江苏省扬州市高邮市经济开发区中学九年级化学上学期段考试题（2）（含解析） 沪教版.doc

2015-2016学年江苏省扬州市高邮市经济开发区中学九年级（上）段考化学试卷（2）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1将下列物质放入水中，不能形成溶液的是( )a白糖b酒精c苏打d花生油2在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是( )a溶质的质量b溶剂的质量c溶液的质量d溶质与溶液的质量比3一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数为( )a20%b18%c10%d2%4用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管5下列饮品属于溶液的是( )a蔗糖水b牛奶c果粒橙d豆浆6实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )a用50ml量筒量水b将固体放于托盘天平的右盘称取c将固体直接投入量筒中溶解d将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞7实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液下列说法中错误的是( )a实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移b溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率c把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签d量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水8下列反应中，不属于置换反应的是( )aco+cuocu+co2b2na+2h2o2naoh+h2c2mg+co2c+2mgodfe2o3+2alal2o3+2fe9铁是一种常见的金属下列有关铁的叙述正确的是( )a生铁和钢的主要成分是碳b铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物c焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈d防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法10向50g质量分数为20%的nacl溶液中加入5gnacl固体和45g水，使其完全溶解，所得溶液中nacl的质量分数是( )a20%b15%c15.8%d25%1120时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( ) 常见物质的溶解度 物质名称 氯酸钾 硝酸钾氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.431.6 36.0203.9 a氯酸钾b硝酸钾c氯化钠d蔗糖12关于溶液的说法正确的是( )a溶液都是无色透明的b水可以溶解任何物质c均一，稳定的液体都是溶液d饱和溶液不一定是浓溶液13实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是( )a量取水时，仰视量筒的读数b称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐c配制溶液时，烧杯中原来留有水d配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出14通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )a蔗糖溶液b酒精溶液c氯化钠溶液d澄清石灰水15将100g硝酸钾溶液的溶质质量分数由5%变为10%，可以采取的方法是( )a加入10g硝酸钾b加入20g硝酸钾c蒸发溶剂质量的一半d蒸发50g溶剂二、多项选择题（每题有1到2个选项符合题意，每题2分，共10分）16在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )a用装置甲溶解固体b用装置乙进行过滤c用装置丙蒸发滤液d用装置丁称量固体17密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 a b c d 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 o.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( )a物质c一定是化合物，物质d可能是单质b反应后密闭容器中a的质量为19.7gc反应过程中，物质b与物质d变化的质量比为87：36d若a与c的相对分子质量比为197：158，则反应中a与c的化学计量数比为2：118有0.4g铁的氧化物，用足量的co在高温下与其充分反应，把生成的c02全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为( )afeobfe2o3cfe3o4dfeo fe2o319某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532a第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁b第2次所加入的稀盐酸未反应完c每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应d合金样品中铜的质量分数为40%20现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是( )a若混合物为fe、al，m可能是0.2gb若混合物为fe、zn，m可能是0.2gc若混合物为fe、zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%d若混合物为fe、a1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%三、填空题（每空1分，共30分）21（14分）用化学符号表示：亚铁离子_； 人体中含量最多的物质_；2个氮原子_； 五氧化二磷中磷元素的化合价_；5个氨分子_； 2个铵根离子_；稀硫酸中的溶质_； 氯化钠中的阴离子_；碳酸根离子_； 光合作用产生的单质_；碘酒中的溶质是_，溶剂是_；澄清石灰水的溶质是_，溶剂是_220.2%0.5%的过氧乙醇化学式（ch3coooh）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂（1）过氧乙醇分子中c、h、o原子的个数比为_；（2）欲配制0.4%的过氧乙醇溶液1000g，需用20%的过氧乙醇溶液_克23配制并稀释一定质量分数的na2so4溶液（1）配制50g质量分数为6%的na2so4溶液计算：需要na2so4_g，水_g称量：用_称量na2so4固体天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后_，直至托盘天平恰好平衡量取：用_量取所需的水，视线应与_保持水平溶解：将na2so4固体和水倒入_中，用_搅拌至固体完全溶解装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入_中，并贴好标签若配置得到的na2so4溶液质量分数偏大，则可能的原因是_（2）稀释溶液（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/ml）取1ml6%的na2so4溶液加水稀释至100ml，得到溶液a；若用3.0g na2so4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是_ml24如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容请回答：（1）该浓盐酸的溶质是_（填名称）；（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_g四、计算题（共10分）25工人师傅用50ml溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），可得到多少毫升稀硫酸？需要加水多少毫升？262.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应求：（1）生成氢气的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数2015-2016学年江苏省扬州市高邮市经济开发区中学九年级（上）段考化学试卷（2）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1将下列物质放入水中，不能形成溶液的是( )a白糖b酒精c苏打d花生油【考点】溶液的概念、组成及其特点 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：a、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误b、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误c、苏打是碳酸钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误d、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确故选d【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键2在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是( )a溶质的质量b溶剂的质量c溶液的质量d溶质与溶液的质量比【考点】用水稀释改变浓度的方法 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变【解答】解：a、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，故a对；b、在加水稀释溶液的过程中，溶剂质量增加，故b错；c、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，故c对；d、稀释溶液时加入水使溶剂的质量增加，故溶液的质量增加，而溶质的质量不变，故d错故选a【点评】掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键3一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数为( )a20%b18%c10%d2%【考点】溶液的概念、组成及其特点 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的特点：溶液具有均一性、稳定性、属于混合物【解答】解：由于溶液是均一的各部分的性质相同，各部分的质量分数是相同的，所以从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数仍为20%故选a【点评】通过回答本题知道了溶液的均一性，各部分性质均相同4用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制【解答】解：量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒故选d【点评】通过回答本题知道了配制稀盐酸的基本步骤和所用到的仪器5下列饮品属于溶液的是( )a蔗糖水b牛奶c果粒橙d豆浆【考点】溶液的概念、组成及其特点 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断【解答】解：a、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液b、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液c、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液d、豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液故选：a【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键6实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )a用50ml量筒量水b将固体放于托盘天平的右盘称取c将固体直接投入量筒中溶解d将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程b、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断c、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断d、根据贴标签的方法进行分析判断【解答】解：a、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100.0g3.0g=97.0g（合97.0ml），应选用100ml的量筒，故选项说法错误b、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误c、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误d、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键7实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液下列说法中错误的是( )a实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移b溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率c把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签d量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断b、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断c、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析判断d、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程【解答】解：a、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确b、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确c、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误d、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g7.5g=42.5g（合42.5ml），应选用50ml的量筒，故选项说法正确故选：c【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键8下列反应中，不属于置换反应的是( )aco+cuocu+co2b2na+2h2o2naoh+h2c2mg+co2c+2mgodfe2o3+2alal2o3+2fe【考点】置换反应及其应用 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物【解答】解：a、反应物是两种化合物，不是置换反应，故a错误；b、反应物钠是一种单质，水一种化合物，生成物氢氧化钠是化合物，氢气是单质，属于置换反应，故b正确；c、反应物镁是单质，二氧化碳是化合物；生成物中碳是单质，氧化镁是化合物，属于置换反应，故c正确；d、反应物铝是单质，氧化铁是化合物，生成物铁是单质，氧化铝是化合物，属于置换反应，故d正确故选a【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论9铁是一种常见的金属下列有关铁的叙述正确的是( )a生铁和钢的主要成分是碳b铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物c焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈d防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法【考点】生铁和钢；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】a、生铁和钢都是铁的合金，据此进行分析判断b、根据铁的冶炼的原理进行分析判断c、铁制品锈蚀后其表面有一层铁锈，铁锈能与酸反应d、根据防止铁制品锈蚀的措施进行分析判断【解答】解：a、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，故选项说法错误b、铁的冶炼是用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来，故选项说法错误c、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，焊接铁制品前可用稀盐酸清除表面的铁锈，故选项说法正确d、防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水，会加快铁制品的生锈，不能防止铁制品生锈，故选项说法错误故选c【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的成分、铁的冶炼的原理、防止铁制品锈蚀的措施等即可正确解答本题10向50g质量分数为20%的nacl溶液中加入5gnacl固体和45g水，使其完全溶解，所得溶液中nacl的质量分数是( )a20%b15%c15.8%d25%【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】根据题意，向50g质量分数为20%的nacl溶液中加入5gnacl固体和45g水，使其完全溶解，结合溶质质量分数=100%、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答【解答】解：向50g质量分数为20%的nacl溶液中加入5gnacl固体和45g水，使其完全溶解，所得溶液中nacl的质量分数是100%=15%故选：b【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键1120时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( ) 常见物质的溶解度 物质名称 氯酸钾 硝酸钾氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.431.6 36.0203.9 a氯酸钾b硝酸钾c氯化钠d蔗糖【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的概念进行解答，溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量【解答】解：a、氯酸钾20的溶解度为7.4g，即20时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，所以有固体剩余，故a正确；b、硝酸钾20的溶解度为31.6g，即20时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故b错误；c、氯化钠20的溶解度为36g，即20时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故c错误；d、蔗糖20的溶解度为203.9g，即20时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故d错误故选：a【点评】溶解度的概念：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量理解此概念要注意两点，“某温度下”“最多”，既谈论某物质的溶解度必须指明温度；“最多”指的是此时溶液得到饱和状态12关于溶液的说法正确的是( )a溶液都是无色透明的b水可以溶解任何物质c均一，稳定的液体都是溶液d饱和溶液不一定是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的b、根据一些物质难溶于水，进行分析判断c、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物d、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系【解答】解：a、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误b、水不是可以溶解任何物质，一些物质难溶于水，如硫酸钡难溶于水，故选项说法错误c、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误d、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键13实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是( )a量取水时，仰视量筒的读数b称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐c配制溶液时，烧杯中原来留有水d配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析即可，溶质质量分数=，可见溶质质量分数降低可能的原因有两个，可能是溶质质量偏小，也可能是溶剂质量偏大【解答】解：a、读取量筒中液体的体积时，视线应与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使所读取的数偏小，从而造成量取液体体积偏大，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低b、用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低c、配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中，所以若杯中原来留有水，就会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低d、因为溶液有均一、稳定的性质，所以配置好的溶液因不小心而洒出细口瓶时并不会影响所配溶液溶质质量分数故选d【点评】溶质质量分数=，根据此公式很容易理解只要溶质质量偏小或溶剂质量偏大都可以造成所配溶液溶质质量分数偏低，虽然原理简单，但同学们的答分并不高，主要是因为同学们不会分析各个错误操作对溶剂质量和溶质质量的影响，同学们以后一定要注意这方面的题目14通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )a蔗糖溶液b酒精溶液c氯化钠溶液d澄清石灰水【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可【解答】解：a、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误b、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确c、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误d、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在15将100g硝酸钾溶液的溶质质量分数由5%变为10%，可以采取的方法是( )a加入10g硝酸钾b加入20g硝酸钾c蒸发溶剂质量的一半d蒸发50g溶剂【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：100g5%的硝酸钾溶液含溶质的质量为100g5%=5g，含溶剂100g5g=95ga、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（100g+x）10%=100g5%+x，x5.6g，故选项采用的方法错误b、由a选项的分析，应加入5.6g硝酸钾，故选项采用的方法错误c、设需要蒸发水的质量为y，（100gy）10%=100g5%，y=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误d、由c选项的分析，应蒸发50g溶剂，故选项采用的方法正确故选：d【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在二、多项选择题（每题有1到2个选项符合题意，每题2分，共10分）16在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )a用装置甲溶解固体b用装置乙进行过滤c用装置丙蒸发滤液d用装置丁称量固体【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】a、根据溶解操作的方法进行分析判断b、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则c、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可d、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断【解答】解：a、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误b、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确c、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确d、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误故选：bc【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键17密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 a b c d 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 o.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( )a物质c一定是化合物，物质d可能是单质b反应后密闭容器中a的质量为19.7gc反应过程中，物质b与物质d变化的质量比为87：36d若a与c的相对分子质量比为197：158，则反应中a与c的化学计量数比为2：1【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律可得出反应后a的质量，然后分析各物质在反应前后的变化量可得出反应物和生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物可推测：ca+b+d，属于一种物质分解生成三种物质的分解反应【解答】解：根据质量守恒定律，反应后物质a的质量为：（19.7+8.7+31.6+0.4）g（17.4+0+3.6）g=39.4g；物质a、b、d反应后质量增加，为该反应的生成物；物质c反应后质量减小，为反应的反应物，因此反应可表示为ca+b+d，属于一种物质分解生成三种物质的分解反应a、根据分析，物质c一定是化合物，物质d可能是单质，说法正确；b、根据分析，反应后密闭容器中a的质量为39.4g，说法错误；c、反应过程中，物质b与物质d变化的质量比为（17.4g8.7g）：（3.6g0.4g）=87：32，说法错误；d、a增加的质量是19.7g，c减小的质量是31.6g，因为物质a与物质c的相对分子质量之比为197：158，则反应中a和c的化学计量数之比为=1：2故错误故选：a【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用和化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应的分辨，难度不大18有0.4g铁的氧化物，用足量的co在高温下与其充分反应，把生成的c02全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为( )afeobfe2o3cfe3o4dfeo fe2o3【考点】有关化学式的计算和推断 【专题】化学式的计算【分析】本题是多步反应对未知物质化学式的推断，过程中要注意构建未知物质与对应的最后生成物之间计算，利用关系式计算即可【解答】解：设铁的化合物的化学式fexo（这样设的目的便于配平）发生的反应为fexo+coxfe+co2co2+ca（oh）2=caco3+h2o则对应关系式为fexocaco356x+16 1000.4g 0.75g=x=所以化学式为fe2o3即选b故选b【点评】涉及到多个反应的，尽量避免逐一计算的大计算量，而是通过关系式法降低计算量，也提高计算的结果的精确度19某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532a第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁b第2次所加入的稀盐酸未反应完c每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应d合金样品中铜的质量分数为40%【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析【解答】解：a、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故a正确；b、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故b正确；c、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故c错误；d、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：100%=40%，故d正确故选：c【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力20现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是( )a若混合物为fe、al，m可能是0.2gb若混合物为fe、zn，m可能是0.2gc若混合物为fe、zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%d若混合物为fe、a1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：fe+2hcl=fecl2+h2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gal与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gzn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，a、若混合物为fe、al，m一定大于0.2g，故错误；b、若混合物为fe、zn，m一定小于0.2g，故错误；c、若混合物为fe、zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；d、当粉末为fe、al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为feal合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确；故选d【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关，若越大，产生的氢气质量越小，据此分析解答三、填空题（每空1分，共30分）21（14分）用化学符号表示：亚铁离子fe2+； 人体中含量最多的物质h2o；2个氮原子2n； 五氧化二磷中磷元素的化合价2o5；5个氨分子5nh3； 2个铵根离子2nh4+；稀硫酸中的溶质h2so4； 氯化钠中的阴离子cl；碳酸根离子co32； 光合作用产生的单质o2；碘酒中的溶质是i，溶剂是c2h5oh；澄清石灰水的溶质是ca（oh）2，溶剂是h2o【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律【分析】利用元素符号和相应的数字可以表示多方面的内容【解答】解：亚铁离子可以表示为fe2+； 人体中含量最多的物质是水，可以表示为h2o；2个氮原子可以表示为2n； 五氧化二磷中磷元素的化合价是+5，可以表示为2o5；5个氨分子可以表示为5nh3； 2个铵根离子可以表示为2nh4+；稀硫酸中的溶质是硫酸，可以表示为h2so4； 氯化钠中的阴离子是氯离子，可以表示为cl；碳酸根离子可以表示为co32； 光合作用产生的单质是氧气，可以表示为o2；碘酒中的溶质是碘，可以表示为i；溶剂是酒精，可以表示为c2h5oh；澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，可以表示为ca（oh）2；溶剂是水，可以表示为h2o故填：fe2+；h2o；2n；2o5；5nh3； 2nh4+；h2so4；cl；co32； o2；i；c2h5oh；ca（oh）2；h2o【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小220.2%0.5%的过氧乙醇化学式（ch3coooh）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂（1）过氧乙醇分子中c、h、o原子的个数比为2：4：3；（2）欲配制0.4%的过氧乙醇溶液1000g，需用20%的过氧乙醇溶液20克【考点】化学式的书写及意义；用水稀释改变浓度的方法 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析解答【解答】解：（1）由过氧乙醇的化学式可知，1个过氧乙醇分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故填：2：4：3；（2）设需要20%的过氧乙醇溶液的质量为x，则1000g0.4%=20%xx=20g故答案为：20【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力23配制并稀释一定质量分数的na2so4溶液（1）配制50g质量分数为6%的na2so4溶液计算：需要na2so43g，水47g称量：用托盘天平称量na2so4固体天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，直至托盘天平恰好平衡量取：用量筒量取所需的水，视线应与凹液面的最低处保持水平溶解：将na2so4固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入细口瓶中，并贴好标签若配置得到的na2so4溶液质量分数偏大，则可能的原因是水量的太少；称量的na2so4太多（2）稀释溶液（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/ml）取1ml6%的na2so4溶液加水稀释至100ml，得到溶液a；若用3.0g na2so4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000ml【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法 【专题】溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）计算：需要na2so4，水的质量； 根据称量3g药品的操作分析回答；根据用量筒量取47.0ml的操作画出图示；溶解：考虑溶解的操作、玻璃棒的作用；装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入细口瓶中，并贴好标签若配置得到的na2so4溶液质量分数偏大，则可能的原因是 （2）根据溶质质量不变及溶液的密度、体积质量之间的关系分析计算【解答】解：（1）计算：50g质量分数为6%的na2so4溶液需要na2so4的质量50g6%=3g，水的质量分别为50g3g=47g； 用托盘天平称量3.0g的na2so4天平调零后，分别在天平左右