九年级化学—自然界的水知识详解.doc

第三单元 自然界的水课题1 水的组成知识点1：水的组成（这是重点）详解：水的组成：水是由氢氧两种元素组成的化合物。水分解的化学方程式：2H2O2H2+O2。警示：水通电生成了氢气和氧气，发生了化学变化，所以不能认为水是由氢气和氧气组成的。微观上看水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。知识点2：单质、化合物（这是难点）详解：（1）通过学习水的组成，我们知道纯净物可分为单质和化合物，化合物有一种最简单的组成叫氧化物，它是由两种元素组成且有一种元素是氧元素。（2）单质和化合物的区别和联系如下表：单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物举例氢气（H2）、氧气（O2）、铁（Fe）水（H2O）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）区别同种元素组成不同种元素组成联系均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可生成单质警示：（1）物质的分类依据不同，混合物和纯净物是按物质是否单一来分，而化合物和单质是按组成元素是否单一来分。所以不能把纯净物，单质，化合物，混合物混为一谈。（2）区分单质、化合物、纯净物和混合物时不能只看名称，不要被一些字词如“清新、混合、纯净”所迷惑，要认真分析其组成才能得出结论。易错点：水的组成易错点导析：电解水生成了氢气和氧气，很多同学误认为水是由氢气和氧气组成的。水、氢气、氧气是三种不同的纯净物，若将氢气和氧气混合，得到的是混合气体，而不是水。纯净物的组成应该用元素来描述，即水是由氢、氧两种元素组成的，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。实验题目：电解水实验导析：（1）电解水实验的主要装置：水电解器。（2）注意事项：为了增强水的导电性，在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸。（3）实验现象：两极都冒出气泡。过一段时间后正极和负极的玻璃管内的气体体积比为12。（4）检验气体的方法：正极上的气体用带火星的木条，负极上的气体用燃着的木条。课题2 分子和原子知识点1：分子（这是难点）详解：水通电分解得到氢气和氧气，得到的结论有：水是由氢、氧两种元素组成的；水是由水分子构成的；每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子；化学变化中分子可分，原子不可分；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。由此进一步推出分子是保持化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的粒子是水分子，保持二氧化碳的化学性质的粒子是二氧化碳分子。由此可见分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳都是由分子构成的。警示：（1）“保持”的含义是指构成物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质是一致的。（2）分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量分子聚合在一起才能表现，单个分子不能体现该物质的物理性质。知识点2：分子的基本性质（这是重点）详解：分子的基本性质：（1）分子很小，质量和体积都很小；（2）分子总是不断地运动着；（3）分子之间有间隔；（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。警示：（1）温度越高，分子的能量越大，运动速率也越快。（2）分子间的间隔受热增大，遇冷变小。用分子不断运动解释的现象有：溶解、蒸发、扩散（不同温度下蒸发、溶解、扩散快慢不同），以及闻到物质气味。用分子之间有间隔解释的现象有：热胀冷缩、物质三态之间的变化以及两种物质混合后总体积小于二者体积之和。知识点3：原子的基本性质（这是重点）详解：（1）分子是构成物质的一种粒子，分子是保持物质化学性质的粒子，分子是由原子构成的，原子也是构成物质的一种粒子，如铁、铜、稀有气体是由原子构成的，原子也能保持物质的化学性质，铁的化学性质是由铁原子保持的，铜的化学性质是由铜原子保持的。故而，从某种意义上讲，分子和原子的某些性质相同，所以二者的本质区别是：在化学变化中是否可分。（2）分子和原子的比较如下表：分 子原 子定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子区别在化学变化中可以再分在化学变化中不能再分相似点都是构成物质的基本粒子；体积和质量都很小，都有一定的间隔，都地不停地运动；都有种类和数量的含义。联系 化学反应的实质：就是原子间的重新组合。警示：（1）不能再分：是指在化学变化中原子不能再分。（2）原子也能直接构成物质，也能保持物质的化学性质。（3）原子的基本性质与分子的基本性质相同。知识点4：分子、原子观点的应用（这是重、难点）详解：物质是由分子、原子构成的，分子、原子在化学变化中一种可分，一种不可分。用分子、原子观点解释日常生活现象：用分子、原子运动观点解释挥发、扩散等现象；用分子之间有间隔解释三态变化、体积改变等现象；由分子是否改变判断物质变化（由分子构成的物质）；由物质中分子种类的多少判断纯净物和混合物（由分子构成的物质）。警示：（1）由分子构成的物质用分子的观点解释相关现象，由原子构成的物质用原子的观点解释相关现象。（2）根据分子的种类判断物质是混合物还是纯净物。（3）根据分子是否改变来判断物质变化是化学变化还是物理变化。易错点：构成物质的粒子易错点导析：物质是由分子、原子、离子构成的，当物质是由分子构成的时，纯净物是由同种分子构成；若物质是由原子构成的，纯净物是由同种原子构成的。如：二氧化碳是由分子构成的，而铜是由原子构成的。同种原子构成的分子，分子比原子大，不同种的原子、分子无法比较大小。课题3 水的净化知识点1：水的净化（这是重点）详解：除去水中不溶性杂质的方法：（1）沉淀法：静置水体、使不溶性固体物质沉降、可使容器上部的水澄清。（2）吸附法：明矾的净水作用。明矾溶于水后生成的胶状物质能使水中细小的悬浮杂质沉降，从而达到净水的目的。活性炭的净水的作用。活性炭具有多孔的结构，能吸附不溶于水的微小固体颗粒和能溶于水的杂质，除去异味、颜色等，很多净水器用活性炭来净化水。警示：天然水含有许多可溶性和难溶性杂质，常呈浑浊状态。为了使天然水达到生活用水的标准，就必须净化。自来水厂的净化过程一般是：先加絮凝剂（一般用明矾）；经过吸附层；加入消毒剂。知识点2：过滤（这是重点）详解：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，如粗盐提纯得到细盐的操作用过滤除去不溶性的杂质，从二氧化锰和水的混合物中得到二氧化锰也利用了过滤的方法。警示：分离混合物的方法很多，如蒸馏、过滤等都是分离混合物的方法，只是它们的原理不同，使用的仪器及注意事项不同。知识点3：硬水和软水（这是重点）详解：经过一系列净化得到的自来水中，仍然含有其他可溶性的杂质，故而尽管清澈但仍是混合物。（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（2）使用硬水会给生活和生产带来危害。（3）硬水的软化：常用的方法有煮沸、蒸馏等。警示：（1）区分硬水和软水的方法有：用肥皂水；加热看是否有固体。（2）硬水除对生活（如洗涤）和生产（如锅炉用水）有危害外，长期饮用硬水对人体健康也不利。（3）蒸馏和煮沸都可以降低水的硬度。易错点：净化水的方法易错点导析：净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等。它们对水的净化程度不同，沉淀是使一些颗粒较大的固体沉降；而吸附是除去可溶性杂质的同时，还可以除去臭味；过滤是除去沉淀物及一些不溶性杂质；蒸馏得到的是纯净水，使水软化了。实验题目：过滤（水的净化）实验导析：过滤时要注意“一贴二低三靠”。（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，否则液体不易流动。二低：滤纸边缘要稍低于漏斗边缘，否则液体会溢出。过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘，否则液体会从漏斗和滤纸之间流入烧杯。三靠：一是盛过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒，防止液体洒落；二是玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边，防止损坏滤纸；三是漏斗的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。（2）若过滤后得到的滤液浑浊，其原因可能为：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净。课题4 爱护水资源知识点1：人类拥有的水资源详解：1、水资源状况：地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量为1.391018m3，但淡水资源只约占全球水储量的2.53%，加之分布很不均匀和水污染的日趋严重，可利用的淡水资源很有限。2、我国的水资源：总量为2.81012m3，人均只有2300 m3左右，约为世界人均水量的四分之一，且分布不均匀，许多地区缺水。警示：（1）海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，但海水含盐量高，它不能直接供人类利用。（2）我国水资源分布不均，南丰北缺，缺水已影响到人民的生产和生活，制约了经济的发展。知识点2：爱护水资源（这是重点）详解：随着社会的发展，一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的工业废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理使用等造成水体污染。1、节约用水：节约水资源就是要提高水的利用效率，可使用新技术、改革工艺和改变生活习惯等，如工业用水重复使用、农业改漫灌为喷灌、生活中应科学用水，改不间断用水为分段用水，改旧式马桶为节水型马桶等。2、防治水污染：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化的现象。水体污染的危害：破坏生态平衡，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。水体污染的来源：工业污染、农业污染和生活污染。警示：（1）节约用水，是解决缺水问题的重要途径。农业上，可通过改变灌溉方式，废弃大水漫灌、自流灌溉，推广喷灌、滴灌技术；改变农作物品种，种植耐旱、耗水量少的作物。工业上，可通过水重复使用，降低生产耗水，提高利用率。生活中