【三维设计】高中化学 第1章 第2节 第2课时 元素周期表应用创新演练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第2节 第2课时 元素周期表应用创新演练 鲁科版随堂基础巩固1下列说法中错误的是()a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b族到b族之间的10个纵列的元素都是金属元素c除氦外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质相同解析：a项，离子的核外电子层数不一定等于该元素所在周期数；b项，从b族到b族之间均为过渡元素，都是金属元素；c项，除氦外的稀有气体元素最外层均为8电子稳定结构；d项，同位素属于同种元素，故化学性质相同。答案：a2下列微粒结构示意图表示的元素为第a的是()ab c d解析：a项为f原子，b项为o2，c项为ne原子，d项为na原子。答案：a3甲、乙是周期表中相邻周期相邻主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数有可能是()ax17 bx8cx10 dx18解析：由元素周期表的结构可知，相邻周期同主族元素的原子序数之差有可能是2、8、18、32等偶数，所以相邻周期相邻主族的两种元素的原子序数之差必为奇数，只有a选项符合题意。答案：a4m2有2个电子层，则m在元素周期表中的位置是()a第2周期0族 b第2周期族c第2周期a族 d第3周期a族解析：m2有2个电子层，则为mg2；mg原子的结构示意图为，故镁元素位于第3周期第a 族。答案：d5填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)原子符号为x的元素属于第_周期、第_族。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列。(5)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。解析：(1)该元素原子质量数为81018，质子数为8，则为o元素。(2)17号元素为氯，原子结构示意图为： 。(3)元素周期表中第8、9、10三列为第族。(4)周期表中最活泼的非金属元素为f元素。(5)17周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。答案：(1)o(2)3a(3)(4)17(5)67课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1关于元素周期表的下列叙述错误的是()a元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一b在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期c在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族d第a族的元素又称为碱金属元素(除了h)，第a族的元素又称为卤族元素解析：在元素周期表中，总共有18个纵列16个族，其中有7个主族，7个副族，1个族，1个0族。答案：c2x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，x和y同周期，y和z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则x、y、z分别是()amg、al、si bli、be、mgcn、o、s dp、s、o解析：由x、y、z相邻，短周期，y和z同主族，最外层电子数之和为17，推知y和z是o和s，因此x核内质子数318167，故x为n，y为o，z为s。答案：c30.75 mol ro共有30 mol电子，则r在周期表中的位置是()a第2周期 b第4周期c第a族 d第a族解析：设r的质子数为x，则0.75 mol(x832)30 mol，解得x14，是si，位于第3周期第a族。答案：c4元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h的最外层电子数是0，li的最外层电子数是2，c项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，d错误。答案：b5短周期元素x、y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()ax和y可能处于同一周期bx和y可能处于相邻周期cx和y可能处于同一主族dx和y可能处于相邻主族解析：同一主族元素原子序数可能相差2、8、18、32，不可能相差7。答案：c6原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关x的说法中正确的是()ax位于元素周期表中第2周期a族bx元素有3、5两种化合价cx元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数dx元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为h3xo4解析：当n1时，2n13，不成立；n2时，x为n元素；n3时，x为cl元素，故a、b错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，x的最外层电子数为2n1，必为奇数，故c正确；x元素最高价氧化物对应的水化物hno3或hclo4，故d错。答案：c7双选题x、y、z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，z位于y的上一周期，则x、y、z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()ax2yz4 bx2yz3cx3yz4 dx3yz3解析：以na表示最外层电子数为1的x元素，则x、y、z可以形成的化合物有na2so4、na2so3、na2s2o3等。答案：ab二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)位于短周期的四种主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，已知a、c位于同一主族，b、d的最外层电子数相等，且b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)四种元素的名称依次为_、_、_、_。(2)请写出含b质量分数最高的化合物的化学式_。(3)写出已学过的由上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_。解析：由题意可知a、c同主族，b、d同主族。根据b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的2倍可知a为氢，c为钠，b为氧，d为硫。答案：(1)氢氧钠硫(2)h2o2(3)o3、h2o2、na2o2、so29(11分)a、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。a与d同主族，b与e同主族，c与f同主族。且c与f能形成原子个数比为21的化合物m与原子个数比为31的化合物n。已知e元素为地壳中含量居第2位的元素，d为金属。(1)写出下列元素符号：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)m能在一定条件下生成n，写出反应的化学方程式：_。(3)写出f在元素周期表中的位置_。(4)写出工业上用b来制备单质e的化学方程式：_。解析：e元素在地壳中含量居第2位，可知为硅元素，则b为碳元素；由af原子序数递增，且分别位于三个周期，可知a为氢元素，则d为钠元素；由c、f同主族，且二者能化合生成原子数21、31的化合物，可知c为氧元素，f为硫元素。答案：(1)hconasis(2)2so2o22so3(3)第3周期第a族(4)2csio2si(粗)2co10(11分)x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。x、y原子的电子数之和比z原子的电子数少1。(1)x、z元素的符号：x_，z_。(2)w的原子结构示意图为_，它在周期表中的位置是第_周期_族。(3)z2、w半径的大小关系为_。解析：设y的电子数为y，则有(y1)y(y8)1，解得y8，则x、y、z、w分别为氮、氧、硫、氯四种元素。答案：(1)ns(2) 3a(3)s2cl11(8分)a、b两元素，a的原子序数为x，a和b所在的周期包含的元素种类分别为m和n。(1)如果a和b同在a族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为_；当b在a的下一周期时，b的原子序数是_。(2)如果a和b同在a族，b在a的上一周期时，b的原子序数为_；当b在a的下一周期时，b的原子序数为_。解析：(1)如果a、b同在a族时，由于a、b元素后面副族元素的存在，a、b之间相差的是位于上一周期元素所在周期包含的元素种类。当b在a的上一周期时，a、b之间相差n种元素，b的原子序数为xn