化学竞赛金属练习题.doc

金属练习题1. “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe3、Fe2、Mn2等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图（流程中所用的试剂或PH值控制可参考题中的附表确定），即可制得“轻质氧化镁”。轻质氧化镁生产工艺流程图表1 生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 的 pH 值物 质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6注Mn(OH)26.39.8Mg(OH)29.611.1注：Fe2的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成Fe3，再生成Fe(OH)3沉淀而去除之。表2 化 学 试 剂 价 格 表试 剂价格（元/吨）漂液（含NaClO25.2%）450H2O2（30%）2400NaOH（固体，98%）2100Na2CO3（固体，99.5%）600卤块（MgCl2，30%）310如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。请填写以下的空白：（1）在步骤加入的试剂x，最佳选择应是 ，其作用是 ；（2）在步骤加入的试剂y应是 ；之所以要控制pH9.8，其目的是 ；（3）在步骤时发生的化学反应方程式是 。2.某厂得知市场紧缺无水MgCl2，而工厂仓库内存有大量的MgO、NH4Cl、MnO2、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺，进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。试问：（1）技术科设计的制备工艺是哪两种？（用反应方程式标明流程。但请注意，用MgO加盐酸，生成MgCl2溶液，蒸发析出晶体为MgCl23H2O，加热脱结晶水时会发生水解现象。）（2）评估此两种工艺的经济效益 3.质量为1.52g的含两种固态单质的混合物与过量的盐酸反应，放出一种体积为0.896L的气体；反应后还有0.56g残余物不溶于剩余的酸。在另一实验中，1.52g同样的混合物与过量的10%的NaOH溶液反应，这时有0.896L的气体放出，但有0.96g不溶的残余物。在第三个实验中，1.52g起始混合物隔绝空气加热到高温，这时生成一种化合物，该化合物在盐酸中全部溶解并释放出0.448L的一种易自燃的未知气体。将所得的气体通人1L充满氧气的密闭容器中，该未知气体与氧气反应后，容器中的压力减小到1/10。请写出上述各反应方程式，并用计算证明其正确性（气体可认为处于标准状态，相对原子质量可只取整数）。4. 将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。（1）若因杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法是 。（2）再向杯中倒入质量分数为0.2的盐酸，使液面高于鸡蛋约1厘米，鸡蛋静止后的状态可能是 （大or小）头朝上，原因是 。（3）半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反应的化学方程式为 。（4）大约5分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。请解释鸡蛋为什么上浮。5.（1）已知BeCl2加热易升华，高温下的液态BeCl2不导电，则BeCl2属_化合物，在BeCl2中Be原子最外层电子数为 ，BeCl2的水溶液导电能力较强，其电离方程式为 。（2）将BeCl2溶于浓盐酸中，发生化学反应，生成物中Be原子达到了8电子稳定结构，这个反应的化学方程式为 ，阴离子的空间构型为 ，键角 。（3）已知BeCl2溶液中加入NaOH首先出现白色絮状沉淀，继续加入NaOH，则沉淀又溶解为Na2BeO2。但实验证明Na2BeO2并不存在，而是以另一种8电子稳定结构的物质出现，则Be(OH)2溶于NaOH的化学反应方程式为 ，生成物中阴离子的结构式为 。6.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2+，并将其质量折换成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2、Mg2+都以等物质的量完全反应。（1）取某地区的地下水样品25.0mL，用0.01mol/L Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0ml。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用标准。（2）如果每次分析时取的水样都是25.0mL，为了便于计算，要求每消耗0.50mL Y溶液即相当于水的硬度1度。则Y溶液的物质的量浓度？7.有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。（）甲取样品m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_。（）乙取样品m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则合金中镁的质量分数为_。（）丙取样品m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m3的取值范围是_。（）丁取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc合金质量（mg）510765918气体体积（mL）560672672求：（1）则盐酸的物质的量浓度；（2）合金中镁的质量分数；（3）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？ 8.三氯化铝是有机合成的重要催化剂，也是制备其他铝化物的原料之一，其反应活性又与它的状态及所用的反应溶剂有关，请问：（1）写出工业上制取三氯化铝的一种方法。（2）在下列形态中无水氯化铝以什么微粒形态存在：晶态；高于升华温度气态；在苯中；在乙醚中。（3）无水三氯化铝遇水发生激烈反应，并使溶液出发生了变化，为什么？（4）无水三氯化铝接触潮气会生成雾，雾的成分是什么？9.电解NaClKClAlCl3熔体制铝比电解Al2O3Na3AlF6制铝节省电能约30%。为什么现仍用后一种方法制铝？10.向100mL BaCl2、AlCl3和FeC13的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示。（1）当加入110mL B溶液时，溶液中的沉淀是_（填化学式）。（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比是_。当B溶液加到90mL100mL这10mL一段时间中，所发生的离子反应方程式是_。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。溶 质Na2SO4NaOHBaC12A1C13FeC13c（mol/L）11.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2，实际存在Al(OH)4，0.2mo/L的NaAl(OH)4的溶液200mL与0.2mol/L的H2SO4溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al3与SO42的物质的量之比可能为A 45 B 23 C 12 D 2512.0.1mol/LKHCO3溶液的pH8，同浓度的NaAlO2溶液pH11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是 ，主要原因是 。13.将等物质的量的(NH4)2SO4和Al2(SO4)3加入蒸馏水中，析出晶体，再把晶体加入碳按溶液中反应，生成一种碱式碳酸复盐沉淀、一种气体和一种盐，则此反应式为： 将上述碱式碳酸复盐过滤洗净，于230分解，再经1200灼烧，即可得到100nm200nm的活性Al2O3微粉；将此粉于1600烧结，可得到密度为3.89g/cm3的透明氧化铝陶瓷，作高压钠灯的灯管用。写出分解和灼烧的总反应式： 14.泡沫灭火机内含浓NaHCO3液（置于铁桶内）和浓Al2(SO4)3液（置于玻璃瓶内）。使用时把灭火机倒置即有泡沫状物喷出，灭火。（1）写出倒置灭火机时反应的化学方程式；（2）灭火机内NaHCO3液体积和Al2(SO4)3液体积之比约51，请估计两种溶液浓度（mol/L）之比约是多少？是Al2(SO4)3液还是NaHCO3液稍过量更好些？（3）因Na2CO3的价格便宜，有人建议用等浓度（mol/L）、等体积Na2CO3代替NaHCO3，请评价此建议。（4）有人建议：把浓Al2(SO4)3液置于铁桶内（溶液体积扩大了5倍），而把所需固体NaHCO3置于玻璃瓶中。请评价此建议。15.一未知无机物A发生如下反应：A为黄白色固体，加热升华，相对分子质量为266，A和水强烈反应，生成溶液B。在B中加入NH4Cl和NH3H2O，得白色胶状沉淀，在B中加稀HNO3AgNO3溶液得到白色凝胶C，再加入稀NH3H2O，白色沉淀C溶解，加入过量NH3H2O生成白色胶状沉淀D，过滤得沉淀D，加入过量NaOH得澄清溶液E；在E中通入CO2气体又得沉淀D；D能溶解在乙醚中并保持不变，该溶液和LiH反应生成F。LiH过量，F转化为G。回答下列问题：（1）确定A是何物质（2）写出各步骤的化学反应方程式，并确定B至G的各物质是什么？16.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。17.为了推断某种铁的氧化物的化学式，把某些具有一定质量的铁的氧化物样本放入H2流中加热，直至它转变成金属铁为止，称量所生成的每份铁的质量，所得结果见下表。铁的氧化物质量/g1.021.502.062.733.253.95生成铁的质量/g0.751.101.502.002.372.87（1）实验中有如下药品和试剂：纯Zn粒；浓H2SO4；浓盐酸；水；稀HNO3。要使该实验能顺利、有效地进行，最好选用以上药品或试剂的是 （填序号）。（2）画出该反应的核心实验装置图。注：“”或“”表示导气管；表示可加热的密闭反应器；“”表示加热；表示分液漏斗；Y表示长颈漏斗，其他支持装置不必画出。（3）根据以上实验，回答下列问题：绘出生成铁的质量和铁的氧化物质量的关系图。从图上找出要产生1.68g铁所需要的铁的氧化物质量为 。推导出该铁的氧化物的化学式是 。（4）写出该实验中所涉及到的化学方程式。18.无机固体化学是一门新兴学科，其教学内容包括固体材料合成、组成和结构、固体热力学和相平衡以及结构与物性表征等。其研究对象为实际固体，而从近代的晶体结构理论和实验的研究结果来看，具有化学整比和非整比的化合物都是普遍存在的，特别是非整比化合物更为普遍。可以认为，非整比化合物是有缺陷的化合物，其缺陷的类型以及偏离整比的量均对晶体材料性质产生很大的影响。对非整比研究得较多的化合物是Fe1yO，该体系可以看成是FeO和Fe2O3的固溶体，y值为偏离整比值。以此为例，从各个不同提示角度考虑当Fe1yO体系中三价铁离子与二价铁离子摩尔分数比值为0.1时求解偏离整比值y。（1）氧化数代数和考虑：（2）从整比Fe2O3部分被Fe还原角度考虑：（3）你还有什么其他解法？（再写出一种方法即可）19.某金属元素M，其常见化合价是2、3、6；其单质呈银白色，延展性强；密度7.86g/cm3，熔点1535，沸点2750；立方体心晶格；M溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，但不溶于浓硝酸或冷的浓硫酸；M是一种优良还原剂；含有杂质的M在潮湿空气中能被缓慢腐蚀；在酸雾或含卤素蒸气的湿空气中极易腐蚀；M在150时与干燥空气中的氧不发生作用，灼烧至500则形成氧化物A，温度再高时可形成氧化物B；在570左右与水蒸气作用生成氧化物A和氢；加热时M能同卤素、硫、磷、硅、碳等非金属反应，但同氮不能直接化合；M可缓慢与一氧化碳作用形成化合物C（含28.51%的M）；M有多种矿石；M可由氧化物B用氢气还原制得；M在经济建设中占有重要地位。（1）银白色金属M的元素符号是 。（2）M的氧化物A是 ，B是 ，化合物C是 。（3）M原子子半径是 。（4）列举三种M的重要矿石： 20.金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁偶极矩为5.0Wbm。在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变成绿色，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了红棕色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2可得到紫红色溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应的化学方程式。21.某元素N的高价含氧酸盐A中，氧元素的质量百分含量为32.31%；A是深紫色晶体，易溶于水，在酸性溶液中不稳定，具有强氧化性；其酸根与高锰酸根、铬酸根、硒酸根很相似，遇钡离子即产生沉淀B；B中氧元素的质量百分含量为24.89%。（1）N的元素符号是 ，A的化学式是 ，B的化学式是 。（2）列举A在实际生产生活中的应用一例，并说明该物质在应用中的原理和优点。22.有一种白色的物质A，能溶于水，现配成它的溶液，往A溶液中加入Fe（）盐的溶液B，得到有色沉淀C，C不溶于稀H2SO4，也不溶于NaOH溶液，但能溶于一种钠盐的溶液D，且又见光易分解，故在生产生活中有重要用途，往滤去C的滤液中加入几滴KSCN溶液，不见有血红色出现。往A的溶液中加入Ca(OH)2溶液，产生大量略带棕色的沉淀E，加热过滤后的沉淀，棕色消失，再用稀HNO3处理残余固体物质，仍有大量不溶物质F，F能溶于热的浓H2SO4得到一种无色气体，测得该气体密度为2.4g/L（27、101kPa）。取少量残留液用水稀释，并用Ca(OH)2滴定至中性，过滤除去不溶物，所得滤液中加入大量乙醇，溶液变浑浊，静置不久后，在底部沉淀出一层固体物质G。（1）写出A、B的化学式和E物质的主要成分。（2）写出C、D反应的化学方程式。（3）写出HNO3处理残余固体物时发生的反应方程式。（4）试解释为什么加入KSCN后溶液不显血红色。（5）G是什么？为什么加入乙醇后能析出来？23.K4Fe(CN)6可由FeSO4与KCN直接在溶液中制备，但K3Fe(CN)6却不能由Fe2(SO4)3和KCN直接在水溶液中制备，为什么？应如何制备K3Fe(CN)624.在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：xyZ12（x、y、Z均为正整数）；取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g；滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色；往滤液中通人足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀。（1）D是 ，E是 ，理由是 ；（2）A是 ，理由是 ；（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。25.在标准状况下将cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。将下表中空格填满c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bcbc1/2（a3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若ab1 、c2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 ；（3）若ab1 、c2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应） 。26.FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式如下：2Fe3Cu2Fe2Cu2。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉使之完全溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过滤得到滤渣cg，若已知abc，试推断出cg滤渣是什么物质?由此推断出上述滤液中存在哪些阳离子?写出简要的推断过程。27.常温时，将amol Fe和amol Cu投入含bmol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应，已知反应后溶液中Fe3、Fe2的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO、NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224mL（气体体积均为标准状况下体积），求a、b的值。28.自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为aCuCO3bCu(OH)2（a、b为正整数，且a2，b2）。（1）将孔雀石、石青矿等分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2的物质的量之比是孔雀石41，石青31，则它们的化学组成为：孔雀石 ，石青 。（2）今有一份碳酸类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，向A样品中加入使其完全溶解，产生CO2 3.36L（标准状况）；加热B样品，使其完全分解，得20g CuO，试计算并确定该矿石的化学组成 。（3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于 g。（4）设某碳酸盐类铜矿样品的质量为Ag，所含CuO的质量为Gg。加酸完全溶解后，产生CO2的体积为VL（标准状况），则含铜矿样品中的A、V、G之间的关系式为A 。29.某不活泼金属 X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中 X的质量分数为50%。在500mL浓度为0.10mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95g。X是 ；Y是 ；Z是 。推理过程如下：30.化合物A为白色固体，不溶于水。A受热剧烈分解，生成固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液D和无色气体E，E在空气中变棕色。向溶液D中加人盐酸时得到白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。G与水作用得到白色沉淀H及气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H可溶于稀硫酸，得到溶液J。化合物A以H2S溶液处理时得到黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓硝酸得到气体E、黄色沉淀M和溶液D。用NaOH溶液处理滤液L，又得到气体I。请指出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M所代表的物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。31.周期表中汞与锌、镉等元素同族，试回答以下问题：（1）写出汞原子的核外电子排布式；（2）化合物中汞常为1价或2价，而1价汞以二聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。试用电子式表示Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的结构，并说明Hg2Cl2分子的形状；（3）已知下列电对的标准电极电势。Hg2/Hg220.905V，Hg22/Hg0.799，Ag/Ag0.800V，Cu2/Cu0.340V。试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。若不能，则说明理由；（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式；32.过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。33.蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得到蓝色溶液E。将E用水稀释后又得到粉红色溶液B。请确定A、B、C、D、E所代表的物质。34.混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得到蓝色溶液B和气体C。向A中加入NaOH溶液则得到棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F。问F中加入过量氨水得到白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得到溶液A。请确定A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子，并写出有关反应的化学方程式。35.将黄色晶体A溶于水后通入SO2得到绿色溶液B。向B中加入过量的NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。过滤后将F与KClO3和KOH共熔又得到A。请确定各字母所代表的物质。36.完成下列各题反应方程式：（1）氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体，它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。（2）钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。写出吸收反应方程式。（3）Cr()的化合物是有毒物，严禁在环境中滞留。已知Cr()盐的毒性只有Cr()盐的0.5，所以将废水中Cr()转化为Cr()是处理Cr()废水的方向。其方法有化学方法和电解法。电解法：将含Cr()废水调至酸性，加些NaCl以提高导电率，用铁作电极材料进行电解。阳极反应式： 。阴极反应式： 。溶液中发生反应的离子方程式： 。随着电解和溶液中反应的进行，溶液pH值不断提高，所以在阴极区再发生的沉淀反应： ； 。37.用FeSO47H2O处理含铬有毒废水是目前工业上常用的方法，它的优点是经过加配料比后可使最终的固体产物成为制备铁氧体复合氧化物（可用Crx3Fe2x3Fe2O4表示）的原料，此原料经烧结后就得到铁氧体复合氧化物。这是一种变害为利的方法。（1）在pH4的含铬（VI）废水中，加入FeSO47H2O的质量应为废水中CrO3质量的多少倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成？（2）要使这些金属离子完全沉淀下来（当溶液中某种离子浓度小于105mol/L时，就认为该种离子已沉淀完全），对溶液的pH值有什么要求？（提示：难溶金属氢氧化物在水中存在如下沉淀一溶解平衡：M(OH)nMnnOH，在平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数，叫溶度积常数。溶度积常数KspM nOHn。当溶液中组成沉淀的离子浓度的乘积大于Ksp时，就会有固体析出。（已知：KspFe(OH)31037.4；KspFe(OH)21015）（3）若pH过大，会有什么现象？38.某棕褐色粉末A不溶于水。当A和KOH在空气中熔融，可得一绿色熔块B。把B溶于水，调节溶液至弱碱性，即生成紫红色溶液C和棕褐色沉淀A。过滤后把沉淀A和浓盐酸共热，产生一种黄绿色气体。在弱碱性溶液中加入K2SO3溶液，紫红色褪去。由此可知各物质的化学式：A是 ，B是 ，C是 ；由AB的化学方程式是 ，由BC、A的化学方程式是 ，C和K2SO3反应的离子方程式是 。39.将固体MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示：纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：050：50100：100214：214280：280943：40.棕黑色粉末A不溶于水。将A与稀硫酸混合后加入H2O2并微热得无色溶液B。向酸性的B中加入一些NaBiO3粉末后得到紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性后滴加Na2SO3溶液有绿色溶液D生成。向D中滴加稀硫酸又生成A和C。少量A与浓盐酸作用在室温下生成暗黄色溶液E，加热E后有黄绿色气体F和近无色的溶液G生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀H生成，H不溶于过量的NaOH溶液。但在空气中H逐渐变为棕黑色。请确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的化学方程式。41.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。下列用途不切合实际的是A 用来做保险丝 B 用于