【名师一号】高中化学 第一章 化学反应与能量转化综合检测题（含解析）鲁科版选修4.doc

第一章 化学反应与能量转化综合检测题（含解析）鲁科版选修4 (时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用()a纯锌与稀h2so4 b纯锌与浓h2so4c粗锌与稀hno3 d粗锌与稀h2so4解析粗锌和稀h2so4构成原电池，反应速率加快。答案d2已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kj热量，下列两反应中：p4(s，白)5o2(g)=2p2o5(s)hq1 kjmol14p(s，红)5o2(g)=2p2o5(s)hq2 kjmol1则下列说法正确的是()aq1q2，白磷比红磷稳定bq1q2，红磷比白磷稳定cq1q2，白磷比红磷稳定dq1q2，红磷比白磷稳定解析反应反应得p4(s，白)4p(s，红)h(q1q2) kjmol1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以q1q20，得出q1q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。答案d3能够实现反应：cu2h2o=cu(oh)2h2的是()a铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀b用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液c用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液d铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液解析cu2h2o=cu(oh)2h2不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如nacl溶液作电解质溶液。答案c4已知：c(s)1/2o2(g)=co(g)h1110.35 kjmol1co(g)1/2o2(g)=co2(g)h2282.57 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h3则h3等于()a172.22 kjmol1 b172.22 kjmol1c392.92 kjmol1 d392.92 kjmol1解析由盖斯定律得，所以h3h1h2110.35 kjmol1282.57 kjmol1392.92 kjmol1。答案d5电解下列物质的水溶液，在阴极上有金属析出的是()ahcl bcucl2cnaoh dcacl2解析a、c、d项中阴极产物为h2，b项中阴极产物为cu。答案b6已知热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h10可知石墨比金刚石稳定d在101 kpa、25 时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1解析反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，该反应在一定条件下仍可以发生，a项错；由于没有物质的量的限制，b项错；由物质能量越低越稳定可知c项正确；由质量与放出热量的关系可知d项错。答案c14铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”，关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是()a充电时作阳极，放电时作正极b充电时作阳极，放电时作负极c充电时作阴极，放电时作负极d充电时作阴极，放电时作正极解析铅蓄电池放电时为原电池，标有“”的接线柱作原电池的正极，发生还原反应；充电时铅蓄电池的正极与直流电源的正极相连作阳极，发生氧化反应。答案a二、填空题(共44分)15(10分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8 kj。写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.494 kj，则反应h2(g)o2(g)=h2o(l)的h_kjmol1。解析书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时，h也同等倍数地改变，故生成水蒸气时的热化学方程式可写为h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1或2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1。1 g水蒸气变成液态水时放热2.494 kj，则1 mol水蒸气变成1 mol液态水时放热45 kj，所以1 mol h2燃烧生成1 mol h2o(l)时，h241.8 kjmol1(45 kjmol1)286.8 kjmol1。答案h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1或2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1286.816(18分)由于fe(oh)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe(oh)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的fe(oh)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为_，其电极反应式为_。(2)电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。a纯水 bnacl溶液c. naoh溶液 dcucl2溶液(3)液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。(4)若d改为na2so4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。解析若要产生fe(oh)2沉淀，则必须实现fefe2fe(oh)2，且必须除去溶液中溶解的氧气，以防止fe(oh)2被氧化。阳极：fe2e=fe2，当d为naoh溶液时，则fe(oh)2在阳极上生成；当d为nacl溶液时，阴极：2h2e=h2，阳极生成的fe2与阴极生成的oh由于离子的迁移，生成的fe(oh)2在两极之间。反接电源时，fe为阴极，石墨为阳极，电解na2so4溶液实质上是电解水，此时生成的o2会将fe(oh)2氧化。答案(1)fefe2e=fe2(2)cb(3)隔绝空气，防止fe(oh)2被空气中的氧气氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的fe(oh)2在溶液中氧化(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色17(16分)将氧化还原反应2h2o2=2h2o设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是_，正极通入的气体是_，电极反应为：正极_，负极_。(2)若把koh溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极_，负极_。(3)若把h2改为ch3oh，koh溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_，负极_。电池反应为_。解析(1)由电池反应可知在反应中h2被氧化，o2被还原。h2应该在负极上反应，o2应该在正极上反应，又因为是碱溶液，不可能有h参加或生成，故负极的电极反应为2h24oh4e=4h2o，正极的电极反应为o22h2o4e=4oh。(2)若将电解质溶液换为酸溶液，此时应考虑不可能有oh生成，故负极的电极反应为2h24e=4h，正极的电极反应为o24h4e=2h2o。(3)如把h2改为ch3oh，koh溶液做电解质溶液，则正极反应为3o26h2o12e=12oh，负极反应为2ch3oh16oh12e=2co12h2o。正、负极反应相加得电池反应：2ch3