云南省广南县篆角乡初级中学校中考化学试题汇编 2 我们身边的物质 考点12 金属和金属材料 1金属活动性顺序 1活动性比较.doc

金属和金属材料（2013荆门）12把a、b、c三种金属片分别加入稀硫酸中，a、b表面有气泡产生，c无变化；把a加入b的硫酸盐溶液中，a表面析出b。则这三种金属的活动性顺序为abacbabcccbadacb （2013黄石）25有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到cuso4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是a甲丙乙b丙乙甲 c甲乙丙 d丙甲乙（2013鞍山）7有x、y、z三种金属，x在常温下就能与氧气反应，y、z在常温下几乎不与氧气反应；如果把y和x分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，z不反应，根据以上实验事实判断，x、y、z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是ax y z b. x z y c. y z x d. z y x（2013日照）8有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 a甲乙丙 b甲丙乙 c丙乙甲 d丙甲乙（2013孝感）14. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）a甲乙丁丙 b丙丁乙甲c丙乙丁甲 d乙丁丙甲（2013河北）7把等质量的x、y、z、m四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把x加入到z (no3)2溶液中，m加入到yno3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动性顺序为0时间/s生成 y质量g图20时间/s生成气体质量gymzx0时间/sg生成 z质量azxmy bxzmy cxzym dymzx (2013连云港)28将金属x置于氧化铝溶液中，x表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：x+2agno3=x(no3)2+2ag。由此可判断x、al、ag的金属活动性顺序为 aalagx b. agxal c. alxag d. xalag7（2分）（2013黔东南州）有x，y，z三种金属，其中y能与稀硫酸反应，而x，z不能与稀硫酸反应；将z浸入的x盐溶液中，在z的表面有x析出下列选项符合x，y，z的是（）aag，zn，cubzn，mg，cucal，ag，zndag，mg，zn（2013株洲）17用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的 aznso4溶液 bnaoh溶液 c稀硫酸dcuso4溶液（2013苏州）28为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是 a蒸馏水 b稀盐酸 c酒精水溶液 d硫酸钠溶液(2013昆明）21某化学兴趣小组为验证ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是 a b c d(2013济宁）9. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是a. 稀硫酸 硫酸铜 b. 稀盐酸 硫酸锌c. 稀盐酸 硫酸亚铁 d. 稀硫酸 氯化镁（2013广州）18.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是a.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在b.甲能与盐酸反应而乙不能c.甲能从乙的盐溶液中置换出乙d.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价（2013温州）4.将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生而铜表面无明显现象通过这一现象可以判断a.铁的导电性比铜强 b.铁的金属话动性比铜强 c.铁的导电性比铜弱 d.铁的金属话动性比铜弱（2013杭州）21有a,b,c三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是 a把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 b把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 c把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 d把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出（2013黄冈）14x、r表示两种金属，在溶液中发生反应：x+3rno3=3r+x（no3）3。下列说法不正确的是a该反应是置换反应 b若x是al，r是ag，则反应后溶液质量减少cx可能是fe，r可能是cu dx的金属活动性比r强（2013内江）25.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对ag、fe、cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。fe、ag、cuso4溶液 cu、ag、feso4溶液 cu、feso4溶液、agno3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。（2013临沂）27.小明为探究cu、al、ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。（1）试管中观察到的现象是：铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅。（2）试管中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是 。（3）通过实验探究，cu、al、ag三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2013金华）27. 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 。（2）利用图甲中a、b仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 a读数时视线与凹液面最低处相平b读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 c保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 【答案】27 （1）量筒（1分） （2）b接c（1分） （3）ab27（6分）（2013绥化）实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液仪器：烧杯、试管用品：砂纸、火柴（1）在验证三种金属活动顺序时，应该取用哪些药品？（2）同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了化学反应据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%请举出一种保护金属资源的方法（3）请写出你是怎样验证这三种金属的活动顺序的（过程、现象、结论）（2013泸州）43a、b、c、d为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：abso4aso4b ch2so4cso4h2 b2dno3b(no3)22d 请完成以下填空：（1）金属c在金属活动顺序表中排在氢 前面 （填“前面”或“后面”）。（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_abd （用字母填写）。（3）若a、b、c、d分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属c与h2so4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属a为 zn ，反应的化学方程式为 cu2agno3cu(no3)22ag 。（2013鄂尔多斯）18在金属活动顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易 失去电子。（1）ca、mg、k三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是 。（2）ca、mg、k三种金属的原子结 构示意图如右图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？ 。（任答一点）（3）能证明cu的活动性比ag强的方法是 。（用化学方程式表示）（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金 属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生如下反应：cl2+2nabr= 2nacl+br2 br2+2ki= 2kbr+i2 i2+na2s= 2nai+s由此判断，硫（s）、溴（br2）、碘（i2）、氯气（cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是 。（2013常州）27(9分)某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。实验前，用砂纸打磨金属片的目的是： ；根据实验目的，该同学设计了实验、两中合理的方案，如图5所示： 若x、y是两种不同的试剂，则x、y中溶质的化学式依次为 、 ； 该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。 a向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至 色，最终变为无色。b向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因： 反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ； ；如图6所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：电流表 ；铜片表面 。（2013乌鲁木齐）15 (7分)通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对cr、al、cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】 (1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设: aalcrcu bcralcu c 【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 cr al cu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐 溶解气泡产生激烈，金属迅速 溶解无气泡产生，金属 无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是 变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。 【得出结论】(3)原假设中正确的是 (填假设中a、b或c)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式： 。【结论应用】(4)根据探究结果，在cucl2和alcl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。31（12分）（2013桂林）化学兴趣小组的同学们探究用fe从含fe2（so4）3和cuso4的溶液中获取金属cu的原理请你一起参与探究（1）实验依据：金属活动顺序请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含fe2（so4）3和cuso4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红（3）提出问题：fe为什么没有从废液中置换出cu？（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有cu析出，但被fe2（so4）3溶液溶解了（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的fe2（so4）3溶液三份fe2（so4）3溶液显黄色实验操作实验现象和数据结论准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量铁丝质量为ag，铜丝质量为bg将铁丝插入fe2（so4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铁丝质量为mg，（ma），溶液有黄色变为浅绿色一定有feso4生成（填化学式）将铜丝插入fe2（so4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铜丝质量为ng（nb）铜能（填“能”或“不能”）与fe2（so4）3溶液反应另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入fe2（so4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量铁丝质量较轻铜丝质量不变fe、cu共存时fe优先与fe2（so4）3溶液反应（6）实