河南省新密市英华中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省新密市英华中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是a b c d【答案】a【解析】金刚石、晶体硅、碳化硅均为原子晶体，熔点是由共价键的键能决定的。共价键键长越长，共价键的键能越小，熔点越低。2化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是a二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用b纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂c“水滴石穿”是因为caco3与co2、水发生了化学反应d因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂【答案】b【解析】试题分析：a二氧化氮有强的氧化性，能够把织物的分子氧化而能使织物褪色，由于遇水会产生酸，所以对金属材料也有腐蚀作用，正确；b纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，但是由于其水溶液的碱性强，会对人造成伤害，因此不可以用于治疗胃酸过多，错误；c“水滴石穿”是因为caco3与co2、水发生了化学反应产生可溶性的碳酸氢钙，正确；d因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量而是周围环境的温度降低，所以可作制冷剂，正确。考点：考查物质的性质、应用的知识。3下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是a橡皮擦橡胶工业 b铝合金片冶金工业c铅笔芯电镀工业 d铅笔漆涂料工业【答案】c【解析】试题分析：橡皮擦主要有增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，不选；b冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，不选；c铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯的生产与电镀工业无关，材料与工业不对应，选；d铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业相对应，不选；答案选c。考点：考查生活中的材料铅笔相关的工业。4下列叙述或表示正确的是（ ）a0.1moll1的醋酸的ph=a，0.01moll1的醋酸的ph=b，则a+1=bb常温下0.1moll1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1moll1c难溶电解质ab2的饱和溶液中，c（a2+）=x moll1，c（b）=y moll1，则ksp值为4xy2d用200ml4moll1的naoh溶液将0.6mol co2完全吸收，反应的离子方程式为：3co2+4oh=co32+2hco3+h2o【答案】d【解析】试题分析：a、加水稀释促进弱酸的电离，故0.1 moll1的醋酸的ph=a，稀释10倍后的0.01 moll1的醋酸的ph=ba+1，错误；b、0.1 moll1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/l，根据物料守恒可有：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.05 moll1，错误；c、难溶电解质ab2的沉淀溶解平衡方程式为：ab2（s）a 2+（aq）+2 b（aq），ab2饱和溶液中，c（a2+）=xmoll1，c（b）=ymoll1，则ksp=c（a 2+）c2（b）=xy2，错误；d、设产物中na2co3的物质的量为xmol，nahco3的物质的量为ymol，根据钠元素守恒可知：2x+y=0.8mol，根据碳元素的守恒可知：x+y=0.6mol,解得：x=0.2mol y=0.4mol，故生成的na2co3和nahco3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3co2+4oh=co32+2hco3+h2o，正确。考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解和沉淀溶解平衡。5下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是【答案】b【解析】试题分析：a、原电池把化学能转化为电能；b、把太阳能转化为电能；c、化学能转化为电能；d、化学能转化为电能，因此答案选b。考点：考查能量转化的判断6已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是a.2种 b.3种 c.4种 d.5种【答案】b 【解析】苯环上面的氢一共有6个，取代2个氢原子后成苯环上连有4个h与2个cl，取代4个氢原子后苯环上连有2个h与4个cl，这两种情况下的同分异构体数目相等。7第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（） a.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 b.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 c.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展d.实现资源的“3r”利用观，即：减少资源消耗（reduce)、增加资源的重复使用（reuse)、资源的循环再生（recycle) 【答案】c【解析】在提倡新能源的今天，减少碳排放、节约能源，“大肆利用开发研究采煤、采油新技术”是有悖于环保主题的。8 x、y、z、r分别代表四种元素，如果axm+、 byn+、 czn-、 drm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是a、a-c=m-n b、a-b=n-m c、c+d=m+n d、b-d=n+m【答案】d【解析】试题分析：axm+、 byn+、 czn-、 drm- 4种离子的电子层结构相同，则微粒的核外电子数是相等的，即ambncndm，因此正确的答案选d。考点：考查核外电子数的有关计算。9已知：fe2o3(s)+c(s)co2(g)+ 2fe(s)，h+234.1kjmol-1c(s)+o2(g)co2(g)；h393.5kjmol-1则2fe(s)+ o2(g)fe2o3(s)的h是a、824.4 kjmol-1 b、627.6kjmol-1 c、-744.7kjmol-1 d、-169.4kjmol-1【答案】a【解析】试题分析：根据盖斯定律，将反应标记为和，则-+3/2即可以得到需要的反应，所以反应热为-234.1-393.53/2=-824.35 kjmol-1，选a。考点：盖斯定律。10下列实验方案中，合理的是a可用生石灰除去乙酸中少量水b用5 ml苯与1ml浓溴水反应（fe粉作催化剂）制溴苯c向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在5060的水浴中加热以制取硝基苯d将2.5g苯酚、2.5ml40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂【答案】c【解析】试题分析：a、生石灰是碱性氧化物，与乙酸反应生成盐和水，不能用生石灰除去乙酸中的水，错误；b、制取溴苯使用液溴不是溴水，错误；c、制取硝基苯用浓硝酸、浓硫酸、苯的混合物在5060的水浴中加热即可，正确；d、制取酚醛树脂时需加入1ml浓盐酸作催化剂，错误，答案选c。考点：考查对实验方案的判断11下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是a取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2。b取少量卤代烃y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加agno3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。c向1 ml 1的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡后再加入0.5 ml有机物y，加热后未出现砖红色沉淀，说明y中不含有醛基。d向浓度均为0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2。【答案】b【解析】试题分析：a、加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，若原溶液中存在铁离子，也会使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，错误；b、取少量卤代烃y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，中和氢氧化钠后，再滴加agno3溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀一定是氯化银沉淀，说明卤代烃中含有氯原子，正确；c、醛基与氢氧化铜浊液的反应应是碱性溶液，该实验中硫酸铜过量，导致溶液呈酸性，所以不产生砖红色沉淀，不能说明y中不含有醛基，错误；d、向浓度均为0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则kspcu(oh)2kspmg(oh)2，错误，答案选b。考点：考查对实验方案的评价12下列叙述中，正确的是:a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c晶体中只要有阳离子就会有阴离子d电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 【答案】d【解析】若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。再金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子。阴离子和阳离子中质子数和电子数一定不相同，所以选项d是正确的，答案选d。13下列关于常见有机化合物的说法中正确的是a分子式为c4h10的物质具有三种分子结构b甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应c丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同d用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸【答案】b【解析】试题分析：分子式为c4h10的物质具有二种分子结构，正丁烷和异丁烷，故a项错误；甲烷、苯可以和卤素单质取代，乙酸和醇的酯化反应属于取代反应，b项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，而棉花的主要成分是纤维素，组成元素不同，c项错；乙酸乙酯与氢氧化钠能发生水解反应，d项错误。考点： 本题考查了同素异形体、反应类型、有机物的组成及除杂质的方法。14实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】c【解析】试题分析：a、是蒸馏装置，用于相溶且沸点相差较大的液体，故错误；b、不能用于倒吸，因为苯的密度小于水的，故错误；c、如果从长管进气，收集的是比空气密度大的气体，且不与空气反应，如co2、cl2，从短管进气，收集的是比空气密度小的气体，且不与空气反应，如h2、nh3，故正确；d、碱石灰不能干燥氯化氢气体，故错误。考点：考查物质的分离、气体的收集、尾气处理等知识。15在下述条件下，一定能大量共存的离子组是a.无色透明的水溶液中：k+ 、ba2+、i-、mno-4b含有大量no-3的水溶液中：nh4+ 、fe2+、so2-4、h+cc（hco3-）=0.1moll-1的溶液中：na+ 、k+、co2-3、br-d.强碱性溶液中：clo-、s2-、hso-3、na+【答案】c【解析】略16神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：s+3c+2kno3k2s+n2+3co2。k2s的电子式为 。取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有k的实验操作方法 。（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（n2h4）、液氢等。肼（n2 h4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。一种与n2 h4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的pbs氧化成白色的pbso4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下n267. 2l和另一种气体单质h2。写出其爆炸的化学方程式 。【答案】(每空2分，共10分) （1） 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2） n2h4 + h2on2h5+ + oh- 4h2o2 + pbo2 pbso4 + 4h2o（3）2hn33n2 + h2 或 h2n63n2 + h2【解析】试题分析：（1）k2s是离子化合物，其电子式为；检验溶液中含有k的实验操作方法是用焰色反应，即用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，然后通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2）肼（n2h4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，因此根据一水合氨的电离方程式可知其溶于水呈碱性的离子方程式是n2h4 + h2on2h5+ + oh-；一种与n2h4电子数相等的绿色氧化剂是h2o2，能将油画表面黑色的pbs氧化成白色的pbso4，使油画变白、翻新，根据题意及电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为：4h2o2 + pbo2pbso4 + 4h2o；（3）有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下n267. 2l和另一种气体单质h2。n(n) (67. 2l22.4l/mol)26mol，n(h) (86g6mol14g/mol)1g/mol2mol，所以该化合物的分子式是hn3或h2n6。其爆炸的化学方程式是2hn33n2 + h2 或 h2n63n2 + h2。考点：考查物质的电子式的书写、物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。17【化学选修2化学与技术】电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒cn离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂tio2作用下，先用naclo将cn离子氧化成cno，再在酸性条件下继续被naclo氧化成n2和co2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定cn被处理的百分率。将浓缩后含cn离子的污水与过量naclo溶液的混合液共200ml（其中cn的浓度为0.05moll1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）乙中反应的离子方程式为 ，氧化产物是 ；（2）乙中生成的气体除n2和co2外，还有hcl及副产物cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对cn的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 （填字母），原因是 ；a饱和食盐水 b饱和nahco3溶液 c浓naoh溶液 d浓硫酸（3）丁在实验中的作用是 ，原理是 ；（4）干燥管中装有物质是 ，作用是 ；（5）戊中盛有含ca(oh)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得cn被处理的百分率等于 ，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ；（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂） ， 。【答案】(1)2cno-+2h+3clo-n2+2co2+3cl-+h2o；n2(2)a；饱和食盐水能够除去氯化氢杂质 (3)除去cl2；铜网能够和氯气反应；（4）碱石灰；吸收二氧化碳，避免空气中的二氧化碳进入戊装置造成测定数据的干扰（5）82%；偏低 （6）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制co2的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去co2的空气，使装置中滞留的co2尽可能多到与ca（oh）2反应；建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到naoh溶液，反应结束后戊中加入足量cacl2后测沉淀质量等。【解析】试题分析：（1）根据题意可知，乙中的反应为酸性条件下cno-与naclo反应生成n2、co2，反应离子方程式为2cno-+2h+3clo-n2+2co2+3cl-+h2o。cno-中c、n、o的化合价分别是4价、3价和2价，则失去电子的元素是n，所以其中氧化产物是氮气。（2）乙中生成的气体除n2和co2外，还有hcl及副产物cl2等，丙中饱和食盐水能够除去氯化氢杂质；丁中铜网能够和氯气反应从而除去氯气杂质；避免空气中的二氧化碳进入戊装置造成测定数据的干扰，用碱石灰吸收二氧化碳；（3）根据以上分析可知丁中铜网能够和氯气反应从而除去氯气杂质；（4）根据以上分析可知干燥管中装有物质是碱石灰，目的是吸收二氧化碳，避免空气中的二氧化碳进入戊装置造成测定数据的干扰；（5）200ml（其中cn-的浓度0.05mol/l）混合液中含有的cn-的物质的量是：0.2l0.05mol/l=0.01mol，根据碳原子守恒可知生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水过量，生成的碳酸钙的物质的量是：0.0082mol，反应的cn-的物质的量是0.0082mol，cn-被处理的百分率是：100%=82%；装置乙、丙、丁中可能滞留有co2，未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，测得的cn-被处理的百分率与实际值相比偏低，（6）能提高准确度的建议有：建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制co2的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去co2的空气，使装置中滞留的co2尽可能多到与ca（oh）2反应；建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到naoh溶液，反应结束后戊中加入足量cacl2后测沉淀质量等。考点：考查电镀后的废水中cn-离子的含量测定18某探究小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用kmno4酸性溶液的浓度可选择0.01 moll-1、0.001 moll-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298k、323k。每次实验kmno4酸性溶液的用量均为4 ml、h2c2o4溶液（0.1 moll-1）的用量均为2ml。（1）配平化学方程式：_kmno4 +_h2c2o4 +_h2so4 _k2so4 +_mnso4 +_co2 +_h2o（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k催化剂的用量/ gkmno4酸性溶液的浓度/moll-1实验目的2980.50.01（）实验和探究kmno4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响0（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_ a硫酸钾 b硫酸锰 c二氧化锰 d水（4）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：kmno4酸性溶液的浓度/moll-1溶液褪色所需时间t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001moll-1kmno4酸性溶液进行实验时kmno4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液体积的变化）。（5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_【答案】（1）配平化学方程式：2kmno4 +5h2c2o4 +3h2so4 =1k2so4 +2mnso4 +10co2 +8h2o（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k催化剂的用量/ gkmno4酸性溶液的浓度/moll-1实验目的2980.50.01（）实验和探究kmno4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响2980.50.0013230.50.0129800.01（3）生成的mn2+催化反应的进行，b（4）110-4mol/l.min（5）不可行。取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的kmno4溶液反应【解析】试题分析：（1）根据得失电子守恒规律配平化学方程式。kmno4 中的mn是+7价，反应后为+2价，降低5价；h2c2o4 分子中c的化合价是+3价，反应后为+4价，整体升高2价，利用最小公倍数法，kmno4的系数是2，h2c2o4的系数是5，然后利用观察法配平其他物质，所以配平后的化学方程式为2kmno4 +5h2c2o4 +3h2so4 =1k2so4 +2mnso4 +10co2 +8h2o；（2）根据表中信息，实验和探究kmno4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响，所以实验和的温度相同，都是298k；催化剂用量相同都是0.5g，根据题目所给浓度，实验的kmno4酸性溶液的浓度应是0.001mol/l；实验和探究温度对该反应速率的影响，则实验的温度是323k，其余与实验完全相同；催化剂的用量不同体现在实验和，所以实验其余条件与实验完全相同；（3）除了温度升高影响反应速率外，同一反应容器中，反应物的浓度相同，所以另一原因可能是生成的mn2+对该反应具有催化作用；（4）反应开始时：c（kmno4）=0.001 moll-10.004l/(0.004+0.002)l=0.00067moll-1反应时间：t=(6+7+7)/3min=6.7min，kmno4的平均反应速率：（kmno4）=0.00067moll-1/6.7min=110-4moll-1min-1（5）由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由kmno4产生，虽然kmno4浓度大反应快，但kmno4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证kmno4酸性溶液的浓度相同，才能判断h2c2o4溶液浓度的大小，所以改进方案是：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的kmno4溶液反应。考点：考查影响化学反应速率的因素，实验方案的设计19实验化学 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度(20) / gcm-3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33 36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是的 。萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填（“上”或“下”）层。（2）分离得到的有机层依次用饱和nahco3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和nahco3 溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。a蒸馏除去乙醚 b重结晶 c过滤除去干燥剂 d加入无水cacl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。【答案】（1）蒸馏 检查是否漏水 上（2）除去hcl 除去少量nahco3 且减少产物损失（3）dcab（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵【解析】间苯三酚和氯化氢的甲醇溶液反应后，生成3，5-二甲氧基苯酚，同时产品中还含有过量的甲醇，hcl和水，然后除去其中的这些杂质即可。（1）根据表中给出的物理性质数据，除去甲醇可采用蒸馏，之后利用3，5-二甲氧基苯酚易溶于乙醚、微溶于水的性质，加入乙醚进行萃取，静置后分层，乙醚的密度比水小，因而有机层在上层。（2）分离后的有机层，除了产品3，5-二甲氧基苯酚，还有乙醚，hcl，水。利用这些物质的物理化学性质差异，先加入饱和的nahco3溶液洗涤，除去hcl，再加入饱和食盐水除去过量的nahco3，同时又减少了产物3，5-二甲氧基苯酚的溶解度，减少溶解的损失。（3）洗涤后的产品中还有乙醚和水两种杂质。操作是先除水再除乙醚。除水先加入加入无水cacl2干燥，然后过滤，除去干燥剂，之后蒸馏除去乙醚，再采用重结晶的方法得到纯度较高的产品。正确的顺序是：dcab。（4）减压过滤时，当漏斗颈下再无液滴滴下时，可判断已抽吸干燥，此时过滤完全，先拔掉连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，后关抽气泵，以免循环水真空抽气泵中的水倒吸污染滤液。本问要理解减压过滤的原理。【考点定位】本题考查物质的制备实验。实验包括制备，分离和提纯。要求学生根据题给的信息，对目标物质进行制备，以及掌握常见的物质的分离和提纯的方法及其注意事项。20在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116（1）用下列仪器制备1,2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：经a（1）插入a中，接a（2），a（3）接接接接（填大写字母代号）。（2）温度计水银球的正确位置是。a、支管口处 b、液面上方c、液面以下（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a、水b、氢氧化钠溶液c、碘化钠溶液d、乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置e，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。【答案】（9分）（1）bdcfeg（2）c （3）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸馏（7）避免溴大量挥发产品1,2二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【解析】试题分析：在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是so2气体，以防止so2与br2发生反应so2+br2+2h2o2hbr+h2so4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备。其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器(如三颈烧瓶a、恒压滴液漏斗d、安全瓶防堵塞装置c)，反应管e中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体(用a、b、d组装)一安全瓶(c，兼防堵塞)净化气体(f，用naoh溶液吸收co2和so2等酸性杂质气体)制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置(e)尾气处理(g)”。考点：乙烯的制备及反应点评：本题考查的是乙烯的制备及反应的相关知识，题目难度大，注意题中信息的分析及其利用。21向cu、 cu2o 和cuo组成的混合物中加入100ml0.6mol/l hno3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlno气体（标况）求：（1）写出cu2o与稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中cu(no3)2的物质的量。（3）若混合物中含0.01mol cu，则其中cu2o 、cuo的物质的量分别是多少？【答案】（1）3 cu2o+14hno36cu(no3)2+2no+7h2o (2) 0.025mol(3)n(cu2o) 0.005mol n(cuo) 0.005mol【解析】cu2o中cu的化合价是1价，具有还原性可被硝酸氧化成cu2，反应的方程式是：3 cu2o+14hno3=6cu(no3)2+2no+7h2o；根据n原子守恒可计算出cu(no3)2中no3的物质的量，因为n(hno3)0.06mol，n(no)0.01mol，所以ncu(no3)2(0.06-0.01)/20.025mol；因为反应中共生成了0.01molno，转移的电子的物质的量为：0.01mol30.03mol。根据反应3 cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o可以计算出此反应中转移的电子的物质的量为：0.01mol20.02mol。所以在反应3 cu2o+14hno3=6cu(no3)2+2no+7h2o中转移的电子为： 0.03mol0.02mol0.01mol，由方程式可知每消耗3mol cu2o就转移6mol电子，所以当转移0.01mol电子时，参加反应的cu2o的物质的量为0.005mol；根据铜原子守恒可计算出cuo的物质的量为：0.025mol0.005mol20.01mo0.005mol。22（14分）h是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。h的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。d和g是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（ch3）2cch2 ： 。（2）ab反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出d分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成f与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。（5）写出e在铜催化下与o2反应生成物的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的g的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。【答案】共14分（1）2甲基1丙烯（2分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）（3）羟基，羧基。（各1分，共2分，错别字不给分。）（4）（2分）（5）（2分）（6）9，（2分） （2分）【解析】试题分析：根据信息可以推出发生如下反应：，所以a是，与氯气反应取代反应生成（分子式是c10h11cl）,可以推知它与hcl发生的是加成反应，再根据b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，b是，它与氢氧化钠溶液发生水解生成醇，所以c是，根据d的分子式，还有 h结构中含有三个六元环等信息，可以推出d是，苯乙烯和水发生加成生成e，根据分子式c8h8o2，它的结构简式，与溴反应肯定是发生的取代反应，根据六元环的信息确定溴取代氢的位置，所以f是，g是，d和g反应+2h2o。的同分异构体足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，能发生水解反应；说明含有酯基，再根据苯环上有两个取代基（1）用系统命名法命名（ch3）2cch2 ：2甲基1丙烯。（2）ab反应过程中涉及的反应类型是取代反应和加成反应。（3）含有的官能团名称是羟基，羧基。（4）与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是：（5）在铜催化下与o2反应发生醇的催化氧化，生成物的结构简式：（6有9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为考点：有机物的推断与合成，考查有机物的性质、同分异构体的书写及反应原理的分析等23（18分)有机化合物g是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为g的合成路线如下：其中af分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：（1）g的分子式是 ；g中官能团的名称是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）第步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号)。（4）第步反应的化学方程式是 。（5）写出同时满足下列条件的e的所有同分异构体的结构简式 。 只含一种官能团；链状结构且无oo；核磁共振氢谱只有2种峰。【答案】（18分）（1）c6h10o3 酯基、羟基（2）（ch3)2c=ch2+hbrch3ch（ch3)ch2br （3）（4）（5）ch3cooch2ch2oocch3、 ch3oocch2ch2cooch3、 ch3ch2ooccooch2ch3【解析】试题分析：（1）根据g的结构简式可写出g的分子式为c6h10o3 ；g中官能团的名称是酯基、羟基。（2）第一步反应属于烯烃的加成反应，根据后面生成物的特点，可知br原子加在1号碳上，化学方程式为（ch3)2c=ch2+hbrch3ch（ch3)ch2br。（3）根据整个流程物质变化及所用的试剂可知，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为为加成反应，所以选。（4）根据反应的产物可知a为ch3ch（ch3)ch2br，反应为醇的氧化，根据g推知f为，结合已知反应有乙醇产生推得c为ohccooch2ch3，反应与所给已知反应类似，所以第步反应的化学方程式是。（5）根据反应的产物可知a为ch3ch（ch3)ch2br，反应为醇的氧化，根据g推知f为，结合已知反应有乙醇产生推得c为ohccooch2ch3，反应与所给已知反应类似，则e为，根据e的结构可知它含三种官能团，而它的同分异构体含一种官能团，可能是羧基或酯基，只有2种氢，应该是高度对称结