云南省曲靖市会泽一中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年云南省曲靖市会 泽一中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013春曲靖校级期末）下列物质属于纯净物的是（）a钢b液氯c空气d氨水考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：a钢是铁和碳的合金，故a错误； b液氯只含有一种物质，属于纯净物，故b正确；c空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故c错误；d氨水是氨气的水溶液，故d错误故选b点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物2（3分）（2013春曲靖校级期末）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）a烧杯b烧瓶c锥形瓶d坩埚考点：直接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等解答：解：a烧杯不能直接加热，故a错误； b烧瓶不能直接加热，故b错误；c锥形瓶不能直接加热，故c错误；d坩埚能直接加热，故d正确故选d点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热3（3分）（2013春曲靖校级期末）下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是（）a过滤b蒸发c蒸馏d分液考点：蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：据分离操作常用到的仪器判断，普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶和泠凝器用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离解答：解：a、普通漏斗常用于过滤分离，故a错误；b、蒸发皿常用于蒸发，故b错误；c、蒸馏烧瓶和冷凝器用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故c正确；d、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故d错误；故选c点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，应注意常见化学基本操作以及化学仪器使用方法的积累4（3分）（2013春曲靖校级期末）na代表阿伏加德罗常数的数值下列有关na的叙述中，正确的是（）a1 mol 任何物质所含的分子数均为na个b14 g氮气所含的n原子数为na个c标准状况下，22.4 l水所含的h2o分子数为na个d在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 na个考点：阿伏加德罗常数分析：a有的物质中不存在分子，如离子化合物、金属等；b氮气为双原子分子，1mol氮气中含有2mol氮原子；c标准状况下，水的状态不是气体；d钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子解答：解：a1mol任何物质中不一定含有1mol分子，如1mol氯化钠、1mol铁等物质中都不存在分子，故a错误；b14g氮气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，所含的n原子数为na个，故b正确；c标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故c错误；d1mol钠完全反应最多失去1mol电子，失去电子的数目为na个，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，能够辩别标况下常见物质状态5（3分）（2013秋石家庄期末）除去co2中的hcl杂质最好是将混合气体通过足量的（）a饱和naoh溶液b饱和nahco3溶液c饱和na2co3溶液d水考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验题分析：根据nahco3溶液能与hcl气体反应，而不与二氧化碳反应分析解答：解：a氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故a错误； bnahco3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故b正确；cna2co3溶液能够与二氧化碳反应，把二氧化碳也除去了，故c错误；d二氧化碳在水中的溶解度较大，把二氧化碳也除去了，故d错误故选b点评：本题考查除杂，注意进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质6（3分）（2013春曲靖校级期末）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）a胶体是一种介稳体系b用滤纸能分离胶体和悬浊液c利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体d胶体中分散质粒子的直径小于1 nm考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：a胶体属于介稳体系；b胶体能透过滤纸；c胶体能发生丁达尔效应；d胶体中分散质粒子直径在1100nm之间解答：解：a胶体比较稳定，属于介稳体系，故a正确； b胶体粒子能透过滤纸，悬浊液不能透过滤纸，故b正确；c胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故c正确；d分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故d错误故选d点评：本题考查胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累7（3分）（2015春黔东南州期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）a氯气溶于水：h2o+cl2=2h+clo+clb将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2al+2oh=2alo2+h2c铁粉与氯化铁溶液反应：fe+fe3+=2fe2+d过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、生成的次氯酸是弱电解质，写出化学式；b、根据电荷守恒判断；c、方程式两边电荷不守恒；d、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气解答：解：a、次氯酸不能拆开，正确的离子方程式是：h2o+cl2=h+hclo+cl，故a错误；b、电荷不守恒，氧原子不相等，正确反应的离子方程式是：2h2o+2al+2oh=2alo2+3h2，故b错误；c、电荷不守恒，正确的离子方程式是：fe+2fe3+=3fe2+，故c错误；d、过氧化钠和水反应离子方程式是：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的书写，次氯酸是弱电解质，不能拆开，注意电荷守恒的应用，本题难度不大8（3分）（2012秋牡丹江期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）a向na2sio3溶液中加入稀盐酸b向cuso4溶液中加入naoh溶液c向fecl2溶液中加入过量naoh溶液d向al2（so4）3溶液中加入过量naoh溶液考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀承建的是：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐和硫酸盐以及氯化银等解答：解：a、向na2sio3溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质，故a正确；b、cuso4溶液中加入naoh溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故b错误；c、fecl2溶液中加入过量naoh溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故d错误；d、al2（so4）3溶液中加入过量naoh溶液，最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不会生成白色沉淀，故d错误故选a点评：本题考查了复分解反应的条件，易错选项是d，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键，难度不大9（3分）（2013春曲靖校级期末）反应3cl2+6koh5kc1+kc1o3+3h2o其中氧化剂与还原剂的质量之比是（）a1：1b1：5c5：1d3：2考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在反应3cl2+6koh5kc1+kc1o3+3h2o中，cl2自身发生氧化还原反应，生成kcl的反应为被还原的过程，cl2为氧化剂，生成kclo3的为被还原的过程，cl2为还原剂，以此解答该题解答：解：由3cl2+6koh5kc1+kc1o3+3h2o可知，cl2自身发生氧化还原反应，生成kcl的反应为被还原的过程，cl2为氧化剂，生成kclo3的为被还原的过程，cl2为还原剂，则如有3molcl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算，题目难度不大10（3分）（2008天津校级学业考试）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）a稀硫酸bcuso4溶液cfe2（so4）3溶液dagno3溶液考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是与酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质解答：解：a铁和稀硫酸反应有氢气生成，故a错误；b铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故b错误；c铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故c正确；d铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故d错误；故选c点评：本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大11（3分）（2009秋西城区期末）在实验室中，用alcl3溶液制备al（oh）3沉淀，最好选用的试剂是（）a石灰水b氢氧化钠溶液c硫酸d氨水考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝；al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱；所以制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用氨水解答：解：由于氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，是氯化铝中的铝离子难以完全反应，故a、b不是最好的试剂；d、稀硫酸不与氯化铝反应，故c不符合；c、氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，因为al（oh）3不溶于弱碱氨气溶液，故d正确故选d点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，难度不大12（3分）（2013春曲靖校级期末）铀92235u是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低下列有关铀92235u的说法正确的是（）a92235u与92238u的性质完全相同b92235u原子核中含有143个中子c92235u属于短周期元素d1mol92235u的质量是143g考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：a根据同位素的性质思考b根据质量数与质子数和中子数的关系计算c根据短周期与长周期的概念和原子序数的特点思考d根据相对原子质量去计算解答：a92235u与92238u质子数相同、质量数不同，互为同位素，其物理性质是有差别的，而化学性质是几乎完全相同的，故a错误b92235u含有的中子数为：23592=143，故b正确c92235u的质子数即原子序数为92，而短周期元素的原子序数在118之间，因此92235u不属于短周期元素，故c错误d92235u的质量数是235，其摩尔质量应是235g/mol，即1mol92235u的质量是235g，故d错误故选b点评：本题考查了同位素、周期表、质量数、物质的量的计算，并且考查了一些容易引起模糊的概念，需要学习时认真掌握13（3分）（2013春曲靖校级期末）已知铅蓄电池放电过程可以表示为pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）apb为正极，pbo2为负极b正极电极反应式为pbo2+so42+2h+pbso4+h2oc硫酸溶液中，h+移向负极d放电一段时间后，so42浓度减小考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：a由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应正极上pbo2得电子被还原，故a错误；b正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故b错误；c原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故c错误；d由两极反应式可知，在两极上so42都参与反应生成pbso4，则放电一段时间后，so42浓度减小，故d正确故选d点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键14（3分）（2013春曲靖校级期末）下列说法正确的是（）a含有离子键的化合物一定是离子化合物b含有共价键的化合物一定是共价化合物c所有物质都含有共价键d均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：根据离子化合物、共价化合物的定义及存在的化学键判断解答：解：a、离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故a正确；b、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh，故b错误；c、稀有气体中不含共价键，离子化合物中可能含有共价键，故c错误；d、由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故d错误；故选：a点评：解决此类型题目方法是：找反面例子；如果能找出反例，说明该叙述错误；如果找不出反例，叙述就是正确的15（3分）（2012春吉林期末）工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（）a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度一定相等考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析解答：解：a、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故a正确；b、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故b正确；c、达到平衡时，改变反应条件如温度、压强、浓度等因素，可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态，故c正确；d、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故d错误；故选d点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断16（3分）（2015春黔东南州期末）短周期元素的离子aw2+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）a原子半径：wxzyb热稳定性：h2yhzc离子半径：w2+y2d碱性：xohw（oh）2考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据aw2+、bx+、cy2、dz 四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：然后根据元素周期律推断物质的性质，微粒半径大小比较解答：解：ax w电子层数比y z多，半径大，再根据同周期原子半径依次减小规律，推出半径大小顺序：xwyz，故a错误；b同周期非金属性依次增强，故氢化物稳定性依次增强，热稳定性：h2yhz，故b错误；c根据“阴上阳下，径小序大”规律：w2+y2，故c错误；d同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：xohw（oh）2 ，故d正确；故选d点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，题目难度不大，微粒半径大小比较、元素金属性、非金属性强弱判断是高考的频考点二、解答题（共6小题，满分52分）17（7分）（2013春曲靖校级期末）（1）0.7mol h2o的质量为12.6g，其中含有4.2141023个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol（2）质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中，含有分子数目最少的是so2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是h2（3）在125ml 0.2moll1 naoh溶液（密度为1gcm3）中含1g溶质；配制50ml0.2moll1 cuso4溶液，需要cuso45h2o2.5g考点：阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）根据m=mm计算出水的质量，根据n=nna计算出含有的水分子数，根据水的组成计算出含有氢原子的物质的量；（2）根据n=、n=nna、v=nvm分析判断四种气体中含有分子数最少的气体、同温同压下体积增大的气体（3）根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再根据v=计算出溶液的体积；根据c=nv计算出溶质硫酸铜的物质的量，再计算出需要硫酸铜晶体的质量解答：解：（1）0.7mol水的质量为：18g/mol0.7mol=12.6g，0.7mol水中含有水分子数目为：6.0210230.7=4.2141023，0.7mol水中含有1.4mol氢原子，故答案为：12.6g；4.2141023；1.4mol； （2）根据n=、n=nna可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量增大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，含有的气体的体积越大，所以气体气体增大的是氢气，故答案为：so2；h2；（3）1g氢氧化钠的物质的量为：=0.025mol，需要0.2moll1 naoh溶液的体积为：=0.125l=125ml；配制50ml 0.2moll1 cuso4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.2moll10.05l=0.01mol，需要硫酸铜晶体的质量为：250g/mol0.01mol=2.5g，故答案为：125；2.5点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系18（5分）（2013春曲靖校级期末）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）碳酸钠的化学式是na2co3，俗名苏打或纯碱，向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色（2）碳酸氢钠也可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为hco3+h+=h2o+co2等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者=后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2nahco3na2co3 +co2+h2o考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：（1）根据碳酸钠化学式是na2co3，俗称苏打或纯碱、碳酸钠是强碱弱酸盐要水解成碱性；（2）nahco3与hcl反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据na2co3和nahco3分别与hcl反应的化学方程式即可得出产生co2的物质的量之比；（3）根据除杂的原理解答：解：（1）碳酸钠化学式是na2co3，俗称苏打或纯碱，其水溶液由于碳酸根离子要发生水解，使得溶液呈碱性，所以向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色；故答案为：na2co3，苏打或纯碱； 红；（2）因nahco3与胃酸反应的化学方程式为：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，则反应的离子方程式为hco3+h+=h2o+co2；na2co3与hcl反应的化学方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的na2co3和nahco3分别与hcl反应，产生co2的物质的量相等故答案为：hco3+h+=h2o+co2；=；（3）因碳酸钠固体中碳酸氢钠，可用加热的方法来除去碳酸氢钠，2nahco3na2co3 +co2+h2o，故答案为：2nahco3na2co3 +co2+h2o点评：本题主要考查了na2co3和nahco3的性质，试题内容简单，只要掌握基础知识就可完成19（8分）（2013春曲靖校级期末）有下列几种物质：ne、nh4cl、naoh、cl2、co2、h2o、na2o2（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是（2）号物质的电子式为、用电子式表示号物质的形成过程：考点：共价键的形成及共价键的主要类型；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成分析：（1）含共价键的化合物为共价化合物，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可存在非极性共价键；（2）氯化铵为离子化合物，水为共价化合物解答：解：（1）因一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键所以、含有极性键，、中含有离子键和极性键，中含有非极性键，中含有离子键和非极性键，中无化学键，含有离子键的化合物就是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以是共价化合物，既存在离子键又存在非极性键的是，故答案为：；（2）nh4cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为；h2o是由2个h原子和1个o原子通过形成共用电子对形成的，形成过程为：，故答案为：；点评：本题考查化学键，为高考高频考点，把握化学键与化合物的关系为解答的关键，注意电子式的书写及化合物形成过程，注重基础知识的考查，题目难度不大20（10分）（2013春曲靖校级期末）某化学小组为了证明so2和cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）实验室制备cl2依据的原理是（化学方程式）：mno2+4hcl（浓） mncl2+2h2o+cl2，应选用上图a、e装置中的e（填序号）制cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性（2）反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给b、d两个试管中的液体加热，b试管中的现象是溶液由无色变为红色（3）naoh溶液与cl2反应的离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气；根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气，其反应方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选e；mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，反应中hcl生成mncl2，氯元素化合价不变，由hcl生成cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；e；酸性、还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，故答案为：cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl点评：本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同21（12分）（2015怀柔区一模）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：bal、丙hcl、乙cl2（2）写出下列反应的化学方程式：反应2na+2h2o=2naoh+h2；反应2fecl2+cl2=2fecl3；反应3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl考点：无机物的推断专题：推断题分析：金属a颜色反应为黄色证明为na，与水反应生成气体甲为h2，d为naoh，金属b和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明b为al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，溶于水得到e为盐酸，物质d（氢氧化钠）和g为反应生成红褐色沉淀h为fe（oh）3，说明g中含有fe3+，金属c与盐酸反应得到f，f与氯气反应得到g，可推知，c为fe，f为fe