江苏省连东海二中高考化学复习 专题三 溶液中的离子反应练习（含解析）苏教版选修4.doc

专题三 溶液中的离子反应1叠氮酸(hn3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）a. hn3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(hn3)c(h+)c(n3-)c(oh-)b. 若hn3比hcn酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的nan3与nacn溶液中，离子总数nan3比nacn多c. nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3-)c(oh-)c(h+)d. hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物2下列离子方程式正确的是（ ）a.钾跟水的反应：2k+ + 2h2o = 2k+ + 2oh- + h2b.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：h+ + oh- = h2oc.过氧化钠加水：na2o2 + h2o = 2na+ + 2oh- + o2d.小苏打和少量澄清石灰水混合：ca2+ + oh- + hco3- = caco3+ h2o3对于相同体积的k2co3溶液（浓度为c1)和(nh4)2co3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）ac1=2c2 bc1c2 cc1=c2 dc1c24往100ml3mol/l的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中a一定含fe2、不含fe3和cu2 b含fe2、不含cu2、可能含fe3c可能含fe2、fe3和cu2 d可能含fe3和cu2、不含fe25常温下ph均为2的两种酸溶液x和y各10 ml分别加水稀释到10000 ml，其ph与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（ ）加水后，y酸的电离度增大 x酸在水溶液中存在电离平衡加水后，x酸的电离平衡常数减小 酸的物质的量浓度与酸的物质的量浓度相等6下列物质中不是电解质的是（ ）abaso4bch3coohc漂白粉dca(oh)27下列离子方程式正确的是：()a过氧化钠加入水中：2o22-+2h2o= 4oh-+o2b碳酸氢钠溶液加入盐酸：co+2h+=co2+h2oc氢氧化铜中加入盐酸：oh-+h+=h2od四氧化三铁跟稀硫酸反应：fe3o4+8h+=fe2+ +2fe3+ + 4h2o8用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合液，其中c(ch3coo-)大于c(na)，该混合物溶液的下列判断正确的是( )a.c(h)c(oh-)b.c(ch3cooh)c(ch3coo-)=0.2moll-1c.c(ch3cooh)c(ch3co1o-)d.c(ch3coo-)c(oh-)=0.1moll-19100时，。下列三种溶液：0.001 moll1氨水与0.001 moll1hcl溶液等体积混合液ph3的hcl与ph11的naoh溶液等体积混合液 ph11的氨水与ph1的hcl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是（ ）a b c d10已知常温下浓度均为 0.l mol/l的下列三种溶液的ph:下列有关说法中正确的是（ ）a溶液中阳离子的物质的量浓度之和：na2co3 nacn nahco3b相同条件下的酸性：h2co3 d0.1 mol/l na2so3溶液：c(na+)= 2c(so32)+ c(hso3)+ c(h2so3)13下列说法正确的是（ ）a、水的离子积kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变b难溶电解质作比较时，ksp小的溶解度一定小c、对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（k）一定改变d、ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关14下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )a碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：ca(hco3)2+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+2co2+2h2ob用惰性电极电解氯化镁溶液： 2cl + 2h2o通电=2oh+ h2+ cl2c电解精炼铜的阳极反应式只有：cu - 2e-= cu2+ d在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+ no 3-=3fe3+no+2h2o 15能正确表示下列反应的离子方程式是( )a硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2hso42 ba22oh = baso42h2ob硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2fe2+h2o2+2h=2fe3+2h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3： 2alo2- + co2 + 3h2o = 2al(oh)3+ co32-d浓烧碱溶液中加入铝片：al + 2oh= alo2 + h216已知x、m都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）xo3n+xn+hx单质+h2o（未配平）；（乙）mm+mohm(oh)m，其中正确的是（ ）若n=1，则xo3n中x元素为+5价，x位于周期表第a族若m=1，则m(no3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干mso4溶液并灼烧一定能得到mso4若n=2，则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=3，则mcl3与足量的碱溶液反应一定生成m(oh)m若n=2、m=3，则xn和mm发生的反应是水解反应a b c d其它组合17用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)c(na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )a.c(h+)c(oh-) b.c(ch3cooh)c(ch3coo-)0.2 mol/lc.c(ch3cooh)c(ch3coo-) d.c(ch3coo-)c(oh-)0.2 mol/l18常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的ph=a，乙的ph=a+1，下列叙述的判断正确的是 （ ） （ ）a甲中水电离出来的h+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的h+ 的物质的量浓度的10倍b中和等物质的量的naoh溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10v（甲）=v（乙）c物质的量浓度c（甲）10c（乙）d甲中的c（oh）为乙中的c（oh）的10倍19为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。（1）甲用ph试纸测出0.01 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_（填“是”或“否”），并说明理由。（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明nh3h2o是弱电解质。20niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有cu、zn、fe、cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。（2）向滤液中滴入适量的na2s溶液，目的是除去cu2+、zn2+，写出除去cu2+的离子方程式： 。（3）在40左右，用6%的h2o2氧化fe2+，再在95时加入naoh调节ph，除去铁和铬。此外，除去铁还常用naclo3作氧化剂，在较小的ph条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠na2fe6(so4)4(oh)12沉淀除去。下图是温度ph与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，fe(oh)3的ksp = 2.641039）。下列说法正确的是_（选填序号）。afeooh中铁为+2价 b若在25时，用h2o2氧化fe2+，再在ph=4时除去铁，此时溶液中c(fe3+)=2.641027c用氯酸钠在酸性条件下氧化fe2+离子方程式为：6fe2+clo3+6h+=6fe3+cl+3h2od工业生产中常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的ph约为1.21.8（4）上述流程中滤液的主要成分是_。（5）确定步骤中na2co3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。（6）操作的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6moll-1的h2so4溶液，蒸馏水、ph试纸】。_；_； ；用少量乙醇洗涤niso46h2o晶体并晾干。21(6分)一定温度下，测得某纯水的ph为65。试计算： (1)此时水的离子积常数kw为多少? (2)若在此纯水中加一定量ba(oh)2固体，配制成0005moll-1。的ba(oh)2溶液，保持原温度，其溶液的ph为多少?(3)取上述ba(oh)2溶液200ml，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中ba2+浓度变为多少?体积变化忽略不计，ksp(baso4)=10810-1022某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：k、mg2、fe3、al3、cl、co32和so42。现每次取100.00ml进行实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量bacl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：（1）c(co32)_。（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_。（3）k是否存在？_，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是_ (若不存在，则不必回答第（2）问)。（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_。参考答案1d【解析】试题分析：弱酸的电离程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以a正确；若hn3比hcn酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的nan3与nacn溶液中，前者的碱性弱于后者，即nacn的水解程度大，根据电荷守恒可知，离子总数nan3比nacn多，b正确；nan3溶于水水解，溶液显碱性，则溶液中中离子浓度大小顺序为c(na+)c(n3-)c(oh-)c(h+)，c正确；d不正确，hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物，答案选d。考点：考查弱酸的电离、盐类水解、离子浓度大小比较以及化合物的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确水解平衡和电离平衡的特点、原理、影响因素，然后结合题意灵活运用即可。2a【解析】3d【解析】试题分析：k2co3为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，(nh4)2co3为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且互相促进水解，故相同体积的k2co3溶液（浓度为c1)和(nh4)2co3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1c2，故本题的答案选择d。考点：盐类水解点评：本题考查了盐类水解的基础知识，该知识点是高考考查的重点和难点，该题难度不大。4a【解析】5b【解析】根据图像可知稀释1000倍后，y的ph由2升高到5，说明y是强电解质，而x的ph小于5，说明x是弱电解质。稀释是促进电离的，所以正确的答案是b。6c【解析】单质和混合物不是电解质，c错误。baso4是盐，醋酸是酸，ca(oh)2为碱，都是电解质。7d【解析】过氧化钠属于氧化物，用化学式表示，a错误。碳酸氢钠中的碳酸氢根用化学式表示，即hco+h+=co2+h2o，b不正确。氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示，c不正确。所以答案是d。8ab【解析】c(ch3coo-)c(na),说明ch3cooh的电离程度ch3coo-的水解程度。因此，溶液呈酸性。a对，c错。至于b，用碳原子数守恒可证明正确。d用电荷守恒可判定不正确。9a【解析】试题分析：0.001 moll1氨水与0.001 moll1hcl溶液等体积混合后，溶液显酸性；ph3的hcl与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性；ph11的氨水与ph1的hcl溶液等体积混合液，溶液显碱性，选项a符合题意。考点：混合溶液酸碱性判断10c【解析】试题分析：a项nahco3、na2co3、nacn三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：nahco3=na+hco3-，hco3-h+co32- （非常微弱），na2co3=2na+co32-，nacnna+cn-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，na2co3 电离出的阳离子na+浓度大，故na2co3中阳离子浓度和最大，阳离子浓度和为na+与h+浓度，三种盐均水解呈碱性，根据所给溶液ph可知，阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nahco3nacn故a项错误；b项nahco3的水解离子方程式为：hco3-+h2oh2co3+oh-，na2co3的水解离子方程式分两步，第一步为：co32-+h2ohco3-+oh-（以第一步为主），第二步为：hco3-+h2oh2co3+oh-，nacn的水解离子方程式为：cn-+h2ohcn+oh-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大，浓度均为0.1moll-1的nahco3、na2co3、nacn三种盐溶液ph：ph（na2co3）ph（nacn）ph（nahco3），说明酸性：h2co3hcn故b项错误；c项浓度均为0.1moll-1的nahco3、na2co3、nacn三种盐溶液，ph都不等于7，说明存在水解平衡，它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡故c项正确；d项影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中co32-水解，na2co3的水解离子方程式分两步，第一步为：co32-+h2ohco3-+oh-（以第一步为主），第二步为：hco3-+h2oh2co3+oh-，从水解的离子方程式可知增大，故d项错误；本题选c。考点：盐类水解应用。11c【解析】试题分析：a、hi是强酸，在离子方程式中写成离子形式，故a错误；b、当nh4al(so4)2反应完全时，铵根离子也与氢氧根离子反应完全了，故b错误；d、在酸性溶液中不会生成氢氧根离子，故d错误；故选c。考点：离子方程式的书写、与量有关的离子方程式的判断等知识。12d【解析】试题分析：c(na+)+ c(h+)= 2c(so42)+ c(oh)是电荷守恒，a对，不选；水的离子积只与温度有关，温度不变水的离子积不变，b对，不选；ch3coo 的水解程度比clo小，所以ph相同的ch3coona、naclo二种溶液，ch3coona的浓度要大，故c(na+)： ，c对，不选；na2so3溶液的物料守恒应该是：c(na+)= 2c(so32)+ 2c(hso3)+ 2c(h2so3)，d错，选d。考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较。13d【解析】14d【解析】试题分析：离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。a、碳酸氢钙是可溶性强电解质，要拆成离子形式，错误；b、漏掉镁离子和氢氧根生成氢氧化镁的反应，错误；c、粗铜中比铜活泼的金属锌铁等也在阳极放电，错误；d、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+ no 3-=3fe3+no+2h2o，正确。考点：考查离子方程式正误判断。15b【解析】a错，正确为hso42 ba2oh = baso4h2o；b正确；c错，正确为 alo2- + co2 + 2h2o = al(oh)3+ hco3-；d错，正确为2al +2h2o+ 2oh= 2alo2 + 3h216b【解析】试题分析：若n=1，则x的最低价为-1价，x应位于周期表的第viia族，错误；若m=1， +1价阳离子有：ag+、na+、k+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；ag+oh-=agoh；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，正确；m=2，若m为fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧不可能达到硫酸亚铁，错误；n=2，x元素形成x2-离子，x最低价为-2， x只能为硫符合题意，浓硫酸含有强氧化性，可以氧化硫化氢，正确；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，氯化铝和过量氢氧化钠反应最终没有氢氧化铝沉淀生成，错误；若n=2、m=3，xn-和mm+可以分别是s2-、fe3+，二者发生氧化还原反应，错误，所以答案选b。考点：考查元素化合物的判断，对元素性质的熟知程度17b【解析】ch3cooh和ch3coona的混合溶液中，ch3cooh的电离和ch3coona的水解因素同时存在。已知c(ch3coo-)c(na+)，根据电荷守恒c(ch3coo-)c(oh-)c(na+)c(h+)，可得出c(oh-)c(h+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/l的ch3cooh和0.1mol/l的ch3coona溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即ch3cooh的电离趋势大于ch3coo-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（b）是正确的。18c【解析】略19（1）是，若是强电解质，则0.01moll1氨水中c(oh)应为0.01moll1，其ph=12；（2）用玻璃棒蘸取0.1moll1nh4cl溶液滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出ph，ph7。【解析】试题分析：（1）强电解质：在水溶液完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。证明一水合氨是弱电解质，可以测定0.01 moll1氨水的ph和12 的关系，如果ph=12，说明一水合氨完全电离，是强电解质，如果ph12，说明一水合氨是部分电离，是弱电解质，因此方法是正确的，理由是：若是强电解质，则0.01moll1氨水中c(oh)应为0.01moll1，其ph=12；（2）根据题目所给的试剂，方法一：取0.01 moll1氨水少量置于试管中，向试管中滴几滴酚酞试剂，溶液变红，然后向试管加入少量nh4cl晶体，观察溶液染色的变化，如果颜色不变，说明nh3h2o是强电解质，若颜色变浅，说明nh3h2o是弱电解质；方法二：用玻璃棒蘸取0.1moll1nh4cl溶液滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出ph，ph7，相比较方法二比较简单。考点：考查弱电解质的相关知识。20（1）容量瓶 胶头滴管（2）s2+cu2+= cus（3）cd（4）na2so4 niso4 （5）上层清液呈无色（6） 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次直至流出液用ph试纸检验呈中性；向沉淀中加6 mol/l的h2so4溶液，直至恰好完全溶解蒸发浓缩、冷却结晶并从溶液中分离出晶体【解析】试题分析：（1）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有容量瓶 胶头滴管；（2）na2s是可溶性盐，溶于水时电离出s2，s2与cu2+易反应生成cus沉淀，离子方程式为s2+cu2+= cus；（3）afeooh中铁为+3价，错误；b根据25时fe(oh)3的ksp = c(fe3+) c3(oh) =2.641039，ph=4时，c(oh) =1010除去铁，此时溶液中c(fe3+)=2.64109，错误；c用氯酸钠在酸性条件下氧化fe2+离子方程式为：