【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第七章 化学反应速率及其影响因素规范限时训练第1课时(1).doc

课时1 化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列说法不正确的是 ()。a化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示b用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比c化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定d在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析对化学反应速率来说：无论是可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；化学反应速率通常指的是平均值，而不是即时速率；化学反应速率没有负值；利用不同物质来表示同一反应相同条件下的速率时，各数值与方程式中对应物质的化学计量数成正比；对纯固体或纯液体来讲，我们认为它们的浓度始终不变，所以不可用它们来表示反应的速率。答案d2在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2h2o22h2oo2。若h2o2溶液的浓度由2.0 moll1降到1.0 moll1需10 s，那么h2o2浓度由1.0 moll1降到0.5 moll1所需的反应时间为 ()。a5 s b大于5 sc小于5 s d无法判断解析h2o2溶液浓度由2.0 moll1降到1.0 moll1需要10 s，可推知降低0.5 moll1需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于h2o2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选b。答案b3在恒容条件下，能使no2(g)co(g)co2(g)no(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 ()。a增大no2或co的浓度b减小co2或no的浓度c通入ne使气体的压强增大d升高反应的温度解析选项a，增大no2或co的浓度，正反应速率增大，但活化分子的百分数不一定增大。选项b，减小co2或no的浓度，正反应速率降低。选项c，恒容条件下通入ne，气体反应物的浓度不变，正反应速率不变。选项d，升高反应的温度，正反应速率增大并且活化分子的百分数也增多。答案d4一定条件下，分别对反应c(s)co2(g)2co(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 ()。a bc d解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少co的量，反应速率减小。答案d5下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 ()。选项事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应：2nh3(g)n2h4(l)h2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢da、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析c项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。答案c6kclo3和khso3可发生下列反应：clo3hso3so42clh(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(clo3)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是 ()。akclo3和khso3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13b反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(h)逐渐增高导致的c反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(clo3)、c(hso3)降低d纵坐标为v(hso3)时的v(hso3)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合解析本题考查离子反应、氧化还原反应和反应速率，意在考查考生的综合分析能力。选项a，配平该离子方程式：clo33hso3=3so42cl3h，故a正确。选项b，题干信息提示“酸性越强，该反应的反应速率越快”，b正确。选项c，随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，c正确。选项d，v(clo3)v(hso3)13，d错。答案d7一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是 ()。a前20 min内的反应速率v(h2o)5.0105 moll1min1b达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kjc增大c(h2o)，可以提高水的分解率d催化效果与cu2o颗粒的大小有关解析由题意知，v(h2o)2v(o2)25.0105 moll1min1，a正确；热化学方程式表示的含义是2 mol h2o(g)完全分解生成2 mol h2(g)和1 mol o2(g)，吸收484 kj的能量，所以生成o2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kjmol10.968 kj，正确。c项，由于反应物只有1种，增大c(h2o)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。d项，若cu2o颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。答案c二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gml1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。(1)a、b、c、d四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物h2o2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出h2o2完全反应放出o2 60 ml，h2o2的分解反应为2h2o22h2oo2，则n(h2o2)20.005 36 mol，c(h2o2)0.107 moll1。(4)反应进行到2分钟时，放出o2 45 ml，则反应生成o2的物质的量为0.002 01 mol，质量为0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反应消耗的h2o2物质的量为0002 01 mol20.004 02 mol，剩余的h2o2物质的量为0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，则2分钟时h2o2的质量分数为100%0.083%。答案(1)dcba(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 moll1(4)0.083%9(14分)(2013菏泽模拟)一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用z表示的反应速率为_。x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂解析(1)分析图像知：c(z)0.79 moll1，v(z)0.079 moll1s1，c(x)0.395 moll1。y的转化率(y)100%79.0%答案(1)0.079 moll1s10.395 moll179.0%(2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd10(15分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。(1)实验一：取等物质的量浓度、等体积的h2o2溶液分别进行h2o2的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。序号条件现象结论温度/催化剂140fecl3溶液220fecl3溶液320mno2420无实验1、2研究的是_对h2o2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。(2)实验二：经研究知cu2对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3溶液改为fe2(so4)3溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)实验三：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。a硫酸钾 b硫酸锰 c水 d氯化锰解析(1)实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对h2o2分解速率的影响。实验2、3中不同的是催化剂，所以实验的目的是比较fecl3溶液和mno2作为催化剂对h2o2分解速率影响的差异。(2)催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同。fecl3与cuso4中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，因此用硫酸铁合理。要定量分析，需要测量收集40 ml气体时所需要的时间。(3)由于反应中还生成mn2，mn2具有催化作用，所以还可能的原因是催化剂的影响。由于反应生成的是硫酸锰，所以还应该选择的试剂是硫酸锰。答案(1)温度比较fecl3溶液和mno2作为催化剂对h2o2分解速率影响的差异(2)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40 ml气体所需要的时间(3)催化剂(或硫酸锰或mn2的催化作用)b11(15分)某探究小组用测量hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 moll1 hno3、2.00 moll1 hno3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号t/大理石规格hno3浓度/moll1常温2.001.002.002.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_。干燥管中应放置的试剂是_。a碱石灰 b无水cacl2cp2o5固体 d浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是hno3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是hno3浓度对反应速率的影响；中hno3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中hno3浓度相同，可改变caco3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除