山东省华侨中学高中化学 寒假作业（十一）弱电解质的电离 盐类的水解（二）鲁科版选修4.doc

寒假作业（十一）弱电解质的电离 盐类的水解（二）1.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph=7，则此溶液中（ ）a.c(hcoo)c(na) b.c(hcoo)c(na)c.c(hcoo)=c(na) d.无法确定c（hcoo）与c（na）的关系2.在常温下10 ml ph=10的koh溶液中，加入ph=4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）a.c(a)=c(k) b.c(h)=c(oh)c(k)c(a)c.v后20 ml d.v后20 ml3.物质的量浓度相同(0.1 moll1)的弱酸hx与nax溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）a.c（na）c（h）c（）c（oh）b.若混合液呈酸性，则c（）c（na）c（h）c（h）c（oh）c.c（h）c（）2c（na）d.若混合液呈碱性，则c（na）c（h）c（）c（oh）c（h）4.将相同物质的量浓度的某弱酸hx溶液与na溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（na）c（），则下列关系正确的是（ ）a.c（oh）c（h） b.c（hx）c（x）c.c（）c（h）2c（na）d.c（h）c（h）c（na）c（oh）5.某酸的酸式盐nah在水溶液中，h的电离程度小于h的水解程度。有关的叙述正确的是（ ）a.h2的电离方程式为：h2h2oh3ohb.在该酸式盐溶液中c（na）c（2）c（h）c（oh）c（h）c.h的水解方程式为hh2oh3o2d.在该酸式盐溶液中c（na）c（h）c（oh）c（h）6.将0.1 moll1的醋酸钠溶液20 ml与0.1 moll1盐酸10 ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）a.c(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh) b.c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c.c(ch3coo)=c(cl)c(h)c(ch3cooh)d.c(na)c(h)c(ch3coo)c(cl)c(oh)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，nh浓度最大的是（ ）a.nh4no3 b.nh4hso4 c.ch3coonh4 d.nh4hco310下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）a.ca2+、hco3-、cl-、k+ b.al3+、nh4+、co32-、cl-c.ca2+、na+、no3-、so42- d.h+、nh4+、i-、so32- 13.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(2)kal（so4）2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。14. 25时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll1的是 ，浓度为0.002 moll1的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。15.已知（1）cu2、fe2在ph为 45的条件下不水解，而这一条件下fe3几乎全部水解。（2）双氧水（h2o2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是h2o。现用粗氧化铜（cuo中含少量fe)制取cucl2溶液的过程如下：取50 ml纯净的盐酸，加入一定量的粗cuo加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的ph=3。向滤液中加入双氧水、搅拌。调节中溶液的ph至4，过滤。把所得滤液浓缩。（1）中发生反应的离子方程式是 。（2）中使ph升高到4，采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。a.naoh b.氨水 c.cucl2 d.cuo(3)中过滤后滤渣的成分是 。寒假作业答案参考:（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记）寒假作业（十一）弱电解质的电离 盐类的水解（二）1-5 c ad d c ad 6-10 b b bd bc a 11-12 b b13k2co3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3。 kal(so4)22h2o，原因是尽管al3+水解，但由于h2so4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。baco3 ba2(hco3)2 baco3+co2+h2ona2so4，2na2so3+o2=2na2so4al(oh)3， 加热，使hcl挥发，促进水解进行到底。14. (1)ch3cooh2och3coohohch