山东省德州市高三化学考前50题(1).doc

高考化学50题1.化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是a.利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体b.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅c.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律d.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能2nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d图示转化反应都是氧化还原反应3.某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是a.kc1、naohb.kc1、c.naoh、d.kc1、4.表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是a.2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1b.0.5mol/l的的溶液中含个c.1mol/固体中含2个阴离子d.1mol离子所含电子数为105下列有关实验原理、方法和结论都正确的是a向饱和fecl3溶液中滴加过量氯水，可制取fe(oh)3胶体b取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大6.a、b是短周期viia族的两种元素，a的非金属性比b强。下列关于a、b的说法正确的是a.a元素的单质可以把b元素的单质从nab溶液中置换出b.naa、nab的晶体都是离子晶体，且naa晶体的熔点比nab高c.ha的沸点比hb高，是因为1mol ha分子中h-a键断裂时吸附的能量比1mol hb分子中h-b键断裂时吸收的能量多d.常温下,溶液的ph均大于77.相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是a.naohb.c.hc1d. 8. 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是a.通常情况下，混合能直接生成nob.1mol反应放出的能量为180kjc.no是一种酸性氧化 ，能与naoh溶液反应生成盐和水d.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量 9.下列相关离子方程式的书写正确的是a.铁溶于适量硝酸中：b.向水中通入少量氯气：c.碳酸氢钠溶液中加入过量d.硫酸溶液中加入过量溶液：10.下列事实中不能证明是弱电解质的是a.常温下某b.常温下0.1mol溶液的ph=2.8c.溶液与稀盐酸反应生成d.属于共价化合物111213141516.甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的ph值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是a.是该混合溶液中的导致了a点溶液的ph值小于b点b.ab线段与bc线段在阴极上发生的反应是相同的即：c.bc段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1d.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的cu（oh）2沉淀17.某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是a.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色b.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致c.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应d.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性18.甲酸为一元弱酸，在15ml0.1mol/l koh溶液中逐滴加入0.2mol/l甲酸溶液，溶液的ph变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是a.在a、b间的任意一点上都存在： b.在b点：，且a=7.5c.在c点：d.在d点： 19.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是a.是还原剂b.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体c.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418l气体d.若生成1mol 个电子 20.常温下，ph=12的氢氧化钠溶液ph=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是a.混合前的醋酸约1%发生电离b.混合后的溶液中c.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等d.混合后的溶液呈中性21.下图表示反应，在不同条件下反应混合物中c的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是a.反应由逆反应开始b.a表示有催化剂，b表示无催化剂c.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大d.若其它条件相同，a比b的温度高22.一定温度下，将1mola（g）和1molb（g）充入2l密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中c（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是a.间该反应的平衡常数相同，均为0.25b.时刻改变的条件是使用催化剂c.时刻改变的条件是移去少量dd.反应方程式中x=223.右图装置中，在u形管底部盛有，分别在u形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是a.铁丝在两处的腐蚀速率：b.a、b两处相同的电极反应式为c.一段时间后，a处液面高于b处液面d.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极24.下列说法正确的是a.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液ph增大 b.室温时，0.1mol某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，则该溶液的ph=4c.25时，ph=13的1.0 l ba 溶液中含有的d.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其ph25.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是a.装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物b.装置：可用于吸收气体，并防止倒吸c.装置：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集d.装置：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清26.以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：溶液呈碱性，30以上溶液中大量分解。（1）写出溶液中的物料守恒_（2）写出沉淀池i中反应的化学方程式_，该反应必须控制的反应条件是_。（3）检验沉淀i中沉淀是否完全的方法是_。（4）酸化的目的是_。（5）在沉淀池ii中，为使晶体分离出用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是_。（6）n、p、k、s都是植物生长所需的重要元素。滤液a可做复合肥料，因为其中含有_等元素。（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。该电池工作时，c口通入的物质为_。该电池负极的电极反应式为_。27.硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：（1）上述循环反应的总反应可以表示为_；反应过程中起催化作用的物质是_（选填编号）。a.b.c.d.hi（2）一定温度下，向2l密闭容器中加入1molhi（g），发生反应ii，的物质的量随时间的变化如右图所示。02min内的平均反应速率_。（3）对反应ii，在相同温度和体积下，若开始加入的hi(g)的物质的量是原的2倍，则以下_也是原的2倍（选填编号），a.平衡常数b.hi的平衡浓度c.达到平衡时间d.平衡时的体积分数（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡_移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_（选填编号），产生的速率将增大。a.b.c.d.28.已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500时充分反应达平衡后的浓度为w mol/l，放出热量b kj。（1）比较a_b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“”、“”或“”）若在原的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckj，的浓度_（填、）w mol/l。（3）在相同条件下要想得到2akj热量，加入各物质的物质的量可能是a.4mol和2molb.4mol、2mol和2mol c.4mol和4mold.6mol和4mol （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出气体b.适当升高温度c.增大的浓度d.选择高效的催化剂29.氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50ml沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_。（2）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称）。（3）操作ii必须用到的仪器是_（选填编号）；a.50ml烧杯b.10ml量筒c.20ml量筒d.25ml滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是_。（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/l的标准溶液18.00ml。该样品中（式量为270.5）的质量分数为_。（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是_（选填编号）。a.铁粉b.氯水c.溴水d.双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是_；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作_；判断是否恒重的标准是_。30.化学物质结构与性质同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。（1）a原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；（2）元素c的原子核外电子排布式_；（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；（4）在e、g、h三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。a、b、c三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。26 27. 28. 29. 30.31铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：cufes24fe3=cu25fe22s（cufes2中s为2价，fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，cufes2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原ccufes2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，产生16 g s（2）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成fe(oh)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），fe(oh)3胶体具有净水作用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； 。31. (1)bd (2)净水、消毒(3) 2na2o2 + 2h2o 4na+ + 4oh + o22a1 + 2oh + 6h2o 2a1(oh)4 + 3h232.空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（aqi），so2、no2和co是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)若已知2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)hb kjmol1则so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h kjmol1。一定温度下，向固定体积为2 l的密闭容器中充入so2和no2各1 mol，发生反应：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cno的物质的量保持不变d每生成1 mol so3的同时消耗1 mol no2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中no与no2的体积比为31，则这段时间内so2的反应速率(so2) ，此反应在该温度下的平衡常数k 。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用co和h2合成甲醇，其反应的化学方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol co和20 mol h2，用于合成甲醇。co的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系为 。若将达到平衡状态a时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为koh浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。32. (1) so2、no2(2) a-b2 ad 0.075mol/(lmin) 9(3)放热（1分） ka=kbkc o2 + 2h2o + 4e = 4oh 3033.下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：（1）将a、c、e相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取cl2，仪器乙的名称是 。（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。实验获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较cl和s2的还原性强弱。则c中预期出现的现象是 。（4）将b、d、e装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在b中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得no2。一段时间后，欲用d装置探究no2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。33. (1) 二氧化锰 （圆底）烧瓶(2) 不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。不合理；制取的氯气中含有hcl气体，hcl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。(3) 产生淡黄色沉淀(4) 关闭a、b，打开c；双手紧握(或微热)试管丁，使no2逸出与水接触（或其它合理的答案）34.低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园。（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少no和co污染，反应为：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)。在2 l的密闭容器中，n(co2)与温度（t）、催化剂的表面积（s）和时间（t）的关系如图所示。该反应h 0（填“”、“”），平衡常数表达式为 ；在t2温度下02 s内的平均反应速率(n2) 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积s2s1，在图中画出n(co2)在t2、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，图示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（图中逆、k、n、p分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）（2）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。己知：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(l)h955 kjmol1ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)h890.3l kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)h112.97 kjmol1写出ch4(g)催化还原no(g)生成n2(g)、co2(g)和h2o(l)的热化学方程式： 。34（1） 0.0125 mol/(ls)图cd（2）ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(l)h1245.63 kj/mol35氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体。仪器z的名称是 。检验装置a气密性的操作为： 。实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a ，实验中d装置的作用是 。（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备无水cucl2。已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如下表：fe3cu2fe2开始沉淀的ph2.74.47.0沉淀完全的ph3.76.49.6溶液a中加入氧化剂x的目的是 。加试剂y用于调节ph以除去杂质，则应调节ph范围是 ，试剂y可选用下列中的 （填序号）。anaohb盐酸ccuodcu2(oh)2co3由溶液b制备无水cucl2过程中的操作有：a冷却结晶；b过滤洗涤；c蒸发浓缩；d在干燥hcl气流中加热。则其操作顺序为 （填写序号）。35.（1）分液漏斗关闭分液漏斗活塞，a端用橡皮管连接玻璃导管，插入水面以下，用手捂住烧瓶，看到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好h i d e b c(c b)f 吸收多余的cl2，防止空气污染（2）把fe2氧化为fe3 3.7ph4.4 cd cabd36氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。（1）no2有较强的氧化性，能将so2氧化生成so3，本身被还原为no，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则no2氧化so2的热化学方程式为_。 （2）在2l密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2nh3(g)n2（g）+3h2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间t/min012345总压强p100 kpa55.66.46.877则平衡时氨气的转化率为_。（3）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为_。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_（写一步即可）。（4）nh4+在溶液中能发生水解反应。在25时，0.1mol/l氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为110-5 mol/l，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数kb（nh3h2o）=_。36（1）no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g） h=41.8kj/mol（2）40%（3） 1.12l；n2h4h2on2h5oh（4） kb（nh3h2o）110-5mol/l（2分）37氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。粗铜cl2固体2溶液2反应操作cucl22h2o反应固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液1加试剂 x调节 ph操作so2cucl按要求回答下列问题：（1）操作的名称是_，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液1可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的（填序号）_。 anaohbnh3h2occuodcuso4（3）反应是向溶液2中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出 制备cucl的离子方程式： 。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。浓盐酸kmno4浓盐酸abcdefghjnaoh溶液饱和食盐水浓硫酸粗铜粉按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是 。反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，盛有naoh溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含fe、c）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。37.（1）过滤；kscn溶液；冷却结晶（结晶）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解； c（3）2cu22clso22h2o2cucl+4hso42 （4）；检查装置的气密性产生大量棕黄色烟 clo+2e+h2o=cl+2oh38有机物a、b的分子式均为c10h10o5，均能发生如下变化。a或bc10h10o5dchc3h4o3gc6h8o4fc3h4o2i(c3h4o2)ne稀硫酸 浓硫酸浓硫酸 一定条件一定条件已知：a、b、c、d等均能与nahco3反应只有a、d能与fecl3溶液发生显色反应，a苯环上的一溴代物只有两种f能使溴水褪色h不能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应的反应类型是 ；有机物f含氧官能团的名称是 （2）写出有机物的结构简式d 、h （3）写出反应的化学方程式 （4）d的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 能与fecl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种39某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体f和y。已知：2ch3choch3ch(oh)ch2choch3chchcho请回答下列问题： 下列有关f的说法正确的是。 a分子式是c7h7no2br b能形成内盐c能发生取代反应和缩聚反应 d1 mol的 f最多可以和2 mol naoh反应c d的反应类型是 。 bc的化学方程式是。在合成f的过程中，bc步骤不能省略，理由是。de反应所需的试剂是 。 写出同时符合下列条件的a的同分异构体的结构简式（写出3个）。 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 cho 以x和乙烯为原料可合成y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： ch3choch3coohch3cooch2ch340硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将so2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题： 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 某温度下，2so2(g)o2(g) 2so3(g) h196 kjmol1。在一个固定容积为5 l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10 mol o2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so3为0.18 mol，则v(o2) moll1min1，放出的热量为 kj。 一定温度时，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。 将一定量的so2和0.7 molo2放入一定体积的密闭容器中，在550和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时so2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）反应cl2clo241铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 。 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。m足量稀盐酸反应废液反应 ph=4称取铁块质量10.0g试剂a灼烧反应试剂b过滤几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表所示。fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511 试剂a应选择 ，试剂b应选择 。（填序号）a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体 已知常温下fe(oh)3的ksp1.11036，则反应后溶液中c(fe3+) moll1。 灼烧完全的标志是 。 若最终红色粉未m的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是 。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。42中国环境监测总站数据显示，颗粒物(pm2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nhsonocl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据计算pm2.5待测试样的ph 。 n2(g)2n2o2no945kj/mol498kj/molo2(g)2(-630kj/mol) nox是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下： n2(g)o2(g)2no(g) h 。 当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式 。 汽车汽油不完全燃烧时还产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)2c(s)o2(g),已知该反应的h0，该设想能否实现？ 。你的依据是 。 碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是 。 用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh）表示），nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：ni(oh)2mnio(oh)mh，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为nio(oh)，若继续充电，将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。43物质结构与性质已知x、y、z、w、k五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素x是周期表中原子半径最小的元素；y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；w位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；k位于ds区且原子的最外层电子数与x的相同。请回答下列问题：（答题时，x、y、z、w、k用所对应的元素符号表示）y、z、w元素的第一电离能由大到小的顺序是 。k的电子排布式是 。y、z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则y的这种氢化物的化学式是 ；y、z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 若x、y、w形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有 键的数目是 。z、k两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，z原子的配位数是 。40