2013年高考模考理综化学.doc

2013年高考模考理综化学7.下列说法正确的是（ ）A明矾可用于水的消毒，杀菌。B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D. 将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。8如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42- 浓度相等D当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出9.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（ ）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种10.下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（ ）A. 乙醛 B. 甲苯 C. 溴苯 D. 苯乙烯11.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.4 g Cu在与足量硫单质反应时，共转移电子0.2NAB将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2 的分子数为0.2 NAC标准状况下，224 L NH3溶于1 L水中得到01 molL的氨水D足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA12下列离子方程式中书写正确的是（ ）A用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe（SCN）3B向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32C在Fe（NO3）2溶液中滴入12滴盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2ODFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O13短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性26. 氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱在工业上叫氯碱工业，请写出该反应的离子方程式： ；其中烧碱在电解池的 极生成。 （2）氯气的水溶液叫氯水，新制的氯水呈 色；氯水通常可以用作消毒剂和漂白剂是因为其中含有次氯酸，它的电子式为： 。 （3）由于次氯酸不稳定容易分解，工业上将氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为 ；若两者在溶液中恰好反应，该溶液中各离子浓度的大小顺序为 。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸钠；洁厕灵含多种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等，主要成分是盐酸；两者混合使用会产生有毒气体氯气，该反应的离子方程式是 ；该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。27.环保问题、能源问题是当今社会的热门话题，请用你所学的化学知识回答下列问题：、CO2是一种常见的温室气体，温家宝总理在哥本哈根气候变化大会上承诺：我国到2020年将万元GDP碳排放量减少40%45%，发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O，（1）含有较高浓度CO2的工业废气可以用饱和K2CO3溶液吸收，该反应的化学方程式为 ，该反应可在 (填“加压”或“减压”)下进行，其主要原因是 。（2）在合成甲醇的合成塔中，若有44kg CO2与足量氢气完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_，该反应的熵变S_0（填“”或“”或“”）。（3）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强碱性介质中，负极的电极反应式为_ _。、二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=-91kJmol-1K12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H2=-24kJmol-1K2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H3=-41kJmol-1K3（4）二甲醚（CH3OCH3）与乙醇的关系是 （填编号）同系物 同位素 同素异形体 同分异构体（5）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 该反应H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。（6）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。 A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 D通入水蒸气 E改用高效催化剂28.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：固体甲加入稀盐酸过滤蓝色滤液滤渣洗涤干燥 氧气流中煅烧、冷却称量至恒重 固体乙称取2.00g 2.00g固体丙1.84g（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S35化学选修化学与技术（15分）高岭土化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（05%30%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：煅烧Al2(OH)nCl6-n高岭土4mol/L的盐酸适量铝粉CaCO3溶解除杂过滤滤渣调pH蒸发浓缩（1）“煅烧”的目的是_。（2）实验室用365的浓盐酸（密度约为12g/cm3）配制400mol/L 950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、_、_等。（3）“溶解”过程反应的离子方程式有_、_。（4）加适量铝粉的主要作用是_。（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，可采用的加热方法是_。36化学选修物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）写出E原子的电子排布式 ，E位于周期表 区。B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、 A4BD 、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3杂化的是 （填结构简式）(4)CA4+的空间构型是 ，键角为 。（5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F（NH3）5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大的晶体中每个晶胞中平均含有 个B原子。若晶胞的棱长为a cm，则它的密度为 g.cm-3（NA表示阿伏伽德罗常数）（7）G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M的化学式为 ，该晶体中氧原子的配位数为 。37【化学-选修有机化学基础】（15分） 第二代居民身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为： 已知： RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH （R、R1、R2表示烃基）这种材料可采用下列路线合成：烃ACDBFEHGDIHPETGKMnO4Br2Cl2试剂XH2CH3OH再生试剂X试回答下列问题：反应、中加入的试剂X是_；写出反应类型： 。反应中参加反应的D、E、H的物质的量之比为 （用m、n表示）。写出B、I的结构简式： B ，I 。G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_种。写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。化学部分答案一、 选择题7B 8C 9D 10C 11D 12C 13B二、 非选择题27.（15分）（1）CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 （1分） 高压（1分） 在高压条件下，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，吸收效率增大。（1分）（2）CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H4947kJ/mol（2分） （1分）（3）CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）（4）（1分）（5）247kJmol1 （2分） K12K2K3 （2分）（6）AC（2分）35（15分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构（1分），使其能溶于酸（1分）。（按点给分）（2）1000mL容量瓶、胶头滴管（每个2分，共4分。容量瓶不写规格扣1分，其它答案不给分）（3）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（每道2分，共4分，方