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第二节分子的立体结构 第1课时 复习回顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 头碰头 呈轴对称 成键方式 肩并肩 呈镜像对称 H2O CO2 NH3 BF3的空间结构是怎样的 阅读教材P35 36页 一 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1 双原子分子 直线型 2 三原子分子立体结构 有V形和直线形 四原子分子立体结构 直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 C6H6 C8H8 CH3OH 5 其它 C60 C20 C40 C70 资料卡片 大部分分子由多个原子构成 它们以共价键形式结合 它们在空间中的形状就是空间构型 有直线形 如CO N2 CO2 有平面三角形 如BF 有正四面体 CH4 有三角锥 NH 分子的立体结构 同为三原子分子 CO2和H2O分子的空间结构却不同 什么原因 思考 直线形 V形 同为四原子分子 CH2O与NH3分子的的空间结构也不同 什么原因 思考 三角锥形 平面三角形 探究与讨论 1 写出H C N O等原子的电子式 1 2 3 4 2 写出CO2 H2O NH3 CH2O CH4等分子的电子式 结构式及分子的空间结构 O C O H O H 无 有 有 无 无 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 正四面体 基本要点ABn型分子 离子 中的中心原子A周围的价电子对的几何构型 主要取决于价电子对数 价电子对 孤电子对 成键电子对 空间方向上尽量远离 使它们之间斥力最小 能量最低 物质才能最稳定 二 价层电子对互斥模型 VSEPR 2 电子对数目与立体结构 4 3 5 6 电子对数目与立体结构 VSEPR模型 1 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 即含孤对电子的VSEPR模型 23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体 平面三角形1200 正四面体109 50 直线1800 价电子对 4 3 2 n 空间构型 分子的立体结构为直线型 1 中心原子价电子全部用于成键时 例1 BeCl2 电子对的空间构型为直线型 2 分子的立体结构 成键电子对间的空间构型 电子对的空间构型和分子的立体结构相同 分子的立体结构为平面三角形 电子对的空间构型为平面三角形 2 分子的立体结构 成键电子对间的空间构型 例2 BF3 直线型 平面三角型 四面体 BeCl2HgCl2 BF3BCl3CH2O CH4CCl4NH4 中心原子上的价电子都用于形成共价键 它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测 概括如下 ABn立体结构范例n 2n 3n 4n 5n 6 直线形 平面三角形 正四面体形 BeCl2HgCl2 BF3BCl3CH2O CH4CCl4NH4 三角双锥形 PCl5 正八面体形 SCl6 电子对的空间几何构型 四面体 分子的空间构型 V型 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间 并参与互相排斥 2 中心原子价电子未全部用于成键 有孤对电子 时 例3 H2O 三角锥 V型 H2OH2S NH3H3O 中心原子有孤对电子 学生阅读P37 39页 分组讨论完成学案 然后总结中心原子孤电子对数 价层电子对数的计算方法 以ABn型分子为例 中心原子 A价层电子对 键电子对 中心原子的孤电子对 键电子对 n中心原子的孤电子对 a xb 离子电荷数 2阳离子应减去电荷数 阴离子应加上电荷数a 中心原子价电子数X 中心原子结合的原子数 即ABn中的n b 8 该原子的价电子数 氢为1 注意是B原子的 3 如何确定价层电子对数 6 6 2 8 4 2 6 2 3 3 2 2 2 1 1 0 2 3 3 3 4 3 5 1 4 4 1 0 4 4 2 3 4 2 3 0 0 0 2 1 代表物 电子式 结构式 ABn型分子 n值 中心原子孤对电子对数 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 VSEPR模型 立体结构 VSEPR模型与分子立体结构 价层电子对互斥模型解释化合物分子的空间构形 价层电子对互斥理论对几种分子或离子立体构型的推测 2 1 3 3 1 4 3 0 3 一 计算中心原子孤电子对数 分子立体构型的求得过程 二 计算中心原子的价电子对数 三 得到