无机及分析化学部分习题.doc

元素化学（金属部分）参考答案4-1 是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 4-2 选择正确答案1. A 2. C 3. C 4. D 5. B 6. AC 7. B 8. D 9. B 10. C 11. B 12. BC 13. D 14. C 15. D 16. C 17. A 18. BC 19. A 20. C4-3 填空题1. Hg ； Cs ； Os ； Li ； Ag ； Pt ； Au ； Be ； Cs ； Au 2. a=Cu ；b=Zn ；c=Na ； d=Hg ；e=Ni ； f= Al ； g= Fe ； h= Au ； i= Ag ； j= Sn3. 碱金属与液氨反应； 导电性；顺磁性； 强还原性4. （1）AlCl3 （2）FeCl3、CuCl2 （3）CuCl2 （4）FeCl3 （5）AlCl3、FeCl3、CuCl2、BaCl25. 水银 ；汞齐 ；Na、Al、Zn、Sn ； Cu、Fe ；反应平稳 ；汞占据钠表面，使之与水接触面积减少 ；有毒 ； S ；HgS 6. (n-1)d10ns1 ； 1 ； 18 ； 大于 ； d10 ； 岐化 ；Cu2+水合热大7. 磁性 ； 黑 ； +2 ； +3 ； 红 ； +2 ； +48. 一元酸 pKa1=2 ； 三元酸 pKa1=2 ；一元酸 pKa1= -8 ；一元酸 pKa1= -3 9.（1）MnOMn2O3MnO2Mn2O7 （2）PCl3AsCl3SbCl3BiCl3 （3）BeCO 3MgCO 3CaCO 3 BaCO 3 （4）AlF 3AlI 3AlBr 3AlCl 3 （5）Li Na K Rb Cs （6）NaCO 3 NaHCO 3 （7）Ge(OH)2Sn(OH)2Pb(OH)2 （8）CaSiO 3CaSO 4 CaCO 3 Ca(HCO 3) 2 H 2CO 34-4 完成下列方程式1. 4 Au + 2 H2O + 8 CN- + O2 4 Au(CN)2- + 4 OH- ;2 Au (CN)2- + Zn Zn(CN)42- + 2 Au2. Pb3O4 + 8 HCl(浓) 3 PbCl2 + Cl2 + 4 H2OPb3O4 + 4 HNO3(浓) 2 Pb(NO3)2 + PbO2 + 2 H2O3. PbO2 + 4 HCl(浓) PbCl2 + Cl2 + 2 H2O2 PbO2 + 2 H2SO4(浓) 2 PbSO4 + O2 + 2 H2O4. Sn(OH)2 + 2 HCl SnCl2 + 2 H2O ;Sn(OH)2 + 2 NaOH Na2Sn(OH)45. Cr(OH)3 + 3 HCl CrCl3 + 3 H2O ; Cr(OH)3 + NaOH NaCr(OH)46.ZnS + 2 HCl ZnCl2 + H2S ; 3HgS + 2 HNO3 + 12 HCl 3 H2HgCl4 + 3 S + 2 NO + 4 H2O 7. Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3 H2O ;2 Co(OH)3 + 6HCl 2 CoCl2 + Cl2 + 6 H2O8. 2 CrO42-+ 2 H+ Cr2O72- + H2O ;Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H3O+ 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 21 H2O9. 2 Mn2+ + 5PbO2 + 4H3O+ = 2MnO4- + 5Pb2+ + 6H2O ; 2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 14 H+ 2 MnO4- + 5 Na+ + 5 Bi3-+ 7 H2O10. BaSO4 + 4 C BaS + 4 CO2 BaS + 2 H2O Ba(HS)2 + Ba(OH)2Ba(HS)2 + 2 HCl BaCl2 + 2 H2S 或 Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2 H2OBa(HS)2 + CO2 +H2O BaCO3+ 2 H2S 或 Ba(OH)2 + CO2BaCO3+ H2OBaCO3 BaO + CO2 2 BaO + O2 2 BaO24-5 简答题1. 钠和氧气加热燃烧，得到的不是Na2O，而是Na2O2，所以要采用此法制取Na2O。2. BeCl2是共价型化合物，中心Be是缺电子原子，气态的BeCl2一般是单体和二聚体，但都还是没有满足8电子结构；晶体的BeCl2一般通过桥键形成多聚体，是无限长的链状分子；BeCl2溶于水时水溶液显酸性的原因：BeCl2 + H2O BeO + 2 HCl 。3. 氯化锌的浓溶液中，由于生成配合酸（羟基二氯合锌酸）而具有显著的酸性，它能溶解 金属氧化物，清除金属表面的氧化物。 ZnCl2 + H2O HZnCl2(OH) FeO + 2 HZnCl2(OH) FeZnCl2(OH)2+ H2O焊接时氯化锌的浓溶液不损害金属表面，而且水分蒸发后，熔化的盐覆盖在金属表面，使之不再氧化，能保证焊接金属的直接接触。4. (1) 加入NH4F使Fe3+转变成FeF6 3-而得以掩蔽;(2) 加入Fe使Fe()转化为Fe(): 2 Fe(SCN)n3-n + Fe3 Fe2+ + 2n SCN- ( n=16 )5. 三溴化铝蒸气以Al2Br6形式存在，其化学键主要是共价键，因而不导电；溶于水后形成Al(H2O)6 3+而导电，且发生水解而显酸性。6. AlF3为离子晶体，而AlCl3却是通过共价键形成的分子晶体。7. 金属铝具有两性，所以能溶于酸性NH4Cl溶液： Al + 6 H+2 Al3+ + 3 H2也能溶于碱性Na2CO3溶液：2 Al + 2OH- + 2 H2O 2AlO2-+3H28. Mn2+、Ag+、Ag、Co2+能稳定存在，Mn不稳定：Mn + 2 H+ Mn2+ + H2Co3+不稳定，4 Co3+ + 2 H2O 4 Co2+ + 4 H+ + O29. 由于E (Fe2+/Fe)E (Cu2+/Cu)，所以能发生如下反应：Fe + Cu2+ Fe2+ Cu由于E (Fe3+/Fe2+) E (Cu2+/Cu)，所以能发生如下反应：2 Fe3+ + Cu 2 Fe2+ + Cu2+因此，金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板。10. IIA碱土金属的价电子结构为ns2 , IIB锌族的价电子结构为(n-1)d10ns2，锌族元素由于次外层有18个电子，对原子核的屏蔽较小，有效核电荷较大，对外层s电子的引力较大，其原子半径、M2+离子半径都比同周期的碱土金属小，电离能以及电负性都比碱土金属大，所以金属活泼性比碱土金属弱得多；碱土金属原子半径大，且随核电荷增加半径增大明显，所以金属活泼性从上到下递增，而锌族元素随原子序数增加，有效核电荷数Z*增加明显，所以金属活泼性从上到下递减，与碱土金属元素相反。4-6 推断题1. A：Na2CO3 + BaO2 B：Na2CO3溶液 C：BaO2 D：CaCO3 E：CO2 F：H2O2 + Ba2+ G：O2 H：BaSO4 有关离子反应式： BD: CO32- + Ca2+ CaCO3 DE: CaCO3 + 2 H+ Ca2+ + CO2 + H2OCF: BaO2 + 2 H+ Ba2+ + H2O2F使酸化的KMnO4溶液褪色: 5 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2OF使淀粉-KI溶液变蓝: H2O2 + 2 I- + 2 H+ 2 I2 + 2 H2OFG: H2O2 + MnO2 O2 + Mn2+ + 2 OH-FH: SO42- + Ba2+ BaSO42. A：Ca B：H2 C：Ca(OH)2 D：NaH F：NaOH G：CaCO3 H：CaO I ：CaC2 每一步反应的化学反应方程式： AB+C: Ca + 2 H2O H2 + Ca(OH)2BD: 2 Na + H2 2 NaHDB+F: NaH + H2O H2 + NaOHCG: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3GH: CaCO3 CaO+ H2O HI: CaO + 3 C CaC2 + CO 3. A：K2Cr2O7 B：Cl2 C：CrCl3 D：Cr(OH)3 E：KCrO2 F：K2CrO4 有关反应式：AB+C: K2Cr2O7 + 14 HCl 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 7 H2O + 2 KClCD: CrCl3 + 3 KOH Cr(OH)3 + 3 KClCE: CrCl3 + 4 KOH KCrO2 + 3 KCl + 2 H2OEF: 2 KCrO2 + 3 H2O2 + 2 KOH 2 K2CrO4 + 4 H2OFA: 2 K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O4. A：FeSO47H2O有关化学反应式： SO42- + Ba2+ BaSO4 2 OH- + Fe2+ Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3 H+ Fe3+ + 3 H2O Fe3+ + n SCN- Fe(SCN)n3-n ( n=16 )5. A：MnO2 B：HCl C：Cl2 D：MnCl2 E：I2 F：MnO4- G：BaSO4有关化学反应式：A+BC +D: MnO2 + 4 HCl Cl2 + MnCl2 + 2 H2O CE: Cl2 + 2 KI I2 + 2 KCl DF: 2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 14 H+ 2 MnO4- + 5 Na+ + 5 Bi3-+ 7 H2OFG: 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 SO42-+ 3 H2O SO42- + Ba2+ BaSO4 6. A：HgCl2 B：HgO C：Hg2Cl2 D：HgI2 E：AgCl7. A：CuCl2 B：Cu(OH)2 C：Cu(NH3)42+ D：CuS E：AgCl F：Ag(NH3)2+ 有关化学反应式：AB: Cu2+ + 2 OH- Cu(OH)2 BC: Cu(OH)2 + 4 NH3 Cu(NH3)42+ + 2 OH- CD: Cu(NH3)42+ + H2S + 2 H+ CuS + 4 NH4+D溶于稀硝酸: 3 CuS + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2+ + 2 NO + 3 S + 4 H2O AE: Ag+ + Cl- AgClEF: AgCl + 2 NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-FE: Ag(NH3)2+ + Cl- + 2 H+ AgCl + 2 NH4+8. A：Ag(S2O3)23- B：SO2 C：S D： E：BaSO4 F：AgI G：Ag(CN)2- H：Ag2S J：AgCl 各步的反应方程式： AB+C+J: Ag(S2O3)23- + Cl- + 4 H+ 2 SO2+ 2 S + AgCl + 2 H2OB能使KMnO4溶液褪色: 2 MnO4- + 5 SO2 + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 SO3 + 3 H2O AD+J: Ag(S2O3)23- + 8 Cl2 + 10 H2O 4 + AgCl + 15 Cl- + 20 H+ DE: SO42- + Ba2+ BaSO4 AF: Ag(S2O3)23- + I- 2 S2O32- + AgI FG: 2 CN- + AgI Ag(CN)2- + I-GH: 2 Ag(CN)2- + H2S + 2 H+ Ag2S + 4 HCN9. A：CrO42- B：Cr2O72- C：CrCl3 D：Cl2 E：Cr(OH)3 F：Cr(OH)4- G：Cr2O3AB: 2 CrO42-+ 2 H+ Cr2O72- + H2OEF: Cr(OH)3 + OH- Cr(OH)4-10. A：Pb B：Pb(NO3)2 C：NO D：NO2 E：PbCl2 F ：PbS G： S有关化学反应式： AB+C: 3 Pb + 8 HNO3 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O CD: 2 NO + O2 2 NO2 BE: Pb(NO3)2 + 2 HCl PbCl2 + 2 HNO3EF: PbCl2 + H2S PbS + 2 HClFG+B: 3 PbS + 8 HNO3 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 3 S + 4 H2O4-7 分离鉴别题1. （1）NH3H2O将AgCl 溶解；（2）用浓NH4Ac将PbSO4溶解；（3）用HAc或稀HCl将BaCO3溶解；（4）用(NH4)2S 或 Na2S 将 SnS2溶解；（5）用HNO3将CuS溶解 2. Zn2+，Mg2+，Ag+ HCl AgCl白 Zn2+ Mg2+ 加NH3H2O OH-（过量） Ag(NH3)2+ 加HNO3 Mg(OH)2 Zn(OH)42- AgCl H+（适量） Na2S NH4MgPO4白 ZnS白3. AlO2-Al(OH)3AlO2- Br2 CrO2- Fe3+, Al3+ 过量NaOHCrO42-Cr3+, Ni2+Fe(OH)3 Fe(OH)3 NH3Ni(OH)2 Ni(NH3)64. Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+、Bi3+、Pb2+混合溶液 HCl AgCl，Hg2Cl2 Cu2+，Zn2+，Bi3+，Pb2+ NH3H2O 0.1molL-1HCl，H2SHgNH2Cl + Hg Ag(NH3)2+ Zn2+,Bi3+ CuS,PbS HCl NaOH(过量) KCN AgCl Bi(OH)3 Zn(OH)4- Cu(CN)43- P