浙江省乐清市国际外国语学校高一化学下学期2月月考试题（含解析）.doc

浙江省乐清市国际外国语学校2015-2016学年度下学期高一年级2月月考化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )anh4+、al3+、so42、no3 bk+、na+、no3、co32ck+、mno4、nh4+、no3 dh+，k+，oh，no3【答案】a【解析】试题分析：a、酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故a正确；b、co32-和氢离子能结合产生水和二氧化碳，不能大量共存，故b错误；c、酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，但mno4-为紫红色，故c错误；d、oh与氢离子能结合成水，故d错误；故选a。【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，属于常见题型，侧重学生思维严密性的考查，熟悉离子的性质及反应即可解答，酸性溶液中含大量的h+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。2下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )afe2o3可以做油漆的颜料 bal2o3可用作耐火材料c铝合金比纯铝的熔点更高 d赤铁矿可用作炼铁的原料【答案】c【解析】试题分析：a、fe2o3 不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故a正确；b、al2o3的熔点高，可用作耐火材料，故b正确；c、铝合金比纯铝的熔点更低，故c错误；d、高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3co+fe2o32fe+3co2，故d正确；故选c。考点：考查了常见金属元素的单质及其化合物的性质的相关知识。3下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )a fecl2 bcucl2 chcl d fecl3【答案】a【解析】试题分析：a、fe和氯气点燃时直接化合生成fecl3，不能直接由单质间化合制取fecl2，故a选；b、cu与氯气在点燃时能直接化合生成cucl2，故b不选；c、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成hcl，故c不选；d、fe和氯气点燃时直接化合生成fecl3，故d不选；故选a。考点：考查了氯气的化学性质的相关知识。4下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ( )【答案】d【解析】试题分析：a、乙醇易燃，属于易燃液体，故a正确；b、天然气易燃，属于易燃气体，故b正确；c、浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故c正确；d、氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故d错误；故选d。考点：考查了化学实验安全的相关知识。5在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是a加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明有h存在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在【答案】a【解析】试题分析：氯气通入溶液中，与水反应发生cl2+h2ohcl+hclo，氯水中存在cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-，a、碱遇酚酞变红，h+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有h+存在，故a错误；b、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在，故b正确；c、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故c正确；d、因agcl不溶于水，则加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl-存在，故d正确；故选a。考点：考查了氯气的化学性质的相关知识。6下列对实验现象的预测不正确的是( ).a向na2sio3溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失b向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解c向ca(clo)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去d向ca(oh)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入过量naoh溶液，溶液又变浑浊【答案】a【解析】试题分析：a、向na2sio3溶液中通入co2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通co2至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故a错误；b、氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故b正确；c、向ca(clo)2溶液中通入co2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故c正确；d、向ca(oh)2溶液中通入co2，先生成碳酸钙，继续通co2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与naoh溶液反应生成碳酸钙沉淀，故d正确；故选a。考点：考查了硅酸的性质及制法；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用的相关知识。7下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d能使品红溶液褪色的气体不一定是so2【答案】c【解析】试题分析：a、浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故a错误；b、漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，so2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故b错误；c、漂白粉与二氧化碳反应生成hclo，hclo易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，都是与空气中的二氧化碳反应而变质，反应原理相同，故c正确；d、具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，但氯气是氧化漂白，而二氧化硫是化合漂白，原理不同，故d错误；故选c。考点：考查了物质的性质、现象与本质的关系的相关知识。8下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。anacl、na2co3 、naalo2、nahco3 bnaso4、kno3、(nh4)2so4、mgcl2cfecl3、naoh、alcl3、hno3 dagno3、nacl、naso4、nai【答案】c【解析】试题分析：a、四种物质间混合均无明显现象，无法区分，故a错误；b、几种物质之间不发生反应，不能区别，故b错误；c、fecl3为黄色，fecl3与naoh反应生成红褐色沉淀，可鉴别出naoh，naoh与alcl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故c正确；d、agno3分别与nacl、naso4反应均生成白色沉淀，不能区别nacl、naso4，故d错误；故选c。【考点定位】考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【名师点晴】本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用。不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。9取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。 a1:1 b2:3 c3:2 d1:6 【答案】a【解析】试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2，与烧碱溶液反应的方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由方程式可以看出，反应关系式都为2al3h2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选a。考点：考查了铝的化学性质；化学方程式的有关计算的相关知识。10下列离子在溶液中能大量共存的是( )。ana+、co32-、so42-、h+ bk+、alo2-、h+、cl-cfe2+、k+、h+、no3- dal3+、h+、no3-、so42-【答案】d【解析】试题分析：a、co32-与h+反应放出二氧化碳，不能大量共存，故a错误；b、alo2-与h+能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故b错误；c、fe2+与h+、no3-反应氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d、al3+、h+、no3-、so42-离子间不发生反应，能够大量共存，故d正确；故选d。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子共存问题，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查。解答此类试题需注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气，溶液无色，则一定不存在有色的fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出h2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在oh-、no3-、co32-，若呈碱性，则不存在al3+、h+、nh4+、fe3+。11下列离子方程式正确的是( )。a铁与稀硫酸反应:fe+2h+=fe3+h2 b氢氧化铝与足量盐酸反应:al(oh)3+3h+=al3+3h2oc钠跟冷水反应：na+2h2o= na+2oh + h2d铜片与稀硝酸反应: cu+ no3-+4h+=cu2+no+2h2o【答案】b【解析】试题分析：a、反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b、氢氧化铝与足量盐酸反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为：al(oh)3+3h+al3+3h2o，故b正确；c、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，故c错误；d、离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：3cu+ 2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o，故d错误；故选b。【考点定位】考查离子方程式的书写与判断【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断。注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。12钠与水反应的离子方程式正确的是( )。a2na+3h+=2na+h2 bna+h2o=na+oh+h2c 2na+2h2o=2na+2oh+h2 d2na+2h2o=2na+o2+2h2【答案】c【解析】试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，故选c。考点：考查了离子方程式的书写与判断的相关知识。13下面关于金属钠的描述正确的是( )。a钠的化学性质很活泼，在自然界里 能以游离态存在b钠离子和钠原子都具有较强的还原性c钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来d钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】d【解析】试题分析：a、钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故a错误；b、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故b错误；c、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故c错误；d、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故d正确；故选d。考点：考查了钠的性质和用途的相关知识。14用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含cl-个数为1 na【答案】b【解析】试题分析：a、标准状况下水不是气体，22.4l h2o物质的量不是1mol，故a错误；b、由n=计算物质的量为=0.01mol，结合化学式计算离子数为0.02molna+离子，故b正确；c、不是标准状况，1mol气体体积不一定为22.4l，通常状况下，1molco2分子占有的体积不为22.4l，故c错误；d、mgcl2溶液的体积未知，无法计算，故d错误；故选b。考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )。ao2 bch4 cco2 dso2【答案】b【解析】试题分析：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n(o2)=mol，n(ch4)=mol，n(co2)=mol，n(so2)=mol，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是ch4，体积最大的就是ch4，故选b。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律定律及推论。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小。16下列溶液中的氯离子数目与50 ml 1 moll-1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是 a150 ml 1 moll-1的nacl b75 ml 3 moll-1的nh4clc150 ml 3 moll-1的kcl d75 ml 2 moll-1的cacl2 【答案】a【解析】试题分析：50ml 1moll-1的alcl3溶液中氯离子物质的量为0.05l1mol/l3=0.15mol，a、150ml1moll-1的nacl溶液中氯离子物质的量为0.15l1mol/l=0.15mol，故a正确；b、75ml2moll-1的nh4cl溶液中氯离子物质的量为0.075l3mol/l=0.225mol，故b错误；c、150ml3moll-1的kcl溶液中氯离子物质的量为0.15l3mol/l=0.45mol，故c错误；d、75ml2moll-1的cacl2溶液中氯离子物质的量为0.075l2mol/l2=0.3mol，故d错误；故选a。考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。17下列叙述正确的是( )a1 mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l【答案】c【解析】试题分析：a、h2o 的摩尔质量是18 g/mol，1 mol h2o 的质量是18 g，故a错误；b、1molch4 的质量是16 g，ch4 的摩尔质量是16 g/mol，故b错误；c、so2物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol64g/mol=32g，故c正确，d、标准状况下，1 mol 任何气体物质的体积均为22.4 l，但对于液态、固体则不是，故d错误；故选c。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。18实验中的下列操作正确的是( )。a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba(no3)2溶于水，可将含有ba(no3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】d【解析】试题分析：a、取出na2co3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故a错误；b、钡离子有毒，则ba(no3)2 的废液不能用水冲入下水道，防止污染地下水，故b错误；c、蒸发时利用余热加热，则将蒸发皿中nacl 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热，故c错误；d、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，释放出大量的热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故d正确；故选d。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和 b和 c和 d和【答案】d【解析】试题分析：在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高而飞溅；溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时，玻璃棒起引流作用，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d。【考点定位】考查常见仪器及化学实验基本操作【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。20下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )anahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2ob5molfe和4molcl2反应：5cl2+4fe 2fecl2+2fecl3c向ca(clo)2 溶液中通入过量的 so2：c1o-+so2+h2o=hclo+hso3-dfeso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o2=2fe3+2oh-【答案】a【解析】试题分析：a、nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o，故a正确；b、5molfe和4molcl2反应，化学方程式：3cl2+2fe 2fecl3，故b错误；c、向ca(clo)2 溶液中通入过量的 so2，离子方程式：ca2+2c1o-+2so2+2h2o=2cl-+caso4+4h+so42-，故c错误；d、feso4酸性溶液中加h2o2，离子方程式：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故d错误；故选a。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；mg2+遇oh-和co32-时更宜生成的是mg(oh)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如nahco3只能改写成na+和hco3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，选项c为易错选项。21以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )a含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数b250 ml 1 moll-1fecl3溶液中，阴、阳离子总数c一定条件下，将1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数d在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成0.5 molcl2转移的电子数【答案】b【解析】试题分析：a、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故a错误；b、不考虑水解，250 ml 1 moll-1fecl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25l1mol/l4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故b正确；c、1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故c错误；d、反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4 molcl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molcl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故d错误，故选a。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如na2o2是由na+和o22-构成，而不是有na+和o2-构成；sio2、sic都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，sio2是正四面体结构，1molsio2中含有的共价键为4na，1molp4含有的共价键为6na等。22实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是a装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、no等气体d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】d【解析】试题分析：a、分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置常用于分离乙醇与水组成的混合物，故a错误；b、苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸，故b错误；c、no不能利用排空气法收集，装置中长导管进入可收集co2、cl2，短导管进入可收集h2，故c错误；d、碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故d正确；故选d。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。23下列说法正确的是( )a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析：a、氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故a错误；b、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，nox的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故b正确；c、用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故c错误；d、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故d错误，故选b。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。本题中d为易错点。需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。24下列实验中能达到实验目的的是a用装置甲氧化废液中的溴化氢 b乙量取100.00ml溶液c丙将萃取液中的苯与碘进行分离 d丁灼烧熔融碳酸钠固体【答案】a【解析】试题分析：a、氯气可与溴化氢反应生成氯化氢和溴单质，尾气可用氢氧化钠吸收，故a正确； b、转移液体需要用玻璃棒引流，故b错误；c、温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故c错误；d、陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反应，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠或碳酸钠，会造成坩埚被腐蚀，应用铁坩埚，故d错误，故选a。考点：考查了化学实验方案的评价、物质性质及分离与提纯的相关知识。25某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是a肯定有so2和no或no2中的至少一种 b肯定只有noc可能有cl2和o2 d肯定没有cl2、o2和no2【答案】d【解析】试题分析：气体无色，则说明不含有cl2和no2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有so2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体no，则一定没有o2，所以气体肯定没有：cl2、o2和no2，肯定有so2，no，故选d。【考点定位】考查常见气体的检验【名师点晴】解答此类试题，要记住常见气体的检验方法，如cl2：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)；hcl：无色有刺激性气味的气体在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入agno3溶液时有白色沉淀生成；so2：无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；nh3：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；no：无色气体，在空气中立即变成红棕色；等等。26下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是( )选项叙述i叙述a用酸度计测定so2和co2饱和溶液的ph，前者ph小结论：说明h2so3酸性强于h2co3bsio2是酸性氧化物sio2不与任何酸溶液反应c配制sncl2溶液时，先将sncl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制sn2+水解，并防止sn2+被氧化为sn4+d浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】c【解析】试题分析：a、so2和co2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的ph比较酸性，故a错误；b、二氧化硅和hf反应生成四氟化硅和水，错误，故b错误；c、因金属离子水解，且易被氧化，则加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止sn2+被氧化，故c正确；d、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故d错误，故选c。【考点定位】考查化学实验方案的设计与评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，属于高频考点，涉及ph与酸性比较、盐类水解以及物质的保存等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。27在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )a澄清透明的无色溶液中：na+、k+、mno4-、al(oh)4-b水电离出的c(h+) =10-14mol/l溶液中：fe2+、mg2+、no3-、cl-c加入铝能产生h2的溶液中：k+、nh4+、i-、no3-d常温下c(oh-)=10-13mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42-、k+【答案】d【解析】试题分析：a、mno4-有颜色，不能够存在故a错误；b、水电离出的c(h+) =10-14mol/l溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性条件下fe2+、h+、no3-发生氧化还原反应，不能共存，碱性条件下fe2+、mg2+不能大量共存，故b错误；c、加入铝能产生h2的溶液，可能为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下i-、no3-不能够大量共存，碱性条件下nh4+不能大量共存，故c错误；d、常温下c(oh-)=10-13mol/l的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确，故选d。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查。要注意题意中隐含信息的理解。常见的附加条件：酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=110-10mol/l的溶液等；有色离子mno4-，fe3+，fe2+，cu2+，fe(scn)3+；mno3-，no3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+)共存。28能正确表示下列反应的离子方程式是( )afe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2obnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2oc用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向fecl3溶液中加入少量kscn溶液：fe3+3scn-fe(scn)3【答案】b【解析】试题分析：a、二者反应生成硝酸铁和水、no，离子方程式为3fe3o4 +28h+no3-=9fe3+no+14h2o，故a错误；b、混合溶液呈中性时，二者以2：1混合，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2o，故b正确；c、醋酸是弱电解质要写化学式，离子方程式为caco3 + 2ch3cooh ca2+ + 2ch3coo- + h2o + co2，故c错误；d、络合物不是沉淀，硫氰化铁是络合物，不能写沉淀符号，离子方程式为fe3+3scn-fe(scn)3，故d错误；故选b。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意产物与反应物的量、温度、浓度等因素有关，注意a中部分亚铁离子被氧化生成铁离子，为易错点。解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如nahco3只能改写成na+和hco3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。29设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a常温常压下，28g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nab室温下，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有的ba2+个数为0.1nac1molfei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nad78g苯含有c=c键的数目为3na【答案】a【解析】试题分析：a、乙烯和环丁烷的最简式均为ch2，故28g混合物中含有的ch2的物质的量为n=2mol，故含2mol碳原子即2na个，故a正确；b、氢氧化钡溶液中，氢氧根和钡离子的个数之比为2：1，而1lph=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，故含钡离子0.05mol，个数为0.05na个，故b错误；c、fei2中亚铁离子和碘离子均能被氯气氧化，故1molfei2中有1mol亚铁离子和2mol碘离子被氧化，失去3mol电子即3na个，故c错误；d、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故d错误，故选a。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如na2o2是由na+和o22-构成，而不是有na+和o2-构成；sio2、sic都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，sio2是正四面体结构，1molsio2中含有的共价键为4na，1molp4含有的共价键为6na等。30化学与生活密切相关下列说法不正确的是( )a雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同b绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理c在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】b【解析】试题分析：a、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故a正确；b、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故b错误；c、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故c正确；d、人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，纤维素不能作为人类的营养食物，但纤维素能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质，故d正确，故选b。考点：考查了化学与生活的相关知识。二、填空题（题型注释）31（14分）明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，还含有杂质fe2o3。利用明矾石来制取纯净的al2o3、k2feo4和h2so4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al 2(so4)2al2o3+6so2+3o2，若生成102gal2o3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀i的离子方程式为 ，沉淀ii的化学式为 。（3）溶液经加硫酸调节ph后，过滤，洗涤，可得沉淀i，证明沉淀i已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出cl2将沉淀氧化为k2feo4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（6） k2feo4也可以铁为电极，通过电解浓的koh溶液来制取，写出电解法制取k2feo4的 阳极反应式： .【答案】（每空2分，共14分）（1）3.6121024或6na（2）alo2h+h2o=al(oh)3 fe(oh)3（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加bacl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4）2fe(oh)3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o（5）蒸发结晶（6）fe+8oh6e-feo42-+4h2o【解析】试题分析：（1）102gal2o3的物质的量是1mol，即生成1molal2o3时也生成3mol的二氧化硫，硫酸根离子中s元素的化合价为+6价，二氧化硫中的s元素的化合价为+4价，所以生成3mol的二氧化硫转移电子的物质的量是6mol，即3.6121024或6na；（2）沉淀i是氢氧化铝沉淀，明矾石经过脱水、焙烧、与氢氧化钾溶液反应后得到的溶液中含有偏铝酸根离子，加入硫酸生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为alo2h+h2o=al(oh)3 沉淀ii与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，所以沉淀ii的化学式为 fe(oh)3；（3）氢氧化铝是偏铝酸钾溶液与硫酸溶液反应的产物，所以氢氧化铝沉淀中可能含有硫酸根离子，证明沉淀是否洗涤干净即证明洗涤液中是否含有硫酸根离子，证明方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加bacl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4）沉淀ii与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，氯元素的化合价降低成为氯离子，化学方程式为2fe(oh)3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o；（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾晶体的方法是蒸发结晶（6）以铁为电极，电解浓的koh溶液来制取k2feo4，阳极发生氧化反应，k2feo4中铁元素的化合价为+6价，所以铁失6个电子与氢氧根离子结合生成feo42-，电极反应式为fe+8oh6e-feo42-+4h2o。考点：考查氧化还原反应的计算，对反应流程图的分析，化学方程式的判断及书写，电化学原理的应用32（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp(cus)_ksp(zns)（选填“”“”或“=”）。 （2）物质a可使用下列物质中的 。 a.kmno4 b. o2 c.h2o2 d.cl2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在_范围之间。 （4）物质b可直接用作氮肥，则b的化学式是_。 （5）除铁后得到的fe(oh)3可用kclo溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂k2feo4，写出该反应的离子方程式_。【答案】（1） （2） b c （3）3.2ph6.2 （4） (nh4)2so4 （5）2fe(oh)33clo-4oh- = 2feo42-3cl-5h2o 【解析】试题分析：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp（cus）ksp（zns）；（2）除铁过程中加入a和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故a应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选bc；（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的ph为3.2，锌离子开始沉淀的ph为6.2故除铁ph范围为：3.26.2；（4）因所用废酸为硫酸，b又可作氮肥，所以b为（nh4）2so4；（5）由题给信息可知，反应物为2fe（oh）3、clo-、oh-，生成物之一为feo42-，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为cl-，根据元素守恒，还有水是产物根据化合价升降法配平此方程式为：2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o。考点：考查物质制备工艺流程图相关知识。33（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中