福建省泉州市五校高三化学上学期摸底联考试题.docVIP

福建省泉州五校2015届高三上学期摸底联考化学试卷（考试时间：90分钟满分100分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量: h-1 n-14 o-16 na-23 s-32 fe-56 第卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列化学用语描述中不正确的是（ ）a中子数为20的氯原子：cl b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子chco的电离方程式为：hco+ h2o co+h3o+d次氯酸的结构式：hocl3用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )a0.1mol nh2(氨基)中含有的电子数目为1.0nab常温下，1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有的ch3coo和na+总数为0.2nac标准状况下，2.24 lh2o中含有的原子总数为3nad常温常压下，16 g o2和o3混合气体含有的氧原子数为na4下列说法正确的是()a酸、碱、盐都是电解质 b电解质都是易溶于水的物质c氧化物都是电解质 d氢化物都不是电解质5下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )anaalo2溶液中滴加过量盐酸：alo2+h2o+h= ai(oh)3bnh4hso3溶液与足量浓naoh溶液共热：nh4+hso32oh nh3so32h2oc明矾溶于水产生al(oh)3 胶体: al3+3h2oal(oh)3+3h+dfecl3溶液与cu反应：fe3+cu = fe2+ cu2+6下列关于有机物的说法正确的是( )a棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素b石油的分馏和裂化均属于化学变化c油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色d甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应7在一无色溶液中检验出有ba2、ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：cu2 fe3 cl no3s2 co32 nh4 mg2al3 alo2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( ) a b c d8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )a用图1所示方法检查装置的气密性 b用图2所示装置和方法制取氨气c用图3所示装置和方法进行石油分馏 d用图4装置和方法分离乙醇与乙酸9氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：na3n+h2onaoh+nh3，nah+h2onaoh+h2。有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )a b c d10一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是aal (oh)3 bh2sio3cfecl2 dch3c111下列说法正确的是( )a分散系中分散质粒子的大小：fe (oh)3悬浊液fe (oh)3胶体o、s0）来消除co污染c若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性： naa r（r） r(x) r(y) cx、z分别与r形成的化合物中化学键类型不同d含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种16. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ） asio2既能与hf溶液反应，又能与naoh溶液反应，说明sio2是两性氧化物b用大理石和浓盐酸反应制取co2 气体，立即通入一定浓度的na2sio3 溶液中，出现白色沉淀证明h2co3的酸性比h2sio3的酸性强c向某溶液中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有so42- d相同体积ph均为3的ha和hb两种酸分别与足量的锌充分反应，ha放出的氢气多，说明hb的酸性比ha的酸性强17下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiaso2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色b用淀粉-ki鉴别fecl2fe2+有氧化性c盐酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是两性氢氧化物dcuso4可以用作消毒剂铜盐能使蛋白质变性18. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) ac(nh4)相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液： c(nh4hso4) c( (nh4)2so4) c(nh4cl) b. 等物质的量的naclo、nahco3混合溶液： c(hclo)+c(clo) c(hco3) + c(h2co3) + c(co32) c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中： c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)c%t1t2p(pa)19在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) a若正反应方向h t 2 b压强增大时，混合气体的密度减小 ca一定为气体 db一定为气体20下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生h2的物质的量的变化b乙表示将0.01moll-lnaoh溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线c丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量naoh固体的方法d丁中曲线表示将ph相同的nh4c1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者ph的变化2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷第卷（非选择题，共60分）21、（15分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。(1)t的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼t单质的原理是_ _ 。(2)与w同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_ 。(3)元素的非金属性：q_w(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_ _。(4)元素x与t同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出x的最高价氧化物的水化物与t的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。22（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用feo吸收和利用co2，相关热化学方程式如下：6 feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s)h= -76.0 kjmol一1上述反应中每生成1 mol fe3o4，转移电子的物质的量为_mol。已知：c(s)+2h2o(g)=co2 (g)+2h2(g)h=+113.4 kjmol一1，则反应：3 feo(s)+ h2o (g)= fe3o4 (s)+ h2 (g)的h=_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：co2(g)+4 h2 (g) c h4 (g)+2 h2o(g) 向一容积为 2 l的恒容密闭容器中充人一定量的co2和h2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为co2 0.2 moll一1，h2 0.8 moll一1，ch40.8 moll一1，h2o1.6 moll一1。则300时上述反应的平衡常数k=_。 200时该反应的平衡常数k=64.8，则该反应的h_ (填“或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时co2零排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是_。a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸钙先分解为cao和co2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3co24e=c2co32-则阳极的电极反应式为_ _。23、（14分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29. 74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内。（2）反应中加入nano2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2+离子可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液（5）为测定含fe2+和fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph2，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后,再用 0.1000 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gl-1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)24、（17分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1109m）（部分夹持装置已略去），向饱和cacl2溶液中通入nh3和co2可制得纳米碳酸钙供选择的药品：石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸6 moll-1盐酸 饱和食盐水 饱和nahco3溶液（1）装置a中，仪器a的名称是，仪器b中应盛放的固体为。（填药品序号）。装置b中盛放的溶液是 （填药品序号）。装置d的试管中发生反应的化学方程式为 。（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（3）通入适量气体后，c装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显（填“酸”、“碱”、“中”之一）性。（4）装置c中, 右边的导管并未插入液面，原因是 （5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。班级 姓名 号数 成绩 - 2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21、（15分）（1） （2） （3） （4） 22、（14分）（1） （2） （3） 23、（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 24、（17分）（1） （2） （3） （4） （5） 2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷评分标准1-5 bbdab 6-10 ddadc 11-15cddcd 16-21ddbdd(每小题2分)21、(共15分) (1) (2分) 2al2o3(熔融)4al3o2(3分)(2)极性键和非极性键(各1分 共2分)(3)弱于(2分)coh2o = hcooh，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3分)(4) al(oh)3 +oh=alo2+2h2o (3分)22、(共14分)（1）2 (2分)+18.7 kjmol-1(2分)（2）25 (2分)；(2分)（3）a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)2 co2- 34e=2co2o2(3分)23、(共14分)（1）4.47.5 （2分）（2）2h+ + fe2+ no2- = fe3+ + no + h2o