化学人教版九年级下册酸碱与指示剂的作用

课题 1 常见的酸和碱教学目标 1知识与技能（1）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（2）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2过程与方法（1）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。（2）通过实验探究盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，培养观察能力和归纳总结能力。（3）通过归纳总结酸碱的概念及其性质，培养归纳总结能力。（4）初步学习比较和归纳的学习方法。（5）初步学习运用所学知识解决新问题的能力。3情感态度与价值观（1）进行有关的安全教育。（2）学习使用从特殊到一般的认识事物的方法，提高学生比较、分析、归纳以及推理能力。教学重点1了解指示剂在酸碱溶液中的颜色变化。2了解盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。教学难点1了解盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。2掌握碱和某些非金属氧化物反应的化学方程式。教学提示1通过本单元的学习，学生的化学知识成倍地增加，而且学生学习化学的能力也是“成倍”地提高，因此本章是学生在化学学习上的第二个“分水岭”。而学生的学习能力是在教师的点滴培养下形成的，因此教师在教学过程中不能仅限于讲授知识，而应该将“从特殊到一般，再从一般到特殊”的思维方式贯穿于教学中，使学生逐渐地学会这种思考方式。在教学中，教师应关注每个学生的学习状况，及时落实有关知识，及时解决他们在学习中遇到的困难，降低他们对化学学习的畏难心情，使他们对今后的化学学习仍然能怀有较强烈的求知欲，保持学习化学的激情。2在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。3关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应告诉学生不要随意采摘公共场所等地的花。4关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸和金属的反应、氢氧化钙和二氧化碳的反应、酸碱和指示剂的反应等，因此在教学中可利用教材提供的探究活动，引导学生回忆、类推，并指导学生进行归纳和小结。5在学习酸和碱的主要化学性质和用途时，采用探究、讲解和总结的方法。6有关酸的教学中的几点说明：（1）在做有关浓硫酸性质的实验时，一定要强调安全问题！并且要在实验前介绍事故处理方法。（2）探究浓盐酸和浓硫酸物理性质的异同，探究稀盐酸和稀硫酸化学性质的异同。在讲课时，表达要准确、清楚。浓盐酸与稀盐酸在化学性质上的区别浓盐酸中氯元素表现出还原性，稀盐酸中氯元素不表现出还原性；浓硫酸与稀硫酸在化学性质上有很大的差别浓硫酸的氧化性表现在硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在氢元素上。（3）有关浓硫酸稀释的实验，教师做演示实验，不能做探究实验。（4）探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈反应的性质，从分析实验现象出发写出有关的化学方程式。铁锈消失，铁钉呈亮白色。说明铁锈溶解于稀盐酸、稀硫酸（固体与液体反应，使固体消失，这种变化也叫做“溶解”），可以推断铁锈与稀盐酸、稀硫酸发生了化学反应。生成物是什么呢？根据实验现象进一步判断由于生成的溶液呈黄色，说明溶液中存在 Fe3，由此推断稀盐酸、稀硫酸与铁锈反应分别生成 FeCl3 和 Fe2(SO4)3；再分析有关的化学方程式，讲授配平的技巧抓住氢氧原子个数比为 21 进行配平（或者先配平铁元素，然后再配平其他元素）：Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O33H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O这两个反应相同的地方都是有水生成，组成水的氢元素来源于酸，氧元素来源于氧化铁，氢原子与氧原子的个数比为 21，由于每个氧化铁提供三个氧原子，酸应提供 6 个氢原子，盐酸前的化学计量数为 6，硫酸前的化学计量数为 3。（5）铁锈与两者反应，会产生无色气泡。应引导学生通过分析实验现象，回忆金属与酸的反应，并由此总结酸的三条性质。（6）学习了稀盐酸和稀硫酸的性质后，应运用“从特殊到一般”的方法归纳总结酸的性质。在总结酸的性质前，要从组成上进行分析，使学生认识到在研究物质的性质时，首先根据物质的组成将物质分类，当物质组成上都有氢元素（在水中电离出的阳离子只有 H）时，则该物质就属于酸。根据“结构决定性质”具有相同结构的物质，其化学性质相似，由此我们可以总结出酸的性质。（7）当我们判断某一物质是酸后，其性质（有关化学反应的化学方程式）可以根据已经学过的（熟悉的）稀盐酸和稀硫酸的知识进行推断。（8）如指导学生推断有关醋酸的性质（醋酸的化学式要写成无机酸的形式 HAc，而不要写成CH3COOH，否则会给学生带来疑惑，影响学生的思考），如果有时间和条件，可以设计一些实验，验证学生的推断结论。至于硝酸的性质，由于硝酸与金属反应具有特殊性（因为硝酸是强氧化性酸，它与金属反应时不生成氢气，而是生成氮的氧化物），因此应根据学生的情况进行扩展（可以不扩展）。7有关碱的教学中的几点说明：（1）有关氢氧化钠的腐蚀性，可以增加一个实验：鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。（2）分析 Ca(OH)2 与 CO2 的反应过程： H2O CO2H2CO3 （1）H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2H2O（2）CO2 Ca(OH)2CaCO3 H2O说明 1连续进行的化学反应，其化学方程式是可以相加的（但是要注意非连续反应，如同时进行的化学反应，其化学方程式是不能相加的）。说明 2将化学方程式（1）和（2）相加时，等号左边和右边的“同类项”是可以“相减”的，同一侧的“同类项”是可以“相加”的。（3）学习了氢氧化钠和氢氧化钙的性质后，应运用“从特殊到一般”的方法归纳总结碱的性质。在总结碱的性质前，要从组成上进行分析，使学生认识到：当物质组成上都具有OH- （在水溶液中电离出的阴离子只有OH-）时，则该物质就属于碱。根据“结构决定性质”具有相同结构的物质的化学性质相似，我们可以总结出碱的性质。（4）当我们判断某一物质是碱以后，其性质（有关化学反应的化学方程式）可以根据已经学过的氢氧化钠和氢氧化钙的知识进行推断。（5）如指导学生推断有关氢氧化钾的性质。至于氨水的性质（由于其组成为 NH3H2O，与其他碱的写法不同，会造成学生思考困难），应根据学生的情况进行适当扩展。（6）根据学生的情况，讲解 SO3 与 NaOH 的反应，强调在这个反应中，硫元素的化合价不发生改变，应该生成 Na2SO4；如果是 SO2，则生成物为 Na2SO3。有关产物 Na2SO3 的推断方法有三种。方法一：分析 SO2 与 CO2的组成，两者在组成上有相似的地方，将硫元素代替碳元素，因此我们可以根据 CO2 与 NaOH 的反应，仿写出产物 Na2SO3 （将 Na2CO3 中的碳元素换成硫元素即可）；方法二：通过碱与非金属氧化物反应，化合价不变，原子守恒，且生成物是盐和水的特点。这个方法的关键在于写出 Na2SO3 的化学式在 SO2 中硫元素的化合价是 4 价，因此在生成物中硫元素的化合价也是 4 价，仿照 Na2SO4（硫为 6 价），可以正确写出 Na2SO3 化学式，随后完成化学方程式的难题就迎刃而解。方法三：通过分析碱与非金属氧化物的反应实质，得出 NaOH 与 SO2 的反应过程的结论： H2O SO2 H2SO3 （1）H2SO3 2NaOHNa2SO3 2H2O（2）SO2 2NaOHNa2SO3 H2O8通过演示试验物质的导电性的实验，完成检验溶液导电性的实验，并运用现代化教学手段，从微观角度分析酸碱的电离，分析酸碱各具有相似的化学性质的原因。9建议此课题用 2 课时进行讲授。参考教案第一课时教师活动学生活动设计意图启发学生结合生活实际思考有关的酸和碱的知识，引入新课列举出见过或知道的酸和碱激发学生的学习兴趣组织学生进行探究活动 1进行探究活动通过探究活动学习指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化组织学生归纳、总结指示剂在酸碱溶液中的颜色变化归纳、总结学习从特殊到一般的认识事物的规律组织学生进行探究活动 2，并归纳、总结有关酸的性质进行探究活动，观察实验现象，思考有关结论通过探究，学习并复习有关酸的知识，提高学生的实验能力，提高学生归纳、总结的能力指导学生推断醋酸（HAc）的化学性质，写出有关化学反应方程式分析醋酸的化学性质提高学生运用知识的能力第二课时教师活动学生活动设计意图复习酸的性质，特别是总结学习方法探究、归纳总结、运用回忆、复习复习有关酸的知识和学习方法，为学习碱的有关知识奠定知识和能力基础组织学生进行探究活动3，并归纳、总结有关碱的性质进行探究活动，观察实验现象，思考结论通过探究，学习有关碱的知识，提高学生的实验和归纳、总结的能力指导学生推断 KOH 的化学性质分析 KOH 的化学性质提高学生运用知识的能力演示试验物质的导电性实验观察实验通过探究学习酸和碱的电离运用现代化教学手段，分析、总结酸和碱各具有相似的化学性质的原因思考、归纳、总结从微观的角度分析酸、碱的电离，分析酸和碱各具有相似的化学性质的原因板书设计第一课时探究活动 1探究报告姓 名：_合作者：_班 级：_日 期：_探究活动的名称：探究指示剂在酸碱溶液中的颜色变化。探究活动的目的：学习运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。仪器：试管、试管架。药品：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、食醋、氢氧化钠溶液、盐酸、澄清石灰水。步骤和过程现象结论和分析紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色酸性溶液使紫色石蕊溶液变红酸性溶液不会使无色酚酞溶液变色紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝碱性溶液使无色酚酞溶液变红紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色酸性溶液使紫色石蕊溶液变红酸性溶液不会使无色酚酞溶液变色紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝碱性溶液使无色酚酞溶液变红一、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：1紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；2无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。二、常见的酸探究活动 2探究报告姓 名：_合作者：_班 级：_日 期：_探究活动的名称：探究盐酸和硫酸的性质。探究活动的目的：1探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质。2探究浓硫酸的特性和稀盐酸、稀硫酸的化学性质。3总结酸的性质。仪器：白瓷板、试管、试管架、烧杯、镊子。药品：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液、生锈的铁钉、蒸馏水。实验一浓盐酸和浓硫酸的物理性质：浓 盐 酸浓 硫 酸颜色、状态无色液体无色液体气 味有刺激性气味无 味打开瓶盖后的现象瓶口有白雾出现说明盐酸是低沸点、易挥发性酸无明显现象说明硫酸是高沸点、难挥发性酸实验二浓硫酸的特性腐蚀性、脱水性、吸水性：步骤和过程放置一会儿后的现象结论和分析用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸被腐蚀，出现黑色的字浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，使用浓硫酸时要注意安全用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍炭化变黑将浓硫酸滴到一小块布上布片被腐蚀变色，出现小洞将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动用手触摸烧杯外壁，烧杯外壁非常热，烫手浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，说明浓硫酸具有吸水性说明 1在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使稀释时产生的热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中！原因是浓硫酸很容易溶解在水中，溶解时放出大量的热。如果把水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面。溶解时放出的热量会使水沸腾，混着浓硫酸飞溅出来，因浓硫酸具有很强的腐蚀性，会对人造成很大的伤害，因此要注意操作的顺序。使用浓硫酸时一定要注意安全。说明 2吸水性：指浓硫酸直接吸收水分子（如空气或某些气体中的水蒸气）的性质，因此浓硫酸经常用做某些气体的干燥剂。说明 3浓硫酸的脱水性：有机化合物的组成元素是碳、氢、氧，浓硫酸能将这些物质中的氢氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。因此浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗或用 NaHCO3 冲洗。切忌马上用水冲洗，不要“痛上加痛”！说明 4比较浓硫酸的脱水性和吸水性：“脱水本无水，吸水要有水”。1归纳总结并比较浓盐酸和浓硫酸的物理性质。浓盐酸浓硫酸颜色、状态、气味无色有刺激性气味的液体无色油状黏稠液体沸点沸点低，易挥发高沸点，不易挥发密度1.19 g/cm3（38%）1.84 g/cm3（98%）溶解性与水以任意比例互溶易溶于水，与水以任意比例互溶，溶解时放出大量的热腐蚀性有腐蚀性有强烈的腐蚀性，有吸水性、脱水性实验三稀盐酸和稀硫酸的化学性质：步骤和方法现 象结论和分析在白瓷板上进行实验在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红酸性溶液使石蕊溶液变红酸性溶液不会使无色酚酞溶液变色在稀盐酸中加入无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色在稀硫酸中加入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红在稀硫酸中加入无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色铁锈溶解，铁钉呈亮白色，溶液呈黄色铁锈的成分是Fe2O3，溶于稀盐酸，生成黄色 FeCl3 溶液Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O铁锈溶解，铁钉呈亮白色，溶液呈黄色铁锈的成分是 Fe2O3，溶于稀硫酸，生成黄色Fe2（SO4）3 溶液Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O2比较、总结稀盐酸和稀硫酸的化学性质。稀盐酸稀硫酸使酸碱指示剂显示不同的颜色使紫色石蕊溶液变红不会使无色酚酞溶液变色使紫色石蕊溶液变红不会使无色酚酞溶液变色与某些金属氧化物反应，都有产物水生成Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)3 3H2O与金属反应，都生成盐和氢气Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2MgH2SO4MgSO4H2ZnH2SO4ZnSO4H2FeH2SO4 FeSO4H23由稀盐酸和稀硫酸的有关知识归纳总结酸的概念和性质。（1）酸的概念：在水溶液中能电离出酸根阴离子和 H 的化合物。（2）酸的性质：能使酸碱指示剂显示不同的颜色，使紫色石蕊溶液变红不会。能与某些金属反应，生成盐和氢气。能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。拓展知识推断醋酸的性质，写出有关的化学方程式。1能使酸碱指示剂显示不同的颜色：使紫色石蕊溶液变红，不会使无色酚酞溶液变色。2能与某些金属反应，生成盐和氢气：Mg 2HAcMg(Ac)2 H2Zn 2HAcZn(Ac)2 H2Fe 2HAc Fe(Ac)2 H23能与某些金属氧化物反应，生成盐和水：6HAc Fe2O32Fe(Ac)3 3H2O2HAc CuOCu(Ac)2 H2O第二课时探究活动 3探究报告姓 名：_合作者：_班 级：_日 期：_探究活动的名称：探究氢氧化钙和氢氧化钠的性质。探究活动的目的：1探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质。2总结碱的性质。仪器：试管、试管架、烧杯、表面皿、镊子、药匙、胶头滴管、白瓷板。药品：蒸馏水、生石灰、氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。实验一氢氧化钠的物理性质：现 象分 析观察 NaOH 的颜色和状态白色固体_将 NaOH 颗粒状固体放在表面皿上，放置35分钟，观察氢氧化钠的表面现象表面潮湿，并逐渐溶解NaOH 暴露在空气中，容易吸收水分（有潮解性）将 NaOH 颗粒放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁管壁发热，溶液温度升高NaOH 溶于水时放热，使溶液温度升高实验二氢氧化钙的物理性质及其生成：步骤和方法现 象分 析观察氢氧化钙的颜色和状态白色粉末状固体_在表面皿上放置一小块生石灰，加少量水，观察现象少量水沸腾，反应时放出大量的热CaO H2OCa(OH)2三、常见的碱1归纳总结并比较氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。氢氧化钠氢氧化钙俗 名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水（有潮解性）能溶于水溶解度的变化规律随温度的升高逐渐增大随温度的升高逐渐减小腐蚀性有强烈的腐蚀性（使用时要注意安全）有腐蚀性有关说明溶于水时放出大量的热可以由氧化钙与水反应制得2氢氧化钠和氢氧化钙的用途。氢氧化钠氢氧化钙（1） 制肥皂、造纸（2） 纺织、印染（3） 精炼石油（4） 制取炉具清洁剂；生活中用于除油污（1） 建筑业中用做建筑材料（2） 改良土壤（3） 制农药（4） 制漂白粉