辽宁省大连市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

辽宁省大连市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56第I卷选择题(共55分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分,共40分。)l.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是A.炒菜时加碘食盐最好最后放B.明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2.下列物质中，不属于合金的是A.钢铁 B.硬铝 C.黄铜 D.水银3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液4.下列实验操作中错误的是A.用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL 0.25mol/L的NaCl溶液6.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液7.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气8.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.存放少量白磷的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处9.青花瓷冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B.易溶解于强酸和强碱C.性质稳定.不易脱色 D.x=610.对于下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘l1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2I-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不能发生的是A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I213.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B.热稳定性Na2CO3NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3l4.下列除杂方法不正确的是提纯物(杂质)除杂试剂AMg(Al)足量烧碱溶液，过滤BCO2(CO)适量的O2C FeCl2(FeCl3)足量铁粉，过滤DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO215.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.向FeC13溶液中通入少量Cl2:Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O16.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+17.下列实验装置不能达到实验目的的是18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。)21.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。.上述实验操作的正确顺序应是A. B. C. D. 22.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NAB.标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NAC.标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NAD.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA23.实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC.NH4Cl中的氯元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂24.将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为A.Cl2 B.Cl2O C.Cl2O3 D.ClO225.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是A.3.2g B.4.8g C.5.4g D.6g第II卷 非选择题(共45分)三、填空题(本题包括5小题，共45分)26.(6分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。 (1)沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_。(2)沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_。(3)溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。27.(15分)图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： (1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是_，化学方程式为_ 。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_ 。(3)选用图乙收集SO2气体，气体从_口进。(4)填表格装置实验现象体现SO2的性质28.(10分)某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_。(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_mL。(3)配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是_。A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_(填化学式)。请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_ (结合化学方程式说明)。导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_。29.(6分)某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:(1)步骤中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_。(2)步骤的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_mol电子。(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。30.(8分)用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。(1)写出反应器中的化学方程式:_。 (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:_。(3)该流程中哪些物质可以循环使用:_。(用化学式表达)(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:_。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）12345678910BDCDACBCBC11121314151617181920ACABDCDBDD二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）2122232425CABDD三、填空题（本题包括5小题，共45分）26（6分）（1） Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O （2分）（2） Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O （2分）（3） Al2（SO4）3 + 6NH3H2O = 2Al（OH）3 + 3（NH4）2SO4 （2分）27（15分）(1)酒精灯（1分），Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（2分）(2)吸收过量的SO2，防止污染环境（1分）；SO22OH = SO32H2O（2分）(3)b（1分）(4)（各1分）装置实验现象体现SO2的性质溶液变红色SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性28（10分）（1）100mL容量瓶（1分）； （2）10.0 （2分） （3）AC（2分，多选或有选错的不给分，选对1个且正确的得1分） （4） Cu(NO3)2（1分）；装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2。（2分） 3NO2+H2O = 2HNO3+