江西省万载县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学反应速率一、选择题1、在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a.在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c在容器中发生的反应为：2ab2cd在t2t3内a的平均反应速率为：1/(t3t2)moll1s12、对可逆反应：a(g) + 2b(s) c(s) + d(g)；h0（正反应为吸热反应）。下图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入a；加入催化剂；加压；升温；减少c，符合图示的条件是a b c d3、对于反应m+np，如果温度每升高10，化学反应速度增大为原来的3倍，在10时，完成反应10需81min，则在30时完成反应10需要时间为（ ）a27min b9min c13.5min d3min4、已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g)，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) 单位：mol/(ls)表示，则正确的关系是：( )a.4/5v(nh3)=v(o2) b.5/6 v(o2)=v(h2o) c.2/3 v(nh3)=v(h2o) d.4/5 v(o2)=v(no)5、下列说法或表示法正确的是（）a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mol，若将含0.5 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd1 mol s完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：s+o2so2h=297.3 kj/mol6、100 ml 6 moll-1 h2so4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。na2co3(s) bacl2(aq) na2s(s) ch3coona(s) kno3(aq) h2o nacl(aq)a b c d.7、pcl3和pcl5都是重要的化工原料将pcl3（g） 和cl2（g）充入体积不变的2l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：pcl3（g）+cl2（g）pcl5（g），有关数据如下：pcl3（g）cl2（g）pcl5（g）初始浓度（mol/l）2.01.00平衡浓度（mol/l）c1c20.4下列判断不正确的是（）a10 min内，v（cl2）=0.04 mol/（lmin）b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c升高温度（t1t2），反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的1d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 molcl2，在相同条件下再达平衡时，c（pcl5）0.2 mol/l8、下列各组na2s2o3溶液跟稀h2so4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（）选项反应温度反 应 物h2ona2s2o3h2so4t（）v（ml）c（moll1）v（ml）c（moll1）v（ml）a1050.1100.110b1050.150.130c3050.150.110d3050.250.235aabbccdd9、下列方法中可以说明2hi(g)h2(g)+i2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi；一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂；百分组成(hi)=(i2)；反应速率(h2)=(i2)=1/2(hi)时； c(hi):c(h2):c(i2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）a、 b、 c、 d、10、已知分解1 mol h2o2 放出热量 98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：h2o2 i h2o io (慢)； h2o2 io h2o o2 i (快)下列有关反应的说法正确的是a反应的速率与i的浓度有关 b. io也是该反应的催化剂c. 反应活化能等于98 kjmol1 d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)11、一定条件下,溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a.在050 min之间,ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强,r的降解速率越小c.r的起始浓度越小,降解速率越大d.在2025 min之间,ph=10时r的平均降解速率为 0.04 mol(lmin)-112、把 x气体和y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应，3x(g)y(g) nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 moll1min1，则上述反应中z气体的反应方程式系数n的值是()a1 b2 c3 d4二、非选择题13、加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gml1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题：(1)a、b、c、d四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4 溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_。反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。15、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4) /moll1v(h2so4溶液)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。16、(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有_(填序号)：h的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：mg和fe均可以与o2反应，mg在空气中可以点燃，fe在空气中不能点燃，是由于_的影响。fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于_的影响。17、某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应abcd的反应速率，他们将a、b在一定条件下反应并测定反应中生成物c的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_，生成c的量最多的时间段是_；(2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是_反应(填“放热”或“吸热”)。参考答案1、【答案】d2、a3、b4、d5、考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：a、液态水变为气态水的过程是吸热的；b、有的放热反应也是需要加热的；c、根据热化学方程式的意义来回答；d、根据热化学方程式的书写方法来回答解答：解：a、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故a错误；b、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故b错误；c、将含0.5molh2so4的稀硫酸即h+是1mol，与含1molnaoh即oh是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj，故c正确；d、1mols完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：s（s）+o2（g）so2（g），h=297.3 kj/mol，故d错误故选c点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大6、b7、考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：a由表中数据可知，平衡时c（pcl5）=0.4mol/l，根据方程式可知c（pcl3）=0.4mol/l，根据v=计算v（pcl3）；b平衡时c（pcl5）=0.4mol/l，根据方程式可知c（cl2）=0.4mol/l，根据n=cv计算n（cl2），进而计算平衡时cl2的物质的量；c升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动；d、平衡后移走2.0mol pcl3和1.0mol cl2到达的平衡，等效为开始pcl3为1mol/l、cl2为0.5mol/l到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低解答：解：a由表中数据可知，平衡时c（pcl5）=0.4mol/l，根据方程式可知c（pcl3）=0.4mol/l，v（pcl3）=0.04moll1min1，故a正确；b平衡时c（pcl5）=0.4mol/l，根据方程式可知c（cl2）=0.4mol/l，n（cl2）=0.4mol/l2l=0.8mol，故平衡时cl2的物质的量为1mol/l2l0.8mol=1.2mol，故b正确；c升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，pcl3转化率降低，n减小，故平衡时pcl3的1，故c错误；d、平衡后移走2.0mol pcl3和1.0mol cl2到达的平衡，等效为开始pcl3为1mol/l、cl2为0.5mol/l到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（pcl5）0.2 moll1，故d正确；故选c点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意d选项中构建平衡建立的途径8、考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题解答：解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中c、d温度较高，则应大于a、b的反应速率，c、d相比较，d的浓度较大，则反应速率较大故选d点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素9、c10、a11、a12、a13、14、15、解析：影响反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂、固体反应物的表面积，以及压强(有气体参加的反应)等，(1)分析表中提供的实验4、5的信息，在其他条件相同时，由于固体反应物的表面积不同而反应速率不同，从反应所需时间可知，表面积越大，反应速率越快，表明这一规律的还有实验1和2。(2)1、3、4、6、8这几组实验，相比较来看，金属的质量与状态还有所取硫酸的体积及反应开始的温度都相同、只有h2so4的浓度不同，因而反应的速率不同与浓度有关。同理2和5也是。(3)6和7；8和9相比都是反应的温度不同造成的化学反应速率上的差别。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6和8；2和5(3)反应温度6和7；8和916、解析：(1)从图中看出反应速率先