高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡检测题（含解析）新人教版选修4.doc

【志鸿优化设计】2014-2015高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡检测题（含解析）新人教版选修4(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是() a.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 moll-1b.分别加水稀释100倍后,两种溶液的ph仍相同c.醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(s)相等d.分别加入足量锌片,两种溶液生成h2的体积相同解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。答案:a2.将浓度为0.1 moll-1 hf溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()a.c(h+)b.ka(hf)c.d.解析:hf溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,d项正确。答案:d3.已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4na+h+s。某温度下,向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的ph为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()a.该温度下加入等体积ph=12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性b.水电离出来的c(h+)=110-10 moll-1c.c(h+)=c(oh-)+c(s)d.该温度高于25 解析:某温度下,ph=6的蒸馏水,kw=110-12,nahso4溶液的ph为2,c(h+)=110-2 moll-1,ph=12的naoh溶液,c(oh-)=1 moll-1,反应后的溶液呈碱性。由nahso4na+h+s和h2oh+oh-可知c正确。答案:a4.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)c.ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl-)=c(n)c(oh-)=c(h+)d.0.2 moll-1 ch3cooh溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)解析:a项,新制的氯水中,结合电荷守恒有:c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-),a项错误;b项,nahco3na+hc,hch+c、hc+h2oh2co3+oh-,溶液ph=8.3,说明hc的水解程度大于其电离程度,水解产生的h2co3多于电离产生的c,错误;c项,ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,错误;d项,0.2 moll-1 ch3cooh溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合,即ch3cooh与naoh以物质的量之比为21混合,根据物料守恒:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+),电荷守恒:c(h+)+c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-),两式叠加,可得d项正确。答案:d5.室温下,将1.000 moll-1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll-1氨水中,溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()a.a点由水电离出的c(h+)=1.010-14 moll-1b.b点:c(n)+c(nh3h2o)=c(cl-)c.c点:c(cl-)=c(n)d.d点后,溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热解析:a项,氨水中存在nh3h2on+oh-的电离平衡,a点溶液ph在714之间,呈碱性,由水电离出的c(h+)1.010-14 moll-1,故错误;b项是盐酸和氨水恰好反应时的物料守恒等式,但由图知b点时氨水过量,没有恰好完全反应,故错误;c项,因为c(cl-)+c(oh-)=c(n)+c(h+),当ph=7时,c(oh-)=c(h+),所以c(cl-)=c(n),故正确;d项,d点后温度下降的原因是低温溶液的介入,此时反应已进行完全。答案:c6.在由水电离出的c(oh-)=110-13 moll-1的溶液中,能大量共存的离子组是()a.fe2+na+ncl-b.ba2+na+ncl-c.ssnna+d.mg2+na+br-clo-解析:由水电离出的c(oh-)=110-13 moll-1,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。fe2+在强酸环境中与n发生氧化还原反应,在强碱溶液中与oh-反应;s、clo-在强酸溶液中不能大量存在;n、mg2+在强碱溶液中不能大量存在。答案:b7.温度相同,浓度均为0.2 moll-1的(nh4)2so4,nano3,nh4hso4,nh4no3,ch3coona溶液,它们的ph由小到大的排列顺序是()a.b.c.d.解析:首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是,呈中性的是,呈碱性的是。在呈酸性的中,nh4hso4中的hs电离出h+,其溶液的酸性最强,其ph最小,(nh4)2so4溶液中的n浓度大于nh4no3溶液中的n浓度,其达到水解平衡时,(nh4)2so4溶液中的h+浓度大于nh4no3溶液中的h+浓度。ch3coona溶液呈碱性,ph最大,综上所述,其ph由小到大的排列顺序是。答案:a8.下列说法正确的是()a.常温下,将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的ph=4b.为确定某酸h2a是强酸还是弱酸,可测naha溶液的ph。若ph7,则h2a是弱酸;若ph=解析:醋酸溶液中存在ch3coohch3coo-+h+,加水稀释时,电离平衡向右移动,故将ph=3的醋酸溶液稀释10倍,其ph小于4,但大于3,a项不正确;若h2a是弱酸,则ha-在溶液中存在两个平衡:ha-h+a2-(电离平衡),ha-+h2oh2a+oh-(水解平衡),电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性,如nahco3溶液显碱性,nahso3溶液显酸性,故b项不正确;完全中和时,生成正盐nacl和ch3coona,由于ch3coo-的水解而使溶液显碱性,故溶液呈中性时酸未被完全中和,c项正确;氯化银的溶度积常数表达式为ksp=c(ag+)c(cl-),c(cl-)越大,c(ag+)越小,故ag+浓度大小顺序应为:,d项不正确。答案:c二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(10分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 moll-1 ch3coona溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入nh4no3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 moll-1 ch3coona溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。a.水解反应为放热反应b.水解反应为吸热反应c.nh4no3溶于水时放出热量d.nh4no3溶于水时吸收热量(3)向0.01 moll-1 ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体,使ch3coo-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”“右”或“不移动”)。解析:(1)ch3coona中ch3coo-水解使溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧杯中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧杯中溶液红色变浅,则nh4no3溶于水时吸收热量。(3)酸促进ch3coo-的水解;碱抑制ch3coo-的水解;与ch3coo-带同种电荷,水解都呈碱性,相互抑制;fe2+水解呈酸性、ch3coo-水解呈碱性,相互促进。答案:(1)ch3coo-+h2och3cooh+oh-,使溶液显碱性(2)bd(3)右左左右10.(16分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o),为制取纯净的cucl22h2o,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph,见下表:fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是。(2)最适合作氧化剂x的是。a.k2cr2o7b.nacloc.h2o2d.kmno4(3)加入的物质y是。(4)若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若不能,试解释原因。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?。(6)若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是。答案:(1)将fe2+氧化成fe3+,便于生成沉淀与cu2+分离(2)c(3)cuocu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以(4)不能加碱使fe3+沉淀的同时也能使cu2+沉淀(5)不能应在hcl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀11.(10分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:为了除去氯化铵中的杂质fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的h2o2,将fe2+氧化成fe3+,调节溶液的ph=4,过滤结晶即可。请回答下列问题:(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,fe3+、fe2+都被转化为(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择为宜,其原因是。(3)中除去fe3+所发生的总反应的离子方程式为。(4)下列与方案相关的叙述中,正确的是(填字母)。a.h2o2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染b.将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c.调节溶液ph=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜d.cu2+可以大量存在于ph=4的溶液中e.在ph4的溶液中fe3+一定不能大量存在解析:中加入氨水,利用沉淀的生成,将fe3+转化为fe(oh)3沉淀;中加入氢氧化镁,利用沉淀的转化,将fe3+转化为fe(oh)3沉淀;中先加入h2o2,将fe2+氧化成fe3+,然后调节溶液ph,使fe3+转化为fe(oh)3沉淀。答案:(1)fe(oh)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe3+3mg(oh)23mg2+2fe(oh)3(4)acde12.(16分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的ph7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是;(2)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为;(3)试剂的化学式为,中加入试剂的目的是;(4)试剂的名称是,中发生反应的离子方程式为;(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 ml容量瓶中,每次取25.00 ml溶液,用0.100 0 moll-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml,该产品的纯度为。(列式并计算结果)解析:(1)溶液中含有kcl、k2co3和k2so4,c水解,c+h2ohc+oh-使溶液显碱性。欲除去c和s可向溶液中加入足量bacl2溶液,过滤,得滤液a含kcl和少量bacl2,向a中加足量k2co3溶液,以除去ba2+,过滤得滤液d,d溶液中含有kcl和少量k2