江苏省常州市第五中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省常州市第五中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）abcd乙醇氢氧化钠浓硫酸天然气【答案】b【解析】试题分析：a乙醇在室温下呈液态，容易着火燃烧，因此属于易燃液体，正确；b 氢氧化钠是腐蚀性的药品，没有强的氧化性，错误；c浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀性的药品，正确；d 天然气主要成分是甲烷，属于容易着火燃烧的气体，正确。考点：考查危险化学品标志正误判断的知识。2人体血液的ph为7.357.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持ph基本稳定，这对物质可能是 anaclhcl bnahco3h2co3cnaohhcl dna2co3hcl【答案】b【解析】维持这个体系需要的缓冲溶液；缓冲溶液为一个平衡反应的离子对。hco3-+h2oh2co3+oh-。无论加入酸碱，平衡发生移动，ph保持不变。3有一支50ml酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为a10ml b40ml c大于40ml d小于40ml【答案】c【解析】试题分析：由于滴定管的0刻度在上方，最大刻度下面还有空间，所以50ml酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10ml刻度处，该溶液的体积应大于50ml10ml40ml，答案选c。考点：考查滴定管的构造4关于物质分类的正确组合 （ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohmgcl2na2o2so2dkohhno3caco3caoso3【答案】d【解析】5已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是 （ ）a原子半径：xyzwb原子序数：yxzwc原子最外层电子数：zwyx d金属性：xy，还原性：w2-z-【答案】a【解析】6下列各分子中，化学键类型有差异的是ah2o、co2bmgf2、h2o2cnaoh、ba(oh)2dnacl、kcl【答案】b【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。a、h2o、co2中都是极性共价键键，错误；b、mgf2中是离子键，h2o2中含有极性键和非极性键，正确；c、naoh、ba(oh)2中都是离子键和极性键，错误；d、nacl、kcl中都是离子键，错误。考点：考查化学键类型的判断。7下列各物质的命名正确的是a2-乙基戊烷 b油酸甘油脂 c1,3,5-三硝基甲苯 d2,2-二甲基-1-丙醇【答案】d【解析】试题分析：a中应叫做3-甲基已烷，错误；b应该是三油酸甘油脂，错误； c中与甲基相连的碳为1号位，正确为2,4,6-三硝基甲苯，错误；d正确。考点：本题主要考查有机物的命名。8背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列说法正确的是( )a.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂b.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应c.agi和干冰都可以用于人工降雨d.附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并顺风往安全区域疏散【答案】cd【解析】特氟隆的单体应为四氟乙烯()；蛋白质是可以降解的高分子化合物。9设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下 ，4gch4 含有na 个c-h共价键b1 mol fe 与足量的稀hno3 反应，转移2 na 个电子c50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na 【答案】a【解析】试题分析：a、4gch4的物质的量为0.25mol.，1molch4中含有4mol的c-h共价键，则0.25mol. ch4中含有1mol的c-h共价键，故4gch4 含有na 个c-h共价键，正确；b、1 mol fe 与足量的稀hno3 反应反应时fe转化为fe3+，转移的电子数应为3na 个电子，错误；c、50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，若50ml 18.4mol/l浓硫酸完全反应，则生成的so2分子数目为0.46na，但由于反应过程中浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，则cu不能继续与稀硫酸反应，因此生成的so2分子数目小于0.46na，错误；d、若0.1moln2和0.3molh2恰好完全反应，则转移的电子数目为0.6na，但由于合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，因此转移的电子数目小于0.6na ，错误。考点：以阿伏伽德罗常数为背景考查考查有关物质的量的计算、氧化还原反应、共价键、可逆反应。10下列物质长期露置在空气中，不会因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）afe（oh）2 bna cna2o2 dnaoh【答案】d【解析】afe（oh）2放置在空气中易变质，被氧气氧化，fe、o元素的化合价变化，属于氧化原反应，故a不选；bna易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，na元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故b不选；c过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，o元素的化合价变化，反应为氧化还原反应，故c不选；d氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故d选故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考中的经典题型，侧重物质性质及氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，题目难度不大11卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，下列说法正确的是a多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是二氯甲烷和四氯化碳b多氯代烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代物的方法是萃取c三氟氯溴乙烷（cf3chclbr）是一种麻醉剂，有4种同分异构体（不考虑立体异构）d聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业上以乙烯为原料经过加成、消去和聚合反应可生成聚氯乙烯【答案】d【解析】试题分析：a、多卤代甲烷中的分子结构为正四面体的只有四氯化碳，二氯甲烷不是正四面体结构，错误；b、多氯代烷为有机溶剂，所以工业分离这些有机溶剂的方法是蒸馏，错误；c、三氟氯溴乙烷只有3种同分异构体，f原子在一个c原子上的只有1种结构，3个f原子在2个c原子上的只有2种结构，错误；d、聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应得到的产物，所以通过乙烯与卤素单质的加成反应，再发生消去反应生成乙炔，乙炔再发生hcl的加成反应得到氯乙烯，最后发生加聚反应得到聚氯乙烯，正确，答案选d。考点：考查卤代烃的结构与性质判断12短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwc离子y2-和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强【答案】【解析】试题分析：根据元素周期表可知，x是n元素，y是o元素，z是al元素，w是s元素，q是cl元素，a、n的最高正价是+5价，al的最高正价是+3，故a正确；b、周期数越大，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故rzrwrxry，故错误；c、y2-即o2-，z3+即al3+，它们的核外电子数和电子层数相同，故c错误；d、w的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，q的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，酸性是hclo4h2so4，故d错误，此题选a。考点：考查元素周期标及元素周期律相关知识13用a、b、c、d四种酸进行下列实验： 25时， ph=a的酸a，与ph=b的naoh溶液等体积混合，混合后测得溶液的ph=7，且ab14； b与nacl不反应，能与na2co3反应生成co2； 向浓度为102 moll1的c溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸d的钠盐不止一种，向两种d的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（ ） a b c d全部【答案】b【解析】若a是强酸，10-av=10b-14v, ab=14,所以a是弱酸；只能说明b酸性比碳酸强，不能说明是强弱或弱酸；c若是强酸，ph2，c溶液中滴加甲基橙试液，溶液应该呈红色，溶液呈黄色，说明c是弱酸；d是多元酸，显蓝色盐，是正盐，显红色盐是酸式盐，则d是弱酸。14向agcl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：ag+2nh3h2oag(nh3)2+2h2o下列分析不正确的是a浊液中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq）b实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管c实验可以证明nh3结合ag+能力比cl-强d由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为agcl【答案】b【解析】试题分析：a因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，故a正确；b银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故b错误；cag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)正向移动，说明nh3结合ag+能力比cl-强，故c正确；d浓硝酸能够中和一水合氨，使反应ag+2nh3h2oag(nh3)2+2h2o逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为agcl，故d正确；故选b。考点：考查了沉淀的溶解平衡的移动，注意银离子能够与氨水反应。15某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是ac4h6 bc7h8 cc5h6 dc10h6【答案】c【解析】试题分析：某烃分子中有一个环状结构和两个双键，则该烃比相同碳原子数的烷烃少6个氢原子。a、c4h6比相同碳原子数的烷烃少4个氢原子，错误；b、c7h8 比相同碳原子数的烷烃少8个氢原子，错误；c、c5h6比相同碳原子数的烷烃少6个氢原子，正确；d、c10h6比相同碳原子数的烷烃少16个氢原子，错误。考点：考查有机物的结构。16（14分）铝土矿(主要成分为al2o3、sio2、fe2o3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下： （1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 ii 的离子方程式： （3）结合反应ii，判断下列微粒结合质子 ( h+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aalo2 boh csio32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 ml，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol l1 盐酸溶液，当加入50.0ml 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。加入50.0ml 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： 请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。【答案】naoh、naalo2、na2sio3 co2+2oh=co32+2h2o co22h2o +2 alo2=2al(oh)3+hco3bac al(oh)3 +ohalo2+2h2o hoh=h2o alo2-h+h2o =al(oh)3 al(oh)33h=al33h2o 图像如下所表示。【解析】试题分析：（1）铝土矿中加入过量的naoh溶液，其中的al2o3、sio2发生反应得到naalo2、na2sio3和过量的naoh溶液，所以滤液甲的主要成分是naalo2、na2sio3、naoh；不溶性的固体是 fe2o3。（2）向含有naalo2、na2sio3、naoh的溶液中通入过量co2，发生反应co2+2oh=co32+2h2o ；co22h2o +2alo2=2al(oh)3+hco3，得到al(oh)3沉淀。（3）h2o是中性物质；al(oh)3是两性物质，h2sio3是弱酸。所以微粒结合质子 ( h+) 的能力，由强到弱的顺序是bac。（4）向含有naalo2、na2sio3、naoh的加入过量盐酸发生反应得到alcl3、nacl、h2sio3；溶液为alcl3、nacl的混合溶液。用惰性电极电解，在阴极发生反应：2h+2e-=h2,由于破坏了附近的水的电离平衡，溶液中oh-的浓度增大，oh-与溶液中的al3+发生反应形成al(oh)3沉淀。在阳极发生反应：2cl-2e-=cl2。当溶液呈碱性时，又发生反应：al(oh)3+ oh-= alo2-+ 2h2o。沉淀又逐渐溶解而消失。（5）加入50.0ml 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序是hoh=h2o ；alo2-h+h2o =al(oh)3 al(oh)33h=al33h2o 。 由于二者的物质的量相等，所以它们都是是0.100 mol/l0.01l=0.001mol。naoh与hcl反应消耗10mlhcl; naalo2与hcl反应形成al(oh)3沉淀消耗10mlhcl;溶解al(oh)3沉淀消耗30mlhcl.图像见图示: 考点：考查元素与化合物的性质、混合物的分离、离子方程式的书写、n(hcl)与沉淀的关系图像的知识。17（10分）.a既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出co2。a与cnh2n1oh反应可生成分子式为cn3h2n4o2的酯，回答以下问题：（1）a的分子式为 ，结构简式为 。（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规则，a与hbr发生加成反应生成的物质b的结构简式为_。（3）写出a发生加聚反应的方程式：_。某有机物的结构简式为hoocch=chch2oh。（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与 molh2反应，最多可与 molna反应。（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空_。（填序号，序号顺序错不得分）备选试剂：钠 naoh溶液 溴水 酸性kmno4溶液 新制cu(oh)2悬浊液【答案】.（1）c3h4o2（1分）;ch2=chcooh（1分）;（2） ch3chbrcooh （2分） （3） （2分）.（1）1（1分）；2（1分）；（2） （顺序错不得分）（2分）【解析】试题分析：.（1）a既能使溴水褪色，说明在分子中含有碳碳双键，又能与碳酸钠溶液反应放出co2，则还含有羧基，a与cnh2n1oh反应可生成分子式为cn3h2n4o2的酯，则a是ch2=chcooh。分子式是c3h4o2；（2）a与hbr发生加成反应生成的物质b的结构简式为ch3chbrcooh; （3） a发生加聚反应的方程式：;.某有机物的结构简式为hoocch=chch2oh。（1）由于羧基有独特的稳定性，只有碳碳双键可以发生加成反应，所以1mol该有机物在一定条件下最多可与1mol的molh2反应，羧基、醇羟基能够与金属na发生反应，因为在该分子中含有1个羧基和1个醇羟基，所以1mol的该物质最多可与2mol的na发生反应；（2）检验该有机物分子中含有醇羟基的方法是显加入溴水，使碳碳双键发生加成反应，然后加入酸性kmno4溶液，若褪色，就证明含有醇羟基，否则就不含有醇羟基。因此选项是。考点：考查物质的结构、性质、反应方程式的书写及官能团的检验的知识。18用na2co3固体配制1.00 mo1l-1的na2co3溶液250ml。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 ml量筒；100 ml容量瓶；250 ml容量瓶；天平；100 ml烧杯。应选用的仪器(填编号)_。(2)应称取na2co3的质量为_。【答案】（1） (2)26.5g【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。需要碳酸钠的质量是1.00mol/l0.250l106g/mol26.5g。因为固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃杯，转移需要容量瓶，定容需要胶头滴管，即需要。19(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)（1）写出a中反应的离子方程式_。（2）实验中证明氧化性cl2s的离子方程式为_。（3）d中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。（4）有同学认为d中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在c之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_（5）e装置中反应的化学方程式为_。【答案】（1）mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o （2）cl2+s2s+2cl（3）8nh3+3cl26nh4cl+n2（4）饱和食盐水 （5）2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o【解析】试题分析：（1）装置a是制备氯气的，则a中反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o。（2）较活泼的非金属能置换出较不活泼的，氯气能被硫化钠溶液中的硫离子氧化为单质s，则实验中证明氧化性cl2s的离子方程式为cl2+s2s+2cl。（3）e中产生氨气，氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，生成的氯化氢与氨气反应而冒白烟，额d中干燥管中产生大量白烟的化学方程式为8nh3+3cl26nh4cl+n2。（4）由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氨气反应而冒白烟，所以需要在c之前加装有饱和食盐水的洗气装置。（5）e装置是制备氨气的，则其中反应的化学方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。考点：考查氯气、氨气制备及性质实验探究20工业上由黄铜矿（主要成分cufes2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓h2so4 b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水（2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在fe2+的方法是 (注明试剂现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含alznagptau等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（5）利用反应可制备cuso4，若将该反应2cu2+ + o2 + 2h2so4 = 2cuso4 + 2h2o设计为原电池，其正极电极反应式为 。【答案】（1）c d （2）fe3+； 取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性kmno4溶液， kmno4褪色 （3） 3cu2o+2alal2o3 + 6cu（4） b d (5) 4h + o2 + 4e = 2h2o【解析】试题分析：（1）从流程可以看出产生气体a中的大气污染物主要是so2，可以用naoh溶液、氨水吸收。（2）溶液中滴加kscn溶液后呈红色说明溶液中存在fe3+；检验溶液中还存在fe2+时由于溶液中存在fe3+有干扰作用，不能用氯水和kscn溶液，也不能用naoh溶液 ，可以利用fe2+的还原性，选用酸性kmno4溶液，操作是：取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性kmno4溶液， kmno4褪色。（3）从流程中看出由泡铜冶炼粗铜时是cu2o和al在高温下反应生成了铜，化学反应方程式为 ：3cu2o+2alal2o3 + 6cu。（4）电解时一种能量不可能完全转化为另一种能量，a错；精炼铜时粗铜接电源的正极作阳极，b对；电解时阴离子向阴极移动，所以cu2+向阴极移动，c错；ag、pt、au活泼性比cu弱，电解时不放电，形成阳极泥，可以回收，d对。（5）原电池中正极发生还原反应，在正极反应的物质元素化合价降低，从方程式中看出o2中氧元素的化合价降低，故o2在正极反应生成水，所以电极反应为：4h + o2 + 4e = 2h2o考点：化工流程题的分析方法、离子的检验、通的精炼、电极反应的书写。21 (7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/l ,30ml)充分反应,硝酸的还原产物只有no2、no。反应后溶液中含h+为0.1mol。 (1)此时溶液中所含no3-的物质的量为多少？ (2)求生成的气体中no2和no的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）【答案】【解析】22有a、b、c、d、e、f、g、h八种白色固体，它们是：khso 4 、c 6 h 12 o 6 (葡萄糖)、hooccooh、mgco 3 、na 2 co 3 、mgso 4 、al(oh) 3 、ba(no 3 ) 2 ，对这些物质进行实验，结果如下：各取部分固体分别加入水，除c、f外均能溶解得到澄清溶液；c(固)+d溶液固体溶解放出气体，c(固)+h溶液固体溶解放出气体；e溶液+h溶液白色沉淀，e溶液+g溶液白色沉淀，e溶液+b溶液白色沉淀；b溶液+h溶液放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：a_，b_，c_，d_，e_，f_，g_，h_。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用_作试剂，根据_现象来确证。【答案】c6h12o6 na2co3 mgco3 hooccooh ba(no3)2al(oh)3 mgso4 khso4 银氨溶液 银镜反应【解析】试题分析：据c、f不溶于水，则c为mgco3、f为al(oh)3；据c+d、c+h都溶解且生成气体，则c一定为mgco3，f为al(oh)3，h、d能电离出h为khso4、hooccooh，e+h、e+g、e+b都生成白色沉淀，则h为khso4，d为hooccooh，e为ba(no3)2，g、b各为mgso4、na2co3中的一种b+h气体，则b一定为na2co3，g为mgso4；葡萄糖的检验用用银氨溶液，发生银镜反应。考点：考查推断23x、y、z、w四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。+yxxzyxwzyx+yx请回答：（1）w的化学式是 。（2）x与y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）x含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置iii中生成白色沉淀，装置v中可收集到一种无色气体。装置i中反应的化学方程式是 。装置ii中物质的化学式是 。用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置v中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。【答案】（12分,每空2分）（1）co2 （2）hco3-+oh-co32-+h2o（3）na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o或2nahco3+h2so4na2so4+2co2+2h2o；na2o2h2o2 i、iv、v【解析】试题分析：（2）x、y、z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。x含有四种元素，在加热条件下能生成z，这四种化合物均为短周期元素组成，且w为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为h2、o2、co2等），推出x为nahco3，y为naoh，z为na2co3，w为co2。（2）x与y在溶液中反应是nahco3+naohna2co3+h2o，离子方程式是hco3-+oh-co32-+h2o。（3）x所含的四种元素为：na、h、c、o，这四种元素组成的化合物有：nahco3、na2co3、naoh、h2co3、na2o、na2o2、naoh、h2o、h2o2、co2、co等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物。根据装置中ba（oh）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置i、中的物质均为固体，推测装置i中的物质为nahco3或na2co3固体装置中反应的化学方程式：na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o或2nahco3+h2so4na2so4+2co2+2h2o；因为装置中收集到一种无色气体，说明装置i