化学人教版九年级下册常见酸碱盐物质的检验与鉴别课堂前测及学案

常见酸碱盐的检验与鉴别复习学案解决问题1 独立组分物质的鉴别【任务卡1】要求：小组合作讨论具体鉴别方案，完善学案 三瓶失去了标签无色溶液，分别是稀盐酸,氯化钙溶液,碳酸钠溶液，如何鉴别？【资料】氯化钙水溶液呈中性方案一：只用一种试剂，如何鉴别？实验步骤实验现象实验结论 方案二：不用其他试剂，如何鉴别？实验步骤实验现象实验结论归纳方法：讨论：括号内物质能区别开下列各组物质吗?如果能，请描述实验方案；如果不能，请说明原因。（1）CaO、CaCO3、CuSO4 三种固体（水） （2）Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）（3）CaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液 【Ca(OH)2溶液】想一想：CaCl2、NaCl、K2CO3三种溶液，不用其他试剂能不能鉴别？为什么？解决问题2 混合物成分的检验【任务卡2】要求：小组合作讨论具体检验方案，完善学案 检验是否为Ca(OH)2和CaCO3 混合固体具体实验方案（可画图表示）相关化学方程式检验是否为NaOH和Na2CO3 混合固体 具体实验方案（可画图表示）相关化学方程式归纳方法：综合提高想一想：如何从变质后的氢氧化钠中获得纯净的氢氧化钠固体？请书写实验方案。中考在线 11.（2008北京）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。（1）调查研究： 实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。 查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。 研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有_组。（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：溶液ABCD加入盐酸后的现象无明显现象无明显变化有气泡产生无明显变化实验结论：C是_溶液。第二步：依据如右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为_。第三步：依据如右图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。 师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是_ 溶液；其鉴别方法是 。 老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象和结论中考在线2（2009北京）某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种物质，研磨混合均匀（如图所示），让同学们检验其成分他们在查阅资料后，用5种已知物质的性质实验作参照，探究未知粉末的成分（1）小组同学用5种已知物做性质实验，每次取样方法如下图所示：5种已知物的实验记录实验过程部分实验现象实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色混浊，试管底部都有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液洗衣粉纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2ml稀盐酸洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均有气体产生实验4：加碘水另取样品，分别滴入2滴碘水淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝根据上述实验记录回答：该洗衣粉溶液PH 7（填“”、“”或“=”）写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 。（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究未知粉末的实验记录：实验1加水溶解实验2加酚酞溶液实验3加稀盐酸实验4加碘水未知粉末实验现象白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤泡沫浮于液面液体呈红色有大量气体逸出变蓝参照5种已知物质的性质实验，分析未知粉末的成分未知粉末中一定含有的两种物质是 淀粉 和 洗衣粉，还含有水垢 或纯碱 ，请你设计检验第三种物质的实验方案 自我检测1.有三瓶失去标签的的三瓶无色液体仅知道分别是水,稀盐酸,氢氧化钠稀溶液中的一种,现只提供无色酚酞试液和试管若干，要求不允许使用其他试剂和装置，请设计实验将三瓶溶液的标签贴好。 实验步骤实验现象实验结论 2.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究。【查阅资料】1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度10203040Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g49.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O与盐酸反应反应反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈【设计方案并实施】实验方案实验现象及结论方案一：_若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，_ _，_将其与标准比色板对照。pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。方案三：分别取少量固体于试管中加热，然后将产生的气体通入石灰水中。_方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。_【实验反思】 通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行_实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。3.取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2。【猜想与假设】剩余固体成分：I全部是氧化钙 全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。【进行实验】 甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是 。 乙同学取一定量的剩余固体于试管中