广东省东莞市南开实验学校高一化学下学期期初考试试题.doc

广东省东莞市南开实验学校2014-2015学年高一下学期期初考试化学试题本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用2b铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2b铅笔将试卷类型(a)填涂在答题卡相应位置上。 2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4作答选做题时，请先用2b铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，收卷时只交答题卷。一、单项选择题：本题共16小题。每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。7.天然铊有两种稳定同位素， tl和 tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()a. tl和 tl质子数相同 b. tl和 tl互为同素异形体c. tl和 tl中子数之差为2 d. tl原子核内中子数与核外电子数之差为43下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） a、同周期元素的电子层数相等 b、同族元素的最外层电子数一定相等 c、周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 d、每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束。9已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()a bc d10.下列排列顺序正确的是()热稳定性：hfhclhbr 原子半径：naso酸性：h3po4h2so4hclo4 还原性：s2o2fa b c d11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 x y zw原子半径/pm160143 7066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xw2x2y312对于放热反应，下列说法正确的是( ) a产物h20所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量 b反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量 c反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量 d反应物h2和02具有的能量相等22.下列反应中属吸热反应的是 （ ）a . 镁与盐酸反应放出氢气 b . 碳酸钙高温分解c . 硫在空气或氧气中燃烧 d . ba(oh)28h2o与nh4cl反应 23.镭是元素周期表中第七周期的a族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) a . 碳酸盐易溶于水 b.单质与水反应放出氢气 c . 氢氧化物呈两性 d.在化合物中呈+2价30(15分)w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(1)w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。(3)y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较y、z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(5)w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（用化学式表示）。31.(15分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)推测si、n最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。32.（17分）元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 acl2、br2、i2的熔点 b cl2、br2、i2的氧化性 chcl、hbr、hi的热稳定性 d hcl、hbr、hi的酸性（2）工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液 naclo3溶液 kclo3晶体完成i中反应的总化学方程式：_nacl_h2o _ naclo3 _ _。中转化的基本反应类型是 _，该反应过程能析出kclo3晶体而无其它晶体析出的原因是_。（3）一定条件，在水溶液中1 mol cl、clox(x1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如右图所示。d是 _ (填离子符号)。bac反应的离子方程式为 _ ；生成1molc时，_ kj的热（填吸收 或放出以及具体数值）33.(17分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（填相应的元素符号）。(2)向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器b的名称为_，干燥管d的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液观察到c中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。 高一化学期初考试答案2015.4选择题 b 8.a 9.d 10.c 11.d 12b 22.bd 23.ac （15分） （每小题各3分） (1)al(oh)3oh=alo2h2o na2na so2cl22h2o=h2so42hcl hcl h2s (5)s2 cl na al331.(15分) (1) 5 （2分） na2o （2分） na2o2 （2分） (2) he ne ar （3分） (3) c h （2分） (4) na （2分） (5)