安徽省铜陵县高二化学联考（一）试题（无答案）新人教版.doc

铜陵一中 2014届高二联考化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能会用到的相对原子质量h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 cr 52 fe 56 cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，112题每题2分，1322题每题3分，共54分)1.由不同种类的原子组成的物质可能是（ ）纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物a. b. c. d.全部2下列说法正确的是（ ）a在水溶液中能电离出h的化合物一定属于酸bcacl2、naoh、hcl、hd四种物质都属于化合物cna2o、na2o2均属于碱性氧化物d有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化3.na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a. 等物质的量的n2和co所含分子数均为na b. 1.7g h2o2中含有的电子数为0.9nac. 1molna2o2固体中含离子总数为4 na d. 标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1na4.将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）1.na2o2 2.na2o 3.na2co3 4.nacla.1234 b.1243 c.1=234 d.1=23=45.用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应: fe2o3+3na2o22na2feo4+na2o，下列说法正确的是( )a.na2o2既是氧化剂又是还原剂 b fe2o3在反应中得到电子c.3 mol na2o2发生反应，有12 mol 电子转移 d.na2feo4能消毒杀菌是因为其具有强氧化性6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno46h5h2o2=2mn25o28h2o7下列有关nahco3和na2co3性质的比较中，正确的是 () a.热稳定性：na2co3nahco3 b.常温时在水中的溶解度：na2co3nahco3 c. 等物质的量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应，nahco3放出的co2多d. 等质量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应产生co2的量：na2co3nahco38.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1molo=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，则氢气中1molhh键断裂时吸收热量为（ ）a188kj b436kjc557kjd920kj9.25 ，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/molb. 2h(aq)so42(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h57.3 kj/molc2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l) h5518 kj/moldc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5518 kj/mol10.下列说法正确的是（ ）a：最外层有两个电子的原子都是金属原子 b：最外层有五个电子的原子都是非金属原子 c：非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子 d：非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数11.三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2-和c-，b2+和c-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a.原子序数：abcb.原子半径：abcc.离子半径：a2-c-b2+d.原子核外最外层电子数：acb13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；hc(oh)c(ch3coo)c(h)d.滴定过程中可能出现： c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)20. 在某种接近中性的含na的无色溶液中，可能还存在nh、ca2、br、mno、co、i、so七种离子中的某几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为()。a nh、so、i、ca2 b ca2、i、mno、soc ca2、co、i、so dnh、br、co、mno 21.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bl。向反应后的溶液中加入cmol/l氢氧化钾溶液vml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）a.c=1000b/11.2v b. n=m+17vc c.p=m+vc/125 d.（5/3）mp（17/9）m22将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是()。乙烯乙二醇乙醇甲酸甲酯abcd二、非选择题(共46分)23.（12分）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是_（2）w、y可形成化合物w2y该化合物的电子式是_（3）y 的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是_（4）比较y、z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）（5）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（6）z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学反应方程式_24.（12分）常温下有浓度均为0.5 mo1l的四种溶液：na2co3；nahco3；hc1；nh3h2o。上述溶液中，可发生水解的是_（填序号）。上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度从大到小的顺序为 _。向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c（nh4+）c（oh）的值 _（填增大、减小、不变）。若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 _的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 。取10ml溶液，加水稀释到500ml，则该溶液中由水电离出的c（h+）= _。25.（14分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，cro3大量地用于电镀工业中。（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质_、_。（2）cro3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， cro3被还原成绿色的硫酸铬cr2(so4)3。则该反应的化学方程式为_。（3）cro3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。a 点时剩余固体的成分是_（填化学式）。 从开始加热到 750k 时总反应方程式为_。（4）cro3和 k2cr2o7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含6价 cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的nacl进行电解：阳极区生成的fe2+和cr2o72发生反应，生成的fe3+和cr3+在阴极区与oh结合生成 fe(oh)3 和cr(oh)3沉淀除去已知 kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031。电解过程中 naci 的作用是_。 已知电解后的溶液中c(fe3+)为2.01013 moll1，则溶液中c(cr3+)为_ moll1。26.（8分）为了测定一种气态烃a的分子式，取一定量的a置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是co2、co和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出a的实验式。他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：甲：燃烧产物浓h2so4增重2.52 g增重1.32 g生成co21.76 g乙：燃烧产物增重5.60 g增重0.64 g增重4 g试完成下列问题：(1)你认为甲同学方案_；乙同学方案_（填正确、不正确）(2)请根据你选择的方案，通过计算求出a的实验式。(3)若要确定a的分子式，是否需要测定其他数据？说明原因。铜陵市一中20112012学年度高二年级第二学期入学考试化学试卷答题卡一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-12题每题2分，13-22题每题3分，共54分)题号123456789101112选项