化学人教版九年级下册课题3溶液的浓度教学设计

课题3 溶液的浓度教学设计 （第1课时） 宾川县钟英乡初级中学 王晓丽1、 本课题在全书中的地位和作用 首先，本课题的引入使学生从量的角度进一步了解了溶液，再一次巩固了学生由质到量地了解事物的认识方法。其次，本课题的引入也为更高层次的化学计算打下基础。二、教学目标（一）知识与技能1认识溶质质量分数的含义。2能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。3能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。（二）过程与方法1通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。2通过如何配制150g16%的氯化钠溶液的问题，能找准各量的关系；加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。（三）情感态度与价值观 1、增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。 2、树立严谨求实的科学学习态度。三、教学重点1、溶质质量分数的概念及简单计算2、配制溶液的操作步骤。四、教学难点溶质质量分数的含义及计算。五、教学方法 比较、归纳、练习、对比六、教学过程教师活动预设学生活动设计意图一、课前导学【课题引入】投影“生活中的溶液”并列举溶液在生活中的具体应用。比如情景1、人们在死海里能尽情娱乐；情景2、施用农药“过浓”“过稀”的后果【问题1讨论】展示情景3，在实验室中，有体积相同的两份硫酸铜溶液怎样判断溶液的浓稀？【问题2讨论】如果是两杯体积相同的蔗糖溶液呢，怎样判断？兴趣很浓，认真思考。学生：看颜色的深浅就可以判断。学生认真观察与思考。学生：可以尝味道源于生活，引入课题3溶液的浓度通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的，突出本节课的教学目标。2、 新授课，【探究学习】投影“我们来观察”ppt。实验 9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？【引导】三种溶液所含溶质和溶剂都是一样，溶液的组成成分是相同的。但是我们通常需要从“量”的角度来具体的描述溶液的组成。【提问】那么我们如何准确表示成分相同，浓稀不同的溶液呢？【讲解】溶液浓度的表示方法，初中阶段我们需要连接两种，一是溶质的体积分数，二是溶质的体积分数。【引导】了解课本44页的资料卡片，并讲解白酒中的度数含义。【过渡】溶质的质量分数是本节课的重点。提出溶质质量分数的概念和计算式。【应用】展示“我们会计算”ppt，引导学生分组对实验9-7中三份硫酸铜溶液中溶质的质量分数进行计算。【小结】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质的质量和溶剂质量的相对大小有关系。溶质相对多，则溶质的质量分数大。溶质的质量分数与溶质和溶剂的绝对质量没有关系。【过渡】根据以上所学，同学们练习配制三杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。实验9-8在室温下，很据下表规定的质量（溶质质量分别为：10g、20g、50g；溶剂水的质量分别为90g、80g、100g）配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm）。【复习旧知】1、若溶质全部溶解,则溶质质量为所加质量。 2、若溶质与水不反应,也未全部溶解于水,则溶质质量为所溶解部分的质量,未溶解部分不能计算在内。【新知与旧知的联系】溶质质量分数与溶解度的比较【总结】计算依据：溶液质量、溶质质量、溶剂质量之间的关系。【提问】农业生产中用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，请指出16%的含义。【思考】如果实验室需要配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液应该怎么做？1、 学生交流分析，填写ppt“我们会分析”表格内容。2、 学生：三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。学生：溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。学生：比较一定量的溶液中所含有的溶质量学生认真查阅资料，专心听课。学生领悟、记忆溶质的质量分数的概念及计算式学生应用计算式进行计算。学生认真观察、计算，并填写表格内容。但对第三组实验无法正确进行计算。学生认真听讲，回顾旧知识。学生回顾溶解度的意义，并写出溶质质量分数与溶解度之间的计算关系。生： 100克食盐水中含氯化钠16克生：溶质和溶液的质量比是4：21 生：200g食盐溶液则有32g食盐。 培养学生观察与分析能力。在解决问题中逐步建立溶质质量分数的概念。合理拓展学生知识面，增加课堂趣味性。正式建立溶质质量分数的概念。溶质质量分数的概念的深化与计算式的应用。加深溶质质量分数的概念的理解。在应用过程中巩固知识，加深理解溶质质量分数的概念。为下一步引出溶质质量分数与溶解度关系做铺垫。得出结论：溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）*100%；加深学生对饱和溶液中溶质质量分数计算的理解和应用。加深理解，理清三者关系。概念复现，初步认识含义。1、 进一步理清溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数的关系。2、为第二课时溶液问题的计算和第三课时一定溶质质量分数溶液的配制，做铺垫，打基础3、 课堂小结：通过本节课究学习你有何收获呢？根据板书引导学生回顾本节知识点，说说本节的收获4、 课后作业课本45页练习和应用1