【创新设计】高中化学 3.1.2 弱电解质的电离平衡每课一练 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 3.1.2 弱电解质的电离平衡每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于电离平衡常数(k)的说法中正确的是()a电离平衡常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱 b电离平衡常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k1k2k3解析：电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与浓度无关。多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减小且一般相差较大。答案：a2(2012山西师大附中质检)能够使醋酸溶液的c(h)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是()a滴加少量h2so4溶液b加入少许水稀释c滴加少量naoh溶液d加入少许ch3coona晶体解析：本题主要考查弱电解质在水溶液中电离平衡受外界条件影响的情况，考查学生利用平衡移动原理分析解决问题的能力。醋酸中存在下列平衡ch3coohch3cooh，a滴加h2so4，c(h)增大，平衡逆向移动。b加水稀释，c(h)减小，平衡正向移动。c项，加入naoh，由于hoh=h2o，使平衡正向移动，d项，加入ch3coona，则c(ch3coo)增大，平衡逆向移动，c(h)减小，故d正确。答案：d3(2011南通高二质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据其中两个反应即可得出结论dk(hcn)k(hno2)hno2hcn。由此可判断k(hf)k(hno2)k(hcn)，其对应数据依次为k(hf)7.2104，k(hno2)4.6104，k(hcn)4.91010。答案：b4(2012湖州高二检测)一元弱酸ha(aq)中存在下列电离平衡：haha，如图将1.0 mol ha分子加入1.0 l水中，溶液中ha、h、a的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：随着时间的进行c(ha)逐渐变小，c(a)逐渐变大，且c(h)c(a)，c(ha)c(a)1.0 moll1。答案：c5(2012济宁统考)下列关于水的离子积常数叙述正确的是()a因为水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，所以kw随溶液中h和oh浓度的变化而变化b水的离子积常数kw和水的电离平衡常数k是同一个物理量c水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化d水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数kwkc(h2o)，一定温度下k和c(h2o)都是不变的常数，所以kw仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，但是只要温度一定，kw就是不变的常数，溶液中c(h)变大，c(oh)则变小，反之亦然。答案：c6双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onhoh，如想增大nh的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是()a适当升高温度 b加入nh4cl固体c通入nh3 d加入少量盐酸解析：升高温度，平衡向右移动，c(nh)、c(oh)都增大；加入nh4cl固体，相当于增大c(nh)，平衡向左移动，c(oh)减小，但c(nh)仍较原来增大，因平衡移动只能减弱其增大的程度，而不能完全消除它增大的部分；通入nh3平衡向右移动，c(nh)、c(oh)都增大；加入少量盐酸，h与oh反应使c(oh)下降，平衡向右移动，使c(nh)增大。答案：bd7下列说法中正确的是()a水是极弱的电解质，它能微弱电离生成h，所以严格地说纯水呈微酸性b纯水中c(h)c(oh)kw，kw是一常数，不随任何条件改变c25时纯水中c(h)c(oh)1014 ，稀酸和稀碱溶液中kwc(h)c(oh)1014dh2ohoh是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，kw也随之增大解析：水电离出等量的h和oh，故水呈中性，a错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故b错；25时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有c(h)c(oh)1014 ，c错。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：nh3h2onh3h2onhoh(1)向氨水中加入mgcl2固体时，平衡向_移动，oh离子的浓度_，nh离子的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量naoh固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。答案：(1)正反应方向减小增大(2)正反应方向ohnh3h2onh3(3)逆反应方向固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出9(10分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3cooh ch3cooh1.75105h2co3h2co3hhco hcohcok14.4107 k24.71011h2sh2shhshshs2k11.3107 k27.11015h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpok17.1103 k26.3108 k4.21013回答下列各题：(1)当温度升高时，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(h)、c(a)增大，c(ha)减小，k值增大。(2)k值越大，电离出的c(h)越大，所以酸性越强。(3)比较这几种微粒的电离常数可知，h3po4酸性最强，hs酸性最弱。(4)由于上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。答案：(1)增大(2)k值越大，酸性越强(3)h3po4hs(4)k1k2k3上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用10(9分) (2012海南中学期末)在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3coo h(1)某温度时，0.1 moll1的醋酸溶液中的c(h) 与0.01 moll1 的醋酸溶液中的c(h)的比值 _(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知：25时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a moll1的醋酸溶液中c1(h)_moll1 (用含a的代数式表示)。提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(ch3cooh)可用初始浓度代替，水电离出的c(h) 、c(oh)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的ch3coonh4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(ch3coo)为b moll1，则此时c2(h)_moll1(用含a、b的代数式表示)。c1(h)_c2(h)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 moll1的醋酸溶液中电离程度比0.01 moll1的醋酸溶液电离程度大，则二者c(h)之比小于10。(2)醋酸的电离平衡常数k1.75105，则c(h)1.75105a(moll1)2，c1(h) moll1。根据平衡常数表达式，将c(ch3coo)代入，可求得c2(h)(1.75a105)/b moll1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。答案：(1) 11(11分) (2012南安一中检测)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：(1)“o”点为什么不导电？_。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。(2)a、b、c三点c(h)由大到小的顺序为_。(3)25 时，在0.5 l 0.2 moll1的ch3cooh溶液中，有0.01 mol的ch3cooh电离成离子。该温度下ch3cooh的电离平衡常数_。(4)已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1moll1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)，则 0.1 moll1下列几种溶液中c(h)由大到小的顺序是 _(填序号)。h2so4溶液hso hsonahso4溶液hsohso醋酸溶液ch3cooh hch3coo盐酸hcl= hcl10%29%1.33%100%解析：(1)“o”