燥);将滤液加水稀释配成250 ml的溶液;取25.00 ml步骤的溶液,滴加足量bacl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为3.94 g;另取25.00 ml步骤的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0 moll-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00 ml。(3)步骤中固体溶于水后过滤,不溶物必须经过洗涤,洗涤的具体操作是 。(4)通过实验数据分析29.2 g残留固体中,含有哪几种固体? 。其中固体质量最大,为g。(5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。解析:(1)装置b中装有饱和nahco3溶液,目的是吸收co2中混有的hcl气体。(2)当观察到e处的澄清石灰水变浑浊时,说明通过d装置的气体已经是纯净的co2,然后再点燃d处的酒精灯,使co2与na反应。(4)1.8 g滤渣为c,n(c)=0.15 mol,3.94 g白色沉淀是baco3,由此可知,29.2 g残留固体中含有n(na2co3)=n(baco3)=3.94 g250 ml25.00 ml197 gmol-1=0.2 mol,则m(na2co3)=0.2 mol106 gmol-1=21.2 g,则m(na2o)=29.2 g-1.8 g-21.2 g=6.2 g,n(na2o)=0.1 mol。(5)通过以上实验说明na与co2反应生成c、na2co3和na2o,且n(c)n(na2co3)n(na2o)=0.15 mol0.2 mol0.1 mol=342,该反应的化学方程式为12na+7co23c+4na2co3+2na2o。答案:(1)饱和碳酸氢钠(或饱和nahco3)(2)e处澄清石灰水变浑浊(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗中,至刚好浸没沉淀,静置待水自然流下,重复上述操作23次(4)c、na2o和na2co3na2co321.2(5)12na+7co23c+2na2o+4na2co310.(2013福州模拟)有a、b两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,c是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:(1)写出a的电子式:。(2)b加热产生d的化学方程式为 。b加稀硫酸产生d的离子方程式为 。(3)a、b在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物e,其化学式为。解析:由于a、b的焰色反应均呈黄色,故两者为钠的化合物。根据转化关系图可知,加热、加水、加酸均能产生气体,加热产生气体c,可猜测可能含有na2co3或nahco3,加h2so4产生气体c、d,可猜测为na2o2,c为o2,d为co2,加水后通入co2生成b,可推知b为nahco3,a为na2o2,据此可回答有关问题。答案:(1)na+2-na+(2)2nahco3na2co3+co2+h2ohco3-+h+co2+h2o(3)na2co3能力提升11.(高考题组合)下列叙述中正确的是(d)a.(2013年广东理综)1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去2na个电子b.(2012年四川理综)钠与水反应:na+2h2ona+2oh-+h2c.(2012年广东理综改编)na2o2用作呼吸面具的供氧剂,不涉及氧化还原反应d.(2012年安徽理综)nahco3、hcoona均含有离子键和共价键解析:1 mol na被完全氧化时,不论生成na2o还是na2o2,都失去na个电子,a错误;钠与水反应:2na+2h2o2na+2oh-+h2,b错误;na2o2中氧元素的化合价既升高又降低,因此涉及氧化还原反应,c错误;nahco3、hcoona均为离子化合物,含有离子键,在hco3-、hcoo-中均含有共价键,d正确。12.把7.4 g na2co310h2o和nahco3组成的混合物溶于水,配成100 ml溶液,其中c(na+)=0.6 moll-1,若把等质量的混合物加热至恒重时,残留物的质量为(a)a.3.18 gb.2.12 gc.5.28 gd.4.22 g解析:残留固体全部为na2co3,由na+守恒,n(na2co3)=12n(na+)=120.1 l0.6 moll-1=0.03 mol,m(na2co3)=106 gmol-10.03 mol=3.18 g。13.(2012年上海化学改编)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和ph=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。解析:(1)设需要nan3的质量为x,2nan32na2 mol65 gmol-1 3 mol22.4 lmol-1x 40.32 l则有x=78 g。(2)c(oh-)=0.075mol20.2 l=0.75 moll-1,设上述合金中含a mol钠、b mol钾,则有a+b=0.075223a+39b=5.05解得a=0.05,b=0.1,该钠钾合金的化学式为nak2。(3)由nacl质量推算,naoh样品的摩尔质量为m1(naoh)=2.4 g3.51 g58.5 gmol-1=40 gmol-1,m2(naoh)=2.32 g2.34 g58.5 gmol-1=58 gmol-1,m3(naoh)=3.48 g3.51 g58.5 gmol-1=58 gmol-1。结论:实验所取naoh样品是naoh;实验和实验所取naoh样品应该是naohh2o。答案:(1)78(2)0.75 moll-1nak2(计算过程略)(3)结论:实验所取氢氧化钠样品是naoh;实验和实验所取氢氧化钠样品应该是naohh2o。14.为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是 。(2)方案二:按如图装置进行实验,并回答以下问题。实验前先。分液漏斗中应该装(填“盐酸”或“硫酸溶液”)。d装置的作用是 。实验中除称量样品质量外,还需称装置反应前后质量的变化(填装置的字母代号)。根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是 。(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算:实验中判断沉淀已完全的方法是 。如加入试剂改为氢氧化钡溶液,已知称得样品9.5 g,干燥的沉淀质量为19.7 g,则样品中碳酸钠的质量分数为。解析:(1)方案一中发生反应2nahco3na2co3+h2o+co2,加热至恒重是为了保证nahco3完全分解。(2)由于实验中要生成气体co2,所以实验前应检查装置的气密性。由于盐酸具有较强挥发性,所以分液漏斗中应选用h2so4溶液。这样a中产生的co2中只含有h2o(g),通过b装置中的浓h2so4干燥后,co2被c装置中的碱石灰吸收。d装置中碱石灰的作用是防止外界空气中的co2和h2o(g)进入c中引起误差。据a中发生的反应和各装置的作用知还需称量装置c反应前后的质量,即co2的质量。据co2气体的产生和流向可知,a、b中都残留部分co2气体,无法被c装置吸收。(3)检验沉淀已完全的方法是:取沉淀静置后的上层清液