江苏省潼阳中学高一化学上学期《物质的量》教案.doc

江苏省潼阳中学2013-2014学年高一上学期化学12物质的量教案实用课时说明教学目标1.认识物质的量及其单位摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。教学重难点1对摩尔概念的内涵的理解；2运用摩尔进行有关计算。教学流程内容板书第一课时导入今天这一节课我们和大家一起来学习有关物质的量的内容，可以说本节课的内容是整个高中阶段最难理解，最深奥的一个部分，也是高中化学有关计算的最最重要的部分，希望大家在学习的时候要格外的认真。师：假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？学生思考回答：很简单，先用天平称下杯子和水的总质量，然后将水倒出，再称量一下空杯子的质量，最后再用杯和水的总质量减去杯子的质量，就可以得出水的质量。师：物质宏观的质量我们可以很容易的就测量出来，那么如果我问大家在这杯水中有多少个水分子？你又怎么办呢？学生思考回答：数啊！（怎么数？数的清么？）师：水分子是微观粒子，我们人的肉眼是看不见，也摸不着的；就算能看的见，一滴水中的水分子个数，地球上60亿人，假设每人每秒数一个水分子，也要花上万年的时间才数清！师：看来，我们很有必要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观的粒子联系起来。提到物理量同学们不应该感到陌生，你们学过的物理量有哪些呢？学生思考回答：质量，长度，时间，电流等。它们的单位分别是千克，米，秒，安培等。（展示）第14届国际计量大会通过的国际单位制的七个基本单位。物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 kg 时 间 秒 s 电 流 安培 a 热力学温度 开尔文 k 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol师：在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来建立联系。物质的量广泛的应用于科学研究，工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础，这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应该注意这一变化。师：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？学生思考回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。师：“物质的量”这四个字是一个专有名词，是一个整体，不可拆分，也不能随意的增字或者减字，初次说起来很不顺口，通过多次反复练习，慢慢就会熟悉了。板书：二：物质的量1.定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。（一定数目粒子的集合体）2.符号：n师：日常生活中经常用“打”表示12个，如“一打”火柴，表示12盒火柴；“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样的，用固定数目的集合体作为计量单位。在科学上，物质的量用12g碳-12原子中所含的碳原子这个微粒的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。板书：3.摩尔：物质的量的单位。符号：mol师：“一打”代表12个，那么“一摩尔”到底代表了多少微观粒子的集合体呢？研究发现在12g碳-12原子中约有6.021023个碳原子，那么，科学上就规定，6.021023个粒子的集合体为“一摩尔”，而1mol任何粒子的粒子数也叫做阿伏加德罗常数。这是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗为科学界所做出的巨大贡献。板书：4.阿伏加德罗常数：12g碳-12原子所含的碳原子数。符号：na，近似值为6.021023。也可以记作：1mol6.021023/mol。师：即1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 学生思考回答：1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molco2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。（5）0.5molh2含有3.011023个氢原子。 （6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molo，1molo2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。0.5molh2含有0.521molh原子，6.02102316.021023个。（6）正确。3molnh3中含有313 mol n原子，339molh原子。 小结：学习物质的量及其单位摩尔时的注意点： 6.021023是一个近似值，而na是精确值； 摩尔是单位，不是物理量。 物质的量只能描述的是微观粒子，宏观物质不能用物质的量来描述。 用物质的量来描述微观粒子时，必须要指明粒子的种类。学生思考回答：填空题：1. 1molc中约含有 个碳原子； 2. 0.5molo2中约含有 个氧分子；3. 1.2041024个水分子，物质的量为 。4. 9.031023个co2分子，物质的量为 。师：通过上述的几个题目，同学们能否自己总结出，微粒的个数，物质的量和阿伏加德罗常数三者之间的关系呢？板书：5.公式一：n=n/na（物质的量=微粒的个数/阿伏加德罗常数）学生随堂练习：1下列说法正确的是 （ ） a1mol氢 b. 1.5molh2o c. 2mol铁钉 d. 3mol西瓜2.下列说法正确的是（ ）a.摩尔是物理量之一 b阿伏加德罗常数就是6.021023c.物质的量就是物质的质量 d.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol作业：将课本p8问题解决的计算题写到作业本上计算下列物质的微粒数或物质的量。板书设计：二：物质的量1.定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。（一定数目粒子的集合体）2.符号：n3.摩尔：物质的量的单位。符号：mol4.阿伏加德罗常数：12g碳-12原子所含的碳原子数。符号：na，近似值为6.021023。也可以记作：1mol6.021023/mol。5.公式一：n=n/na（物质的量=微粒的个数/阿伏加德罗常数）第二课时师：学习物质的量是为了起到联系宏观物质和微观粒子的作用，通过上一节课的学习，我们已经可以根据物质的量，计算出微观的粒子数，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是1mol物质的质量到底有多大呢？下面我们来和大家一起完成一张表格，看从表格的数据中数据中，能否得到有用的结论。粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数 1mol物质的质量c 1.99310-23 fe 9.03210-23 h2so4 1.62810-22 h2o 2.9910-23 na+ 3.82110-23 师：通过刚才的计算结果，你发现了什么规律？学生思考回答：1mol任何原子，分子，离子的质量在数值上等于这种原子，分子，离子的式量。板书：6. 1mol物质的质量：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。学生思考回答：填空题（1）1molcu原子质量是 g；（2）1molo2分子质量是 g；（3）1molco2分子质量是 g；（4）1molcl-离子质量是 g；（5）1molna+离子质量是 g；（6）1molnacl质量是 g；师：好了，下面我们和大家一起来看看什么是摩尔质量，它的单位是什么，数值怎么样确定。板书：7.摩尔质量：（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：m（2）（3） 单位：g/mol或kg/mol（4） 数值：等于该物质的相对原子或分子质量。学生思考回答：1. 填空题：（1）o2的摩尔质量是 g/mol；（2）h2so4的摩尔质量是 g/mol；（3）naoh的摩尔质量是 g/mol；计算题：下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）100mol水； （2）0.1moloh-下列物质的物质的量是多少？含有多少粒子？（1）90g水； （2）56g氮气；2下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g水（2）56g氮气师：通过上述的练习，同学是否能自己总结出物质的量，物质的质量，摩尔质量三者之间的关系？板书：8.公式二：n=m/m（物质的量=物质的质量/摩尔质量）师：例题：49g的硫酸中含有多少个硫酸分子？小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：m/m=n=n/na(体现出了物质的量所起到的联系宏观与微观的桥梁作用)学生随堂练习：1.下列说法不正确的是 ( ) ana的摩尔质量为23g bna的摩尔质量为23 cna的摩尔质量为23gmol1 dna的质量为2.3102kgmol12. 下列说法正确的是 ( )a6021023个12c原子数就是阿伏加德罗常数 b1mol氧的质量是32gc钠原子的摩尔质量是23g d49g硫酸的物质的量是0.05 mol3. 下列说法正确的是 ( )a、氮原子的质量就是氮的相对原子质量 b、氢氧化钠的摩尔质量是40gc、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 d、1molh2so4中含有1molh24. 下列物质中含原子数最多的是 ( )a14g硫酸 b06mol氧气c8g氮气 d3011023个二氧化碳分子5.1gn2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )am/28 b.m c.28m d.m/146. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为 （）a. 1 b. 0.25 c.6.021023 d.510237.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （）a. ch4 b. o2 c. nh3 d. co2作业布置完成书p9页问题解决的（1）（2）（3）（4），并将过程写在作业本上板书设计：6. 1mol物质的质量：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。7.摩尔质量：（5） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：m（6） 单位：g/mol或kg/mol（7） 数值：等于该物质的相对原子或分子质量。8.公式二：n=m/m（物质的量=物质的质量/摩尔质量）第三课时例题1的物质的量是多少？例题2483 g na2so410h2o中所含的na和so42的物质的量各是多少？所含h2o分子的数目是多少？ 师通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。学生随堂练习1. 中，氧元素的质量是多少克？2