高中化学 3.2.3铁的重要化合物练习 新人教版必修1.doc

第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()a稀硫酸 bfecl3溶液ccuso4溶液 dfeso4溶液解析：d选项不能使铁溶解，c选项虽能溶解铁，但同时析出的铜会附着在铁上，故符合题意的是a、b两选项。答案：ab2为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()a氢氧化钠溶液 b铁片c硫氰酸钾溶液 d酸性kmno4溶液解析：fecl2与naoh溶液反应先生成fe(oh)2，后被o2氧化为fe(oh)3，会干扰fe3的检验，故a项不符合；fe与fe3反应时，溶液颜色变化不明显，故b项不符合；fe2与scn不反应，但fe3与scn反应使溶液变红色，故c项符合；kmno4只与fe2反应，不与fe3反应，故d项不符合。答案：c3将fe(oh)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()afeo bfe2o3 cfe3o4 dfe(oh)3解析：因fe(oh)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，fe(oh)2首先转化为fe(oh)3，然后fe(oh)3分解生成fe2o3和h2o。答案：b4下列物质受热不易分解的氢氧化物是()aal(oh)3 bnaohcmg(oh)2 dfe(oh)3答案：b5下列反应的离子方程式正确的是()a向ba(oh)2溶液中滴加稀盐酸：2h2clba22oh=2h2obacl2b往fecl3溶液中加入铁粉：2fe3fe=3fe2c往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca22ohco2=caco3h2od往fecl3溶液中加入铜粉：fe3cu=fe2cu2答案：b6已知：2fe3br2=2febr3,2fe32i=2fe2i2，3fe2no4h=3fe3no2h2o，现将fe(no3)2溶液分别滴入到以下溶液中：h2so4；hno3；溴水；碘水。其中能使fe2转变成fe3的是()a只有 bc d全部解析：由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：br2fe3i2，hno3fe3。fe(no3)2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故正确；fe(no3)2溶液滴入硝酸中，硝酸体现强氧化性，能发生反应3fe2no4h=3fe3no2h2o，故正确；fe(no3)2溶液滴入溴水中，由于氧化性br2fe3，溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故正确；fe(no3)2溶液滴入碘水中，由于氧化性fe3i2，碘单质不能够氧化亚铁离子，故错误。答案：b7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()a最终生成白色沉淀 b最终生成红褐色沉淀c有黄绿色气体产生 d无变化解析：na2o2具有强氧化性，能将fe2氧化成fe3，可与na2o2和水反应生成的oh生成红褐色的fe(oh)3沉淀，na2o2与水反应产生o2，不放出黄绿色的cl2。答案：b8将1.12 g铁粉加入到25 ml 2 moll1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()a铁粉完全溶解，溶液中cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为61d反应后，铁粉仍有剩余解析：n(fe)1.12 g/56 gmol10.02 mol，n(fe3)0.025 l2 moll10.05 mol，发生反应fe2fe3=3fe2，生成0.02 mol30.06 mol fe2，溶液中剩余0.05 mol0.02 mol20.01 mol fe3，故d项叙述不正确。答案：d9某100 ml的cucl2溶液中，已知溶液中的cl的浓度为0.2 moll1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：(1)原溶液中cu2的浓度为_。解析：由化学式cucl2可知，cucl2溶液中c(cu2)0.5c(cl)0.50.2 mol/l0.1 mol/l。答案：0.1 mol/l(2)反应后测得cl的浓度为_。解析：加入一定量的铁粉，发生反应：fecu2=fe2cu，cl不参加反应，体积不变，cl浓度不变为0.2 mol/l。答案：0.2 moll1(3)反应中氧化剂是_，反应后测得溶液中fe2的浓度为0.05 mol/l，则反应生成铜单质的质量为_g，转移电子_个。解析：发生反应fecucl2=fecl2cu，反应中cucl2cu，cu元素化合价由2价降低为0价，cucl2是氧化剂； 由fecu2=fe2cu得0.05 moll10.1 l0.005 mol，则反应生成铜单质的质量为0.005 mol64 g/mol0.32 g；n(fe2)0.1 l0.05 mol/l0.005 mol，反应中fefe2，化合价由0价升高为2价，转移电子物质的量为：0.005 mol20.01 mol，转移电子数目为：0.01 molna mol10.01 na。答案：cucl20.32 0.01 na(4)剩余的cu2的物质的量浓度为_。解析：剩余的cu2的物质的量为：0.1 mol/l0.1 l0.005 mol0.005 mol，其物质的量浓度为 0.005 mol/0.1 l0.05 mol/l。答案：0.05 mol/l10在如图所示装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备fe(oh)2。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析：feso4用fe和稀h2so4试剂制备，通过关闭止水夹，让产生的h2将feso4溶液压入试管中跟naoh溶液反应产生fe(oh)2，同时产生的h2将试管中的o2排出并使试管中充满h2，使外界空气