优化方案高考化学总复习 必修部分 第二章 元素与物质世界 第2讲 离子反应与离子共存课后达标检测 鲁教版.doc

离子反应与离子共存一、选择题1(2016河南濮阳模拟)下列说法中正确的是()a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d氧化钠在水中的电离方程式可表示为na2o=2nao2解析：选c。电解质电离的条件是溶于水或熔融，a错； 二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，b错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，c正确； na2o溶于水时与水发生反应，d错。2在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()a盐酸中逐滴加入食盐溶液b醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c饱和石灰水中不断通入co2d醋酸中逐滴加入氨水解析：选c。饱和石灰水中不断通入co2，氢氧化钙和co2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通co2，碳酸钙与co2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。3(2016湖北黄冈模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ana、al3、cl、oh(5274)bnh、ba2、oh、cl(1112)cfe3、na、cl、s2(1231)dk、h、i、hco(1111)解析：选b。a选项中发生反应al33oh=al(oh)3，al3过量，有沉淀生成；b选项溶液显碱性，没有沉淀生成；c选项fe3与s2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；d选项发生反应hhco=co2h2o，最终溶质为ki，溶液显中性，不符合题意。4在同一溶液中，含有nh、i、ba2、cl等离子，则该溶液可能的ph和介质是()aph1，稀硝酸为介质bph3，硫酸为介质cph8，次氯酸钠溶液为介质dph12，氨水为介质解析：选d。溶液中含有还原性的i，与稀硝酸、clo均不能共存，a、c错误；溶液中含有ba2与h2so4不能共存，b错误。5(2016辽宁沈阳高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙变红色的溶液：al3、cu2、i、s2ob常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：ch3coo、ba2、no、brc0.1 moll1fe(no3)2溶液：fe(cn)63、na、so、cld0.1 moll1naal(oh)4溶液：nh、k、hco、so解析：选b。能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，s2o不能大量存在，会发生反应：s2o2h=sso2h2o，a选项错误；加水稀释时的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，b选项正确；fe(cn)63与fe2不能大量共存，c选项错误；0.1 moll1naal(oh)4溶液中al(oh)4与hco不能大量存在，d选项错误。6向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na，无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh解析：选b。本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。a项加入bacl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有so或so或ag；b项溶于ccl4呈紫色的为i2，即原溶液中含有i；c项火焰呈黄色只能说明原溶液中有na，不能确定是否有k；d项检验nh应加入浓naoh溶液，且需要加热。7某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有nhc原溶液中一定含有cld原溶液中一定含有fe3解析：选b。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在so、so或ag，a项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，c项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有nh，b项正确；加入kscn溶液得到红色溶液，fe3可能是由原溶液中的fe2被no、h氧化而来的，故原溶液中不一定含有fe3，d项错误。8下列反应的离子方程式正确的是()anaal(oh)4溶液中滴加nahco3溶液：al(oh)4hco=al(oh)3coh2ob碘水中通入适量的so2：i2so22h2o=2hiso2hcfeso4溶液中滴加双氧水：2fe22h2o2=2fe3o22h2odna2co3发生水解反应：co2h2o=h2co32oh解析：选a。b项，应改为i2so22h2o=4hso2i；c项，应改为2fe22hh2o2=2fe32h2o；d项，应改为coh2ohcooh。9(2016广东韶关一模)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式ah、fe2、no、cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：fe22h=fe3h2bna、k、hco、oh不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：hcooh=h2oco2cca2、nh、co、cl能大量共存于同一溶液中dna、nh、so、cl能大量共存于同一溶液中解析：选d。a项，评价不对，fe2与no(h)发生氧化还原反应；b项，评价不对，hcooh=coh2o；c项，评价不对，ca2与co反应生成caco3沉淀。二、非选择题10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质酸化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so=baso4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如zncuso4=cuznso4，有的则只能用化学方程式表示，如cuoh2cuh2o。答案：(1)(2)(3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(其他合理答案均可)(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl(其他合理答案均可)11已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式：_。解析：d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co、oh与nh能反应生成气体，故d只能为(nh4)2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so，c中应含有ba2，而a和d反应能生成气体，说明a一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠。答案：(1)(nh4)2co3d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co、oh与nh能反应生成气体，d只能为(nh4)2co3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhoh=nh3h2o、nh3h=nh12现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子k、fe3、cu2、ba2、al3和五种阴离子cl、oh、no、co、x中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质c中含有离子x。为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，当c与a的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则x为_(填字母)。abrbsocch3coo dhco(3)将19.2 g cu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解，再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出cu溶解的离子方程式：_，若要将cu完全溶解，至少加入h2so4的物质的量是_。(4)e溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。解析：(1)根据溶解性，一定含有k2co3，由于oh和fe3、cu2、al3均反应，所以还一定含有ba(oh)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀hno3后，还剩余白色沉淀，说明c中含cu2，a为ba(oh)2，最后的白色沉淀为baso4，所以x为so。(3)根据产生的现象，d中含no，根据剩余的阳离子，d应为al(no3)3，加入cu后，其离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2o，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的cu完全溶解，则需0.8 mol的h，即0.4 mol的h2so4。(4)最后可以判断e为fecl3溶液，fecl3与hi反应的离子方程式为2fe32i=2fe2i2。答案：(1)k2co3ba(oh)2(2)b(3)3cu8h2no=3cu22no4h2o0.4 mol(4)2fe32i=2fe2i213(2016湖北省五校联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2o3(含少量杂质sio2、feo、fe2o3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式：_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%的h2o2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4nh4al(so4)212h2o2al2o32nh3n25so33so253h2o，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和nahso3溶液吸收的物质除大部分h2o(g) 外还有_(填化学式)。kmno4溶液退色(mno被还原为mn2)，发生的离子反应方程式为_。解析：(1)(2)铝灰中的al2o3、feo、fe2o3均与酸反应，sio2不溶于硫酸，形成滤渣。(3)在酸性条件下，h2o2具有强氧化性，可