河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破45 玉米的化学加工（含解析）.doc

玉米的化学加工1、除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42、hco3等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3 bacl2 naoh hcl，加入试剂合理的操作顺序是（）a b c d【答案】d【解析】解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐加入na2co3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知d符合题意，故选：d2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：h+（aq）+oh(aq)=h2o（l），h=57.3kjmol-1已知：ch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o（l）；h1 1/2h2so4（aq）+naoh（aq）1/2na2so4(aq)+h2o(l)；h2 hno3(aq)+koh(aq)kno3(aq)+h2o(l)；h3上述反应均为在溶液中的反应，则h1、h2、h3的关系正确的是（ ）ah1h2h3 bh2h1h3 ch2h3h1 dh2h3h1【答案】d 3、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 甲：a(g)b(g) 2c(g) h10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是()a绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变b绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高c恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中x、y的转化率增大d恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】a4、用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测中的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 【答案】a 5、将na2o2逐渐加入到含有h+、mg2+、al3+、nh4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的na2o2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的mg2+、al3+、nh4+物质的量分别（）a2 mol、3 mol、6 mol b3 mol、2 mol、6molc2 mol、3 mol、4 mol d3 mol、2 mol、2 mol【答案】d【解析】由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n+n=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n=3mol，则n=2mol，根据元素守恒可知，n（al3+）=n=2mol，n（mg2+）=n=3mol；当加入8molna2o2时，nh4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol4mol=2mol，故nh4+的物质的量为2mol，故选d6、同温、同压下，某容器充满o2时质量为116 g，若充满co2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( )a.28 b.60 c.32 d.44【答案】a【解析】设瓶子的质量为m，某气体的摩尔质量为m1。根据因为容器体积不变，所以气体的物质的量不变，则有得m100 g，然后得解得m128 gmol-1，即相对分子质量为28。7、有一铁的氧化物样品，用2.5moll1的盐酸280ml恰好完全溶解，向所得溶液中通入560ml氯气（标况），恰好将其中的fe2+全部转化为fe3+，该样品可能的化学式是（ ）afe2o3 bfe5o7 cfe4o5 dfe3o4【答案】b 8、在生活、生产中，下列行为安全合理的是( )a.向燃着的酒精炉中添加酒精 b.在含有大量铝粉尘的车间使用明火c.金属钠着火时用水灭火 d.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【答案】d【解析】a、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；b、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；c、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选d。9、室温下，取0.3 moll1的hy溶液与0.3 moll1的naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph9，则下列说法正确的是()a混合溶液中由水电离出的c(oh)1109 moll1b混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(y)c(na)c(oh)c(h)c混合溶液中c(oh)c(hy)c(h)1109 moll1d混合溶液中c(na)c(y)c(hy)0.3 moll1【答案】c【解析】混合后二者恰好完全反应，ph9，说明hy为弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，混合溶液中，水的电离受到促进，a项错误；混合溶液中浓度最大的离子是na，b项错误；d项忽视了溶液等体积混合，体积加倍，错误；根据质子守恒：c(oh)c(hy)c(h)，移项可知c项正确。10、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( )a. na hso4 b. al3+ c. co32 d. k+【答案】d【解析】nahso4电离出h+,抑制水的电离平衡；al3+、co32水解，促进水的电离平衡11、下列判断正确的是a酸酐一定是氧化物 b晶体中一定存在化学键c碱性氧化物一定是金属氧化物 d正四面体分子中键角一定是109o28【答案】c【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物，a错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，b错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，d错。12、空气成分中，体积分数最大的是（）a氮气b氧气c二氧化碳d稀有气体【答案】a【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%a、空气成分中体积分数最大的是氮气，故选项正确b、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是氧气，故选项错误c、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是二氧化碳，故选项错误d、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是稀有气体，故选项错误13、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）a将ph试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的ph值b给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直c配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线d浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液【答案】d【解析】a项：ph试纸不能润湿；b项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45角；c项：配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。14、为了除去kcl中的ca2+，mg2+，so42-及泥沙，得到纯净的kcl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（）过滤 加过量koh溶液 加适量盐酸 加过量k2co3溶液 加过量bacl2溶液abcd【答案】c【解析】为了除去kcl中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，得到纯净的kcl，先过滤除去泥沙，再加koh除去mg2+，加过量bacl2溶液除去so42-，加过量k2co3溶液除去ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为故选：c15、把al硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把nh3 全部赶出。另一份需消耗cmolbacl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）【答案】d【解析】【错误分析】解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出nh4+、so42-的物质的量误认为就是原溶液中nh4+和so42-的物质的量，造成错选a。【解题指导】对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。16、某学生用0.100 0 mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：a量取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述b步骤操作的目的是_(3)上述a步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即b、d、c、e、a、f.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、用下图装置制备少量so3晶体并测定so2转化为so3的转化率:2so2+o22so3h=-196.6 kjmol-1。已知:熔点()沸点()so2-72.4-10so316.844.3(1)要顺利进行实验,上图、处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列ae中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。、。(2)将装置连接好,实验前,必须进行的操作是(不必写具体过程)_。(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起的作用是_。(4)开始实验时,先从乙处均匀通入o2,为使so2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是_。(5)实验中“当cr2o3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的原因是_。(6)实验时若用25.2 g的na2so3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入o2一段时间,称得处装置的质量增加11.3 g,则本实验的so2的转化率为_%(保留小数点后一位)。【答案】(1):b:a:b、e(2)检查装置的气密性(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(4)先加热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸(5)温度过高不利于so3的生成,且影响催化剂的活性(6)70.6【解析】综合题给信息,实验装置自左至右分别为so2的发生装置生成so3,经浓硫酸干燥()后催化氧化,生成的so3经冰水冷凝()在u形管中,为了避免so3吸水及so2污染空气,在()中添加浓硫酸的吸水装置及naoh的尾气吸收装置。(4)为防止so2的损失应该先预热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸。(5)2so2+o22so3,正反应是放热反应,温度过高不利于so3的生成,且影响催化剂的活性。(6)na2so3so2so325.2 g16 g故so2的转化率为100%70.6%18、(10分)阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、ccl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(i2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是_。a液溴和ccl4b酒精和煤油ccacl2和na2so4 d苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、ccl4、nacl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是_，进行分液之后_(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_，萃取时上层液体呈_色，下层液体呈_色。ccl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？_，为什么？_。【答案】(1)d(2)苯、ccl4不能ccl4无色橙色不能酒精与ccl4互溶 【解析】(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，d正确；(2)碘单质易溶于ccl4、苯等有机溶剂，且ccl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的ccl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、nacl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；ccl4密度大于水，萃取时溴的ccl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；ccl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。 19、cuso45h2o是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是cuso45h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_、_。(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的cuso45h2o中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为_。(3)已知：cuso42naoh=cu(oh)2na2so4。称取0.100 0 g提纯后的cuso45h2o试样于锥形瓶中，加入0.100 0 moll1氢氧化钠溶液28.00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.100 0 moll1盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 ml，则0.100 0 g该试样中含cuso45h2og。(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。【答案】(1)铜粉溶解，溶液呈蓝色有红棕色气体产生(2)cu(no3)2重结晶(3)0.098 0(4)标准盐酸润洗23次【解析】(1)铜和浓硝酸反应的方程式为：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，其反应现象是铜逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是h和cu(no3)2中的no3结合成hno3，继续和铜反应，尽可能地降低溶液中no3的含量，得到纯净的cuso4。(2)cuso45h2o中可能存在少量的cu(no3)2杂质，它和cuso4一样都易溶于水，可以利用它们的溶解度随温度的变化程度不同，采用重结晶的方法分离提纯。(3)跟cuso4反应的n(naoh)0.100 0 moll1(0.028 00 l0.020 16 l)7.84104 mol，n(cuso4)1/2n(naoh)3.92104 mol，m(cuso45h2o)3.92104 mol250 gmol10.098 0 g。(4)滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗23次。20、标准状况下乙烷与某烃的混合气体1.344升，与足量的氧气混合点火爆炸后，所得气体通入240毫升0.500摩/升的naoh溶液中，使逸出的气体不含二氧化碳。将吸收二氧化碳气体的naoh溶液在减压低温的条件下蒸干得到固体7.60克(不含结晶水)。求原混和气体的成分及各自的体积含量。【答案】原混和气体由乙烷和甲烷组成，甲烷的体积为0.896升，乙烷的体积为0.448升。21、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o【解析】22、无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是al2o3和fe2o3 , 还 含有少量的sio2 )和石油焦(主要成分是c)为原料制备无水alcl3：2al2o36cl24alcl33o2回答以下问题：(1)cl的电子式为 。al在元素周期表最中的位置是 。(2)生产中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为al2o3ccl2 =alcl3x，设计实验确定气体x的成分： 。(4)在提纯alcl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的fecl3转化为熔点较高的fecl2，从而避免在alcl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。(5)为测定制得的无水alcl3产品(含fecl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式 、 。alcl3产品的纯度为 。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量naoh溶液过量稀盐酸过量氨水写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到al(oh)3的离子方程式 。 【答案】 第三周期第iiia族 (2)碳与o2反应，有利于反应正向进行 (3)气体x可能为co、co2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的cuo粉末，如溶液变浑浊，则x中存在co2，如黑色cuo粉末变成红色粉末，则x中存在co。 (4)al 3fecl3 (=)alcl3 3fecl2 (5)fe33oh=fe(oh)3 al34oh=alo2()2h2o96% (6)naalo2、na2sio3、naohal33nh3h2o =al(oh)33nh4()23、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与x反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z,0.1 mol/l的y溶液ph1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l,也能与z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题:(1)戊离子的结构示意图为。 (2)写出乙的单质的电子式:。(3)戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为24,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。 (4)写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式:。(5)按如图电解m的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是 。【答案】(1)(2(3)23(4)h+ alo2+h2o=al(oh)3(或h+al(oh)4=al(oh)3+h2o)(5)2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2酚酞试液先变红、后褪色【解析】由信息“甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”和“原子序数甲1”,确定化合物y为nh4cl,z为hcl。因为丁单质既能与naoh溶液反应,又能与hcl溶液反应,均生成盐,则可知丁为铝(al)。(1)中,cl-的结构示意图为。(2)中,n2的电子式为。(3)中,当cl2与nh3反应生成nh4cl和hcl的物质的量之比为24时,反应方程式为:3cl2+4nh3=n2+2nh4cl+4hcl,当有3 mol cl2参加反应时,被氧化的nh3为2 mol,故被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为23。(4)中,少量hcl溶液滴入过量naalo2溶液中,发生反应的离子方程式为:h+ alo2+h2o=al(oh)3。(5)中,电解nacl饱和溶液,总反应方程式为:2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2,石墨为阳极,电极反应式为2cl-2e-=cl2;产生的cl2与naoh反应生成naclo和nacl,将该溶液加入到酚酞试液中,现象为先变红、后褪色。24、某小孩甲偏食，喜爱吃一种豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类食品中含有天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，可水解成a、b两类有机物。其中a的化学式是c4h7o4n，b的化学式是c6h14o2n2。已知a、b分子中均不含甲基，链端都有官能团。(1)试判断a、b水溶液各显何性，并写出a、b的结构简式_。(2)a、b两分子之间的反应能形成_种有机物。(3)向这种蛋白质中滴加硝酸_变黄色。(填“能”或“不能”)【答案】【解析】所以根据a、b的结构简式不难确定，a溶液显酸性，b溶液显碱性。