江西省宜丰县高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物能力达标练习题 新人教版必修1.docVIP

硫和氮的氧化物一、选择题1、碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()a用淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐时淀粉ki试纸会变蓝b足量cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉ki试纸褪色的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2iod途径中若生成1 mol i2，则反应中转移的电子数为10na2、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 ()。a用过量的氯气进行性质实验b用双氧水代替高锰酸钾制氧气c用溴水代替碘水进行萃取实验d用铜粉代替铜丝进行cu和浓hno3的反应3、某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4c白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是cuod白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu、s4、如图所示,在注射器中加入少量na2so3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a.蓝色石蕊试纸先变红后褪色b.沾有kmno4溶液的滤纸褪色,证明了so2的漂白性c.品红试纸褪色,证明了so2的漂白性d.沾有酚酞和naoh溶液的滤纸褪色,证明了so2的漂白性5、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()。a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有sc向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d向浓度均为0.1 moll-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)7、下列说法中，正确的是()aso2能使fecl3、kmno4溶液迅速褪色b可以用澄清石灰水来鉴别so2与co2c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装8、某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是a. n2、no、nh3 b. nh3、co2、n2 c. nh3、co2、no d. nh3、n2、no29、下列说法正确的是()a投入铁片产生h2的溶液中可大量存在h、mg2、so、nob可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜c1.0 moll1的kno3溶液中可大量存在h、fe2、cl、sod硫化铜溶于硝酸的离子方程式为cus2h=h2scu2 10、下列说法正确的是()a投入铁片产生h2的溶液中可大量存在h、mg2、so、nob可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜c1.0 moll1的kno3溶液中可大量存在h、fe2、cl、sod硫化铜溶于硝酸的离子方程式为cus2h=h2scu211、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是()a.原混合酸中n物质的量为0.1 molb.oa段产生的是no,ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+,bc段产生氢气c.第二份溶液中最终溶质为feso4d.h2so4浓度为2.5 moll-112、inorganic synthesis无机合成一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所用药品正确的是( )二、非选择题13、将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气反应。(1)试推断：甲为_、乙为_、丙为_、a为_、b为_、c为_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_。14、某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 ml，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为no）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。(1)第二份溶液中最终溶质为 ；(2)oa段产生的气体是 （填化学式），bc段产生的气体是 （填化学式），ab段的反应为 ；(3)原混合酸中hno3的物质的量为 mol，h2so4的物质的量浓度应为 mol/l。15、硫及其部分化合物的转化关系如图所示。（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；（2）so2可以使品红溶液褪色，说明so2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；（3）化合物a的化学式为 ；（4）反应的离子方程式为 ；（5）反应中，当32g cu完全反应时，被还原的h2so4的物质的量为 mol.16、下图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_。(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_。(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_。(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。参考答案1、答案c解析加碘盐中含有io，在酸性条件下可被i还原生成i2，a选项正确；根据图示转化关系可知b选项正确；根据途径可知氧化性cl2i2，根据途径可知氧化性ioi2，根据途径可知氧化性cl2io，c选项错误；根据关系式2ioi210e可知d选项正确。2、解析双氧水制氧气时，除生成氧气外，还有水生成，不会对环境造成危害。过量cl2、br2及cu与浓hno3反应生成的no2都会污染空气，不符合绿色化学思想。答案b3、答案c4、选c。选项a,na2so3与浓硫酸反应生成so2,so2与水作用生成h2so3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项b,kmno4具有强氧化性,so2与之反应而使其褪色,能证明so2具有还原性;选项c,品红试纸褪色可证明so2具有漂白性;选项d,so2能与naoh溶液反应,体现了so2的酸性。5、解析火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等气体。答案d6、7、a8、c9.d10、答案b解析硝酸具有强氧化性，因而含有no的酸性溶液不能与铁反应产生h2，a项错；硝酸可溶解银，b项正确；fe2在稀hno3中不能大量存在，c项错；硝酸与cus不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，d项错。11、选a。关键看图,铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应,从题干图看出(注意只是第二份100 ml)oa段产生的是no,ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+,bc段产生氢气,反应为fe+2h+=fe2+h2,可知n反应完了,第二份中n应为5.6 g/56 gmol-1=0.1 mol,溶液中最终溶质为feso4,此时反应的铁的质量是14.0 g,即0.25 mol,故原混合酸中h2so4浓度为0.25 mol/0.1 l=2.5 moll-1,n物质的量为0.2 mol。所以选a。12、选a。若将浓硫酸加入到浓盐酸中，无法得到干燥纯净的气体，应将浓盐酸加入到浓硫酸中，故a项正确，b项错误；浓氨水与浓naoh溶液混合后浓度变小不易挥发出nh3，且得不到干燥的nh3，故c、d项错误。13、解析：遇石灰水产生白色沉淀的气体可能是co2，故a中可能有co2气体。气体a溶于水生成的溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应为铜盐溶液，单质丙可能是铜，铜溶于硝酸中生成蓝色硝酸铜溶液。那么溶于水能生成硝酸溶液的气体应为no2，所以气体a中可能有no2。将和综合考虑，红热的固体单质甲为木炭，投入显黄色的溶液乙(浓硝酸)中，可以产生混合气体a为co2和no2。答案：(1)c浓硝酸cuco2和no2nocu(no3)2溶液(2)c4hno3(浓)= co24no22h2o14、【知识点】物质之间的反应和图像的分析【答案解析】(1)feso4(2)no h2 fe +2fe 3+=3fe2+(3)0.4 4 解析：当在溶液中加入铁粉时，铁首先应该与硝酸反应生成fe3+，即oa段产生的是no；当硝酸完全反应时，铁与fe 3+反应生成fe 2+，即ab段发生的反应为fe +2fe 3+=3fe2+；当fe 3+完全反应后再加入铁粉，铁与溶液中的h+反应，即bc段产生的气体是h2；根据分析得到第二份溶液中最终溶质为feso4。根据图示可以看出溶液中的h+足够，所以在oa段no3完全反应，fe+4h+no3= fe3+no+h2o n(fe)=11.2g/56g/mol=0.2mol= n（no3）=n(hno3)，故原混合酸中hno3的物质的量为0.4mol；bc段发生的是fe+2h+= fe2+ +h2 n（h+）= 2n(fe)=25.6g/56g/mol=0.2mol，在中由硫酸提供的n（h+）=3 n（no3）= 0.6mol，故第二份溶液中n（h+）总=0.8mol，n(h2so4)= 0.4mol，则原溶液中n(h2so4)= 0.8mol，h2so4的物质的量浓度应为0.8mol /200 ml =4mol/l。【思路点拨】此溶液分成了两等分，硝酸