江西省宜丰县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学反应速率一、选择题1、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是a20时 5ml 0.05moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合b20时 50ml 0.1moll-1 na2s2o3溶液与50ml 0.1moll-1硫酸混合c10时 5ml 0.05moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合d10时 5ml 0.1moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合2、反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls)c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)3、某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a（g）+xb（g）2c（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示下列说法中正确是（）a30 min40 min间该反应使用了催化剂b反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应c3040min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍d在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为k1、k2、k3，则k1=k2k34、下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是a温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数b.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高c其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数d其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数5、已知分解1 mol h2o2 放出热量 98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：h2o2 i h2o io (慢)； h2o2 io h2o o2 i (快)下列有关反应的说法正确的是a反应的速率与i的浓度有关 b. io也是该反应的催化剂c. 反应活化能等于98 kjmol1 d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)6、为探究nahco3、na2co3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 moll1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 ml试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g nahco320.018.5水3.2 g na2co320.024.3盐酸2.5 g nahco320.016.2盐酸3.2 g na2co320.025.1由此得出的结论正确的是 ()。ana2co3溶液与盐酸的反应是吸热反应bnahco3溶液与盐酸的反应是放热反应c20.0 时，含3.2 g na2co3的饱和溶液和35 ml盐酸混合后的温度将低于25.1 d20.0 时，含2.5 g nahco3的饱和溶液和35 ml盐酸混合后的温度将低于16.2 7、把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()a、10 20 ml 3 moll1的x溶液b、20 30 ml 2 moll1的x溶液c、20 10 ml 4 moll1的x溶液d、10 10 ml 2 moll1的x溶液8、在5l的密闭容器中进行下述反应，30s内，no增加了0.3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是av(o2)=0.01moll-1s-1 b v(no)=0.08moll-1s-1c v(h2o)=0.01moll-1s-1 d v(nh3)=0.002moll-1s-19、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率10、对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是a(h2)0.3mol/(lmin) b(n2)0.2mol/(lmin)c(nh3)0.25mol/(lmin) d(h2)0.4mol/(lmin)11、制取水煤气的反应为c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()a加压 b升温c增大水蒸气浓度 d增大碳的物质的量12、化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 mol/(lmin)和2.0 mol/lb2.5 mol/(lmin)和2.5 mol/lc3.0 mol/(lmin)和3.0 mol/ld5.0 mol/(lmin)和3.0 mol/l二、非选择题13、某化学反应2ab+d在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(mol l-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在1020 min时间内平均反应速率为_mol l-1min-1。(2)在实验2中，a的初始浓度c2=_mol l-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ _。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”“=”或“”)，且c3_1.0 mol l-1(填“”“=”或“”)。(4)在实验4中，反应在2030 min时间内平均反应速率为_。比较实验4和实验1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，结合表中数据说明原因_ _ _。14、已知某反应a(g)b(g)=c(g)d(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的h_kjmol1(用含e1、e2的代数式表示)，1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则e1和e2的变化是：e1_，e2_，h_(填“增大”、“减小”或“不变”)。15、某化学反应 3 a 2 b + d在四种不同条件下进行，b 、d的起始浓度为0。反应物a 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 中，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（lmin）（2）在实验 2 中，a 的初始浓度 c2 为 _ mol / l ，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且c3 _ 2.0 mol / l (填 、或)16、某化学反应 2a b+d 在四个不同条件下进行b、d起始为0反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=1.0mol/l，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 （3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应吸热反应（填“吸热“或”放热“），理由是： 参考答案1、b2、b3、考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线 .专题：化学平衡专题分析：a由图象可知，30min40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；b由开始到达到平衡，a、b的浓度减少的量相同，由此可知x=1则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；c、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，a、c的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，根据浓度变化计算体积扩大倍数；d由c中分析可知，3040 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同由图可知，40min时改变的条件，瞬间a、c的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时a的浓度降低，c的浓度增大，平衡向逆反应移动解答：解：a由图象可知，3040 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故a错误；b由开始到达到平衡，a、b的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故b错误；c、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，a、c的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，a的浓度由1mol/l变为0.75mol/l，故体积变为原来的倍，故c错误；d由c中分析可知，3040 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同，故k2=k1由图可知，40min时改变的条件，瞬间a、c的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时a的浓度降低，c的浓度增大，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故则k3k2=k1，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考，d选项注意根据54min平衡时浓度变化判断4、c5、a6、c7、b8、【考点】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，反应速率计算通常有定义法、化学计量数法，根据情况选择合适的方法。【解析】在5l的密闭容器中进行30s后，no的物质的量增加了0.3mol，则v（no）=0.002mol/（lmin）。a、速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）=v（no）=0.002mol/（lmin）=0.0025mol/（lmin），故a错误；b、v（no）=0.002mol/（lmin），故b错误；c、速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2o）=v（no）=0.002mol/（lmin）=0.003mol/（lmin），故c错误；d、速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=v（no）=0.002mol/（lmin），故d正确。【答案】d9、a10、b11、解析：从图像来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v正大于v逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。答案：b12、解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。48 min间化合物bilirubin的浓度变化为c10 mol/l，则v(bilirubin)2.5 mol/(lmin)；根据图示，每隔4 min化合物bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 mol/l1/42.5 mol/l，b项正确。答案：b13、.(每空1分) (1)0.013 mol l-1min-1 (2)1.0 使用催化剂 (3) (4)0.005 mol l-1min-1 吸热 a的起始浓度相同，升高温度，a的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应是吸热反应14、解析：(1)从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。e1为正反应的活化能，e2为逆反应的活化能，e1与e2的差值就是该反应的焓变。(2)催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但反应的焓变不会变化。答案：(1)吸热e1e2一定低(2)减小减小不变15、（1）0.03（2）2.0 使用了催化剂（3） 16、考点：化学