化学人教版九年级下册溶液的配制和计算

课题3 溶液的配制和计算一、教学目标1掌握溶液计算的几种方法以及溶液配制的相关知识2培养学生分析问题和解决问题的能力3通过合作学习，探究学习等方式培养学生的学习能力二、教学重点1溶质质量分数的计算方法2溶液的配制三、教学难点溶质质量分数的计算四、教学方法合作学习 探究学习 讲练结合五、教学过程复习提问：1 溶液由什么组成，溶质质量分数的基本公式2 用氯化钠配制溶液的步骤及所需仪器新课讲授：教师活动：考点1关于溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 100% = 100%溶液的质量=溶液的体积溶液的 例题讲解例1在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现需配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量_ _kg，水的质量是_ _kg。学生活动：练习1.将10gNaOH完全溶解在90 g水中，计算：所得溶液的质量分数为 。若向该溶液中继续加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 。教师活动：考点2饱和溶液中溶质质量分数的计算可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数 例题讲解：例2在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求：(1)在此温度下200 g水最多可溶解_g NaCl。(2)此温度下饱和溶液里溶质的质量分数为_%(精确到0.1%)。学生活动：练习2.在某温度下甲物质的溶解度为25g，求：（1）此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为_%(精确到0.1%)。（2）在该温度下，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量为 ，所得溶液溶质的质量分数是_%(精确到0.1%)。教师活动：考点3关于溶液稀释问题的计算。根据稀释前后 质量不变，可得公式： 例题讲解：例3图91是某试剂瓶标签上的部分内容。(1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量_g。考点4.配制一定质量分数的溶液（1）用固体配制 步骤： 仪器： （2）用浓溶液配制 步骤： 仪器： (2)稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。学生活动：练习3（2011天津）工业生产中常用10的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38的浓盐酸(密度为119gmL) mL(计算结果保留至01)；实验室在配制10的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。教师活动：例例题讲解：例题4。某化学兴趣小组进行配制150 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g；水的体积为_mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。称量：调节托盘天平平衡后，将_放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加_，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。量取：用量筒量取所需的水。溶解：将量好的水倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_，使其溶解，并冷却至室温。装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_，放到指定的地方。学生活动：练习4 （2013天津）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如右图所示的标签内填写好标签的内容。把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签板书设计： 溶液的配制和计算1关于溶质质量分数的计算2饱和溶液中溶质质量分数的计算3关于溶液稀释问题的计算4.配制一定质量分数的溶液（1）主要步骤和仪器课堂练习1.现有200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾_g，或蒸发掉水_g。2.20 时KNO3的溶解度为31.6 g，则20 时其饱和溶液的溶质质量分数_31.6%。(填 , 或 = )3.现有一瓶50 g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量为 g，将其稀释成3%的溶液，所得溶液的质量为 g，需要加水 g。4实验室中配制100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是()A烧杯 B托盘天平 C量筒 D玻璃棒5. 下图是小明配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。(1)配制过程中使用到四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、量筒和_。(2)上图操作中有一处明显错误，该操作可能造成的后果是_。(3)在计算、称量、溶解三步操作中，图表示的操作是_。(4)该实验中需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶性的杂质，所配制溶液中溶质的质量分数会_ (填“偏大”或“偏小”)。(5)该实验中量取水时最好选用_的量筒(水的密度为1 g/cm3)。A10 mLB50 mLC100 mL课后作业：1要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90 mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签2实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。(1)配制溶液需完成计算、称量、_、_ 、 五个步骤。(2)下列会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是_。A硝酸钾中有杂质B称量时使用了生锈的砝码C用量筒量取水时，仰视读数D配制完成后移取液体时有部分溅出3某同学用提纯的精盐配制100 g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成。(1)计算：氯化钠的质量为_g，水为_g。(2)称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_(填“左盘”或“右盘”)。(3)量取：用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格是_(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平。(4)溶解：氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_。(5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。4在实验室中，配制500 g 0.9%的生理盐水。(1)该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和_；(2)该实验的主要步骤有计算、_、_、溶解、装瓶并贴标签；(3)若稀释浓硫酸，为了安全应将_沿容器壁慢慢地注入_中，并不断搅拌。5下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(2)图中，有一种塑料仪器，其名称是_。(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为_。(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数