广东省东莞市第七中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

广东省东莞市第七中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 ：14 第i卷（选择题50分）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分。）1下列说法中正确的是（ ）a物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化b伴有能量变化的变化都是化学变化c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d3.热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj4.已知反应：101 kpa时，2c(s)+o2(g)=2co(g)；h=-221 kjmol-1稀溶液中，h+(aq)+oh-=(aq)h2o(l)；h=-57.3 kjmol-1下列结论正确的是（ ）a碳的燃烧热大于110.5 kjmol-1b的反应热为221 kjmol-1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kjmol-1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量525 、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kjmol-1、285.8 kjmol-1、890.3 kjmol-1、2 800 kjmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）ac(s)+o2(g)=co(g);h=-393.5 kjmol-1b2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=+571.6 kjmol-1cch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g);h=-890.3 kjmol-1dc6h12o6(s)+3o2(g)=3co2(g)+3h2o(l);h=-1 400 kjmol-16.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ba的是（ ）a. h2(g)+cl2(g)=2hcl(g);h=-a 1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g);h=-bb. c(s)+1/2o2(g)=co (g);h=-a c(s)+o2(g)=co2 (g);h=-bc. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-a 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=-bd. s(g)+o2(g)=so2 (g);h=-a s(s)+o2(g)=so2 (g);h=-b7. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s、白)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g) h1sn(s、灰)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g) h2sn(s、灰)sn(s、白) h32.1kj/mol下列说法正确的是( )a h1h2 b 锡在常温下以灰锡状态存在c 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 d 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏8、在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）av(h2)=0.03mol/(lmin) bv(n2)=0.02mol/(lmin) cv(nh3)=0.17mol/(lmin) dv(nh3)=0.01mol/(lmin)9在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s110.下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是a20时 5ml 0.05moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合b20时 50ml 0.1moll-1 na2s2o3溶液与50ml 0.1moll-1硫酸混合c10时 5ml 0.05moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合d10时 5ml 0.1moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合双项选择题（本题每小题5分，共10分。每小题有2个选项符合题意，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h1 = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2= q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h3 = q3kj/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）a放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/mol b放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/mol ch2 h3 dh2 h312 25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kj/mol；辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）ach3cooh(aq)+naoh(aq)= ch3coona(aq)+h2o(l) h=57.3kj/molbkoh(aq)+h so4(aq)= k2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/molcc8h18(l)+ o2 (g)=8co2 (g)+ 9h2o(g) h=5518 kj/mold2c8h18(l)+25o2 (g)=16co2 (g)+18h2o(1) h=11036 kj/mol第卷（非选择题50分）三、填空题 13.caco3 = cao + co2；h= +177.7kj/mol c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g)；h= -131.3kj0.5h2so4(l) + naoh(l) = 0.5na2so4(l) + h2o(l)；h=+57.3kj/molc(s) + o2(g) = co2(g)；h=-393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；h=-283kj/molhno3 (aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l)；h= -57.3kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= -517.6kj/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）（2）根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式_ 。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。14.依据事实，写出下列反应的热化学方程式 2molh2与2moli2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8kj的热量_ 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akj的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kj的热量15. a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1 moll-1。反应进行2min后a的浓度为0.8 moll-1，b的浓度为0.6 moll-1，c的浓度为0.6 moll-1。则2min内反应的平均速率(a)=_， (b)=_，(c)=_。 该反应的化学反应方程式为：_。16已知25、101 kpa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kj/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）如果，该生用50 ml 0.25 mol/l的稀硫酸与50 ml 0.55 mol/l的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。（3）学生乙用2 mol/l的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置： 该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是： 。 如果将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。17. (1)肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kj/mol， n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.0 kj/mol，则表示肼跟n2o4反应的热化学方程式 (2)用co2和氢气合成ch3och3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h90.7 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kjmol1 co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1则co2和氢气合成ch3och3(g)的热化学方程式为_。高二年级化学试题参考答案选择题1234567891