（重庆专用）高考化学一轮复习精练 第4章 第3讲 硫及其化合物.doc

第三讲硫及其化合物(时间：45分钟满分：100分)考点题号硫及化合物的转化5、6、7、9硫及其化合物综合探究2、3、8、10、11环境保护1、4一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1(2012石家庄模拟)研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2no2=so3noso3h2o=h2so42noo2=2no2no2在上述过程中的整体作用，与h2so4在下述变化中的作用相似的是()。a潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶b硫化氢通入浓h2so4中c浓h2so4滴入萤石中，加热d加入少量h2so4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出no2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，h2so4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。答案d2(2013安庆联考)下列有关so2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是 ()。解析因so2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，so2能使品红溶液褪色；so2具有强还原性，被hno3氧化为so、so与ba2生成白色沉淀；so2与bacl2不反应；所以选c。答案c3(2013重庆区县联考)如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ()。选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性解析so2与水反应生成h2so3，h2so3为中强酸，不与bacl2溶液反应。答案a4下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ()。a铜与浓硫酸共热b用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸c先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解d适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析a项有so2生成；b项耗能较多；c项也耗能过多。答案d5下列四种溶液中一定存在so的是 ()。a向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在so、co或ag；乙溶液可能存在ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在so和hso，会被氧化成so，无法判断。答案c6如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ()。a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、蘸有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色，证明so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去实验中多余的so2解析由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示剂变色，而不能褪色，a项错误；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，b项错误；除去多余的so2应用naoh溶液而非nacl溶液，d项错误；湿润的淀粉ki试纸未变蓝，即无i2生成，故so2的氧化性弱于i2的氧化性。答案c7(2013重庆六校联考)将a mol硫化亚铁放入含3a mol h2so4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是fe3、s和so2，则：硫化亚铁全部溶解、放出1.5a mol 气体、反应过程中转移5a mol e、放出的气体少于1.5a mol、无法确定。上述叙述正确的是 ()。a b c d解析浓硫酸在反应中浓度会逐渐减小，先发生反应2fes6h2so4(浓)=fe2(so4)32s3so26h2o，后发生反应fesh2so4(稀)=feso4h2s，故fes全部溶解，放出的气体少于1.5a mol。答案c二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(13分)(2013唐山联考)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)。(2)甲同学取6.4 g铜片和10 ml 18 moll1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是_，_。方案三(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_。解析(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选b、d。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用h2so4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。答案(1)bd(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色cuso4(3)s2h2so4(浓)3so22h2o随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物so2(5)h2so4cuh2o2=cuso42h2o9(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。a是一种金属单质，d是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)a、c的化学式分别为a_，c_。(2)f的浓溶液与a反应过程中，f体现的性质与下列反应中h2so4体现的性质完全相同的是_。ac2h2so4(浓)co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4(浓)cuso4so22h2odfeoh2so4=feso4h2o(3)写出反应eh2o2f的化学方程式：_。(4)若反应fde转移电子数为6.021023，则消耗d的质量为_。解析由abc，则a为变价金属fe，b为feso4，c为fe2(so4)3，由f的浓溶液a,加热c知f为h2so4，进而推出d为s，e为so2，故f的浓溶液de反应为2h2so4(浓)s3so22h2o，所以转移1 mol e时，消耗s的质量为8 g。答案(1)fefe2(so4)3(2)c(3)so2h2o2=h2so4(4)8 g10(16分)(2013烟台模拟)某同学欲研究so2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质x的化学式是_。第1组第2组第3组s(单质)so2、x、na2so3、nahso3so3、h2so4、na2so4、nahso4(2)利用下图所示的装置研究so2的性质：(熔点：so276.1 ，so3 16.8 ，沸点：so210 ，so3 45 )装置模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成mn2，同时ph降低，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 ml 2.5 moll1 naoh溶液。反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。解析(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的x为h2so3。(2)工业生产中so2催化氧化的反应的化学方程式为2so2o22so3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给so2和so3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使so3凝结成固体与so2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，naoh的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为so2，so2的物质的量为0.075 mol，naoh与so2的物质的量之比为43，所以产物既有na2so3又有nahso3，化学方程式为3so24naoh=na2so32nahso3h2o。答案(1)h2so3(2)2so2o22so3使so3凝结成固体与so2分离5so22h2o2mno=5so2mn24h3so24naoh=na2so32nahso3h2o11(17分)(2013郑州质量检测)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c moll1 h2so4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)_。a100 ml b200 ml c400 ml d500 ml(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到v ml气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、v之间的关系_。(5)若撤走盛有无水氯化钙的u形管，则n(h2)/n(so2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是_、_。解析(2)1.30 g锌为0.02 mol，置换出的气体最多为448 ml(标准状况)，故应选用500 ml量气管。(3)当naoh洗气瓶增重0.64 g时，说明有0.01 mol so2生成，此时消耗的锌为0.01 mol，故锌还与硫酸反应生成h2，圆底烧瓶中发生两个反应。(4)由得失电子守恒可得