高考化学一轮精品教学案 2.2 离子反应（1）.docVIP

2013届高考化学一轮精品教学案 2.2 离子反应（1）【2013考纲解读】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在历届高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中。预测2013年高考，将以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，重点考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。【重点知识梳理】二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。它包括大多数的盐类、强酸和强碱。三、电离方程式的书写h2so4 = 2h+so42 h2co3 h+hco3 ba(oh）2 = ba2+2oh- al（oh）3 al3+3oh-nahco3 = na+ + hco3- nh4hco3 = nh4+ hco3- nahso4(溶液) = nahso42 nahso4(熔融) = nahso4四、离子反应和离子方程式a.醋酸钠溶液与盐酸：ch3cooo+h+= ch3cooohb.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：so42+ ba2+ = baso4c.硫酸与氢氧化钠溶液：h+ + oh= h2o d.碳酸钠溶液与硫酸：co32 + 2h+ = co2+ h2o e.钠和水反应： 2na +2 h2o= 2na+ + 2 oh+ h2 5.离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。五、离子共存离子共存问题是离子反应最直接应用。所谓离子能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间发生反应，则不能大量共存。【高频考点突破】考点一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点水溶液中完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态或水溶液不能直接电离物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水多数有机物、非金属氧化物、nh3溶液中的离子种类水合阳离子、水合阴离子、水分子、无溶质分子水合阳离子、水合阴离子、溶质的分子、水分子溶质分子、水分子结构特点离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物极性键结合的共价化合物极性键或弱极性键结合的共价化合物【例1】下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（ ）a.cl2 b.so3 c.na2o2 d.ch3oh【特别提醒】1.电解质和非电解质都是指化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.n2o5.so2.so3.nh3等化合物不能成为电解质，电解质必须是自身能电离出自由移动的离子，使水溶液能导电。而n2o5.so2.so3.nh3的水溶液能导电是由于它们和水反应分别生成硝酸、亚硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能说硝酸、亚硫酸、一水合氨是电解质，n2o5.so2.so3.nh3是非电解质。考点二、离子反应以及离子方程式【特别提醒】（1）化学式的拆分：易溶易电离的物质（可溶性的强电解质）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体直接用化学式表示。物质中的离子没有处于自由移动状态的不能拆分，如浓硫酸。单质、氧化物写分子式。微溶物：若是生成物，写化学式；若是反应物，处于溶液状态时写离子形式，处于浊液或固体时写分子式。多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。（2）注意遵守守恒定律：离子方程式两边原子个数、电荷总数相等，氧化还原反应还要遵守电子转移守恒。（3）检查：查条件、查符号、查最简、查守恒。2.离子方程式正误判断离子方程式错误的情况有以下几种情况 (4)看是否漏掉离子反应，如ba(oh)2溶液与nahco3溶液反应，既要写oh与hco3生成co32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应ba2+与co32-生成baco3的反应。(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：碱与多元弱酸的反应：如naoh与co2 或so2 、h2s 等的反应酸与多元弱酸盐的反应：如 hcl 与na2co3.k2so3.na2s等的反应。【例2】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量： al3+so42-+ba2+3oh -= al(oh)3 +baso4b.过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中： cloco2h2o=hco3hcloc.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液： co322h+=co2h2od.往氯化铁溶液中加入铜粉： fe3+cu=fe2+cu2+解析：a中的离子方程式不符合反应配比，氢氧化钡是过量的，应当生成偏氯酸根离子；c中加入的是过量ch3cooh溶液，醋酸是弱电解质，不拆开；d中电荷不守恒。答案：b【特别提醒】特别注意题设条件：“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加的先后顺序。考点三、离子大量共存的问题离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：h+与ch3coo-、oh-、po43-等离子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如al3+与alo2-、fe3+与hco3- 、al3+与hs- 、s2-、hco3-、co32-等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：fe3+与s2-、fe3+与i-等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如fe3+与scn-生成fe(scn)2+，ag+、nh4+、oh-生成ag(nh3)2+，fe3+与c6h5oh也络合等。隐含在酸性溶液中的no3-具有强的氧化性。题干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。【例3】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a在含有大量al(oh)4（即alo2）的溶液中：nh4、na、cl、hb在强碱溶液中：na、k、co32、no3c在ph12的溶液中：nh4、na、so42、cld在c(h+)0.1moll1的溶液中：k、i、cl、no3【经典考题精析】【2012高考】（2012广东）8在水溶液中能大量共存的一组离子是afe2+、al3+、clo、cl bk+、cu2+、oh、nocnh4+、na+、br、so42 dmg2+、h+、sio32、so42 【考点定位】离子反应（2012四川）9.下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32- + 2h+ = h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3 + 6h+ fe3+ + 3no2 + 3h2o（2012大纲版）7能正确表示下列反应的离子方程式是a硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3oh=al(oh)3 b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2 + 2=cl + + h2od稀硫酸中加入铁粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 （2012浙江）13水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、和一定存在于溶液x中d和一定不存在于溶液x中（2012安徽）8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是ak+、na+、cl、no3 bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2 dk+、ag+、nh3h2o、no3知识。（2012北京）7下列解释实验现象的反应方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2- =ag2s+2c1-cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh- =caco3+co32-+2h2o【答案】：b【解析】：金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，a错；硫化银的溶解度小于氯化银，加入硫化钠时，氯化银转化为更难溶的硫化银沉淀，b对；过氧化钠在空气中放置一段时间，最终转化为碳酸氢钠而不是碳酸钠，c错；碳酸氢钠中加入过量石灰水时，发生反应：hco3-+ca2+oh- =caco3+h2o，d错。【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了离子方程式的书写知识。（2012海南）12能正确表示下列反应的离子方程式为a碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 + clo- + 2oh= so42-+cl-+ h2o c硫化钡加入稀硫酸：bas+ 2h+ = h2s+ ba2+d新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2o（2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+（2012上海）19含有下列各组离子的溶汶中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是ah、ca2、fe3、no3 bba2、cl、al3、hcna、nh4 、i、hs dna+、ca2、k、cl【答案】bd【解析】so2具有还原性，能与a项中的no3 (h)发生氧化还原反应；so2能与hs水解生成的h2s发生反应so22h2s=3s2h2o。【考点定位】本题考查离子共存。（2012江苏）3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 0. 1moll-1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 b 0. 1moll-1na2co3 溶液： k、ba2、no3 、cl c 0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scn dc(h)/c(oh)= 1伊1014的溶液： ca2、na、clo、no3 （2012江苏）9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nh4+ +ohnh3+h2oc 将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h+no3=ag+no+h2o（2012福建）23. ( 14分）(1)元素m 的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是 （填序号）。a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素x、y 在周期表中位于向一主族，化合物cu2x和cu2y 可发生如下转化（其中d 是纤维素水解的最终产物）: 非金属性x y(填“”或“”) cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a ( g ) + b ( g）2c ( g ) + d ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质abcd起始投料/mol2120 (4)已知纤维素水解的最终产物葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀cu2o，故x为s，y为o。非金属性s0.1 mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据可知，乙溶液为h2so4溶液；根据可知，只有ba(oh)2才能与so、mg2、hco反应产生白色沉淀，所以甲为ba(oh)2；根据可知，丙溶液中含有cl，丙为mgcl2，丁为nh4hco3，选项d错误。答案：d9(2012湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：hs、so、no、po、so、na，向其中加入足量h2o2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()a bc d只有解析：h2o2具有较强的氧化性，能氧化hs、so，其中so被氧化为so，故的浓度基本不变。答案：c10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a1.0 mol l1的 kno3 溶液：h、fe2、cl、sob甲基橙呈红色的溶液：nh、ba2、alo、clcph 12 的溶液：k、na、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co、no二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加cu片和浓h2so4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于hno3(5)取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。12(11分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：解答题目的关键是找到突破口。d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co、oh与nh能反应生成气体，故d只能为(nh4)2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so，c中应含有ba2，而a和d反应生成的气体说明a一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠。13(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：k、al3、fe3、ba2、no、so、hco、cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴