云南省师范大学附属中学高三理综（化学部分）下学期适应性考试试题（七）（扫描版）.doc

云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七） 理综化学云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案化学部分第卷（选择题，共42分）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案acbdbca【解析】7减少机动车尾气的排放，可以降低固体小颗粒的排放，降低雾霾的发生，故a正确。化石燃料属于不可再生能源，加强化石燃料的开采利用，不能从根本上解决能源危机，应开发新能源，故b错。煤液化后，可充分燃烧，但燃烧后仍会产生大量co2，故c错。绿色食品是无污染、无公害的食品，食品中一定含有化学物质，故d错。8苯中不含碳碳双键，故a错。n(oh)=0.1mol/l1l=0.1mol，故b错。0.1mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，均生成+2的mg2+，转移的电子为0.2mol，故c正确。随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸不与cu反应，产生的so2小于1mol，故d错。9烧杯中铁片表面有气泡，说明fe是正极，al是负极，活动性alfe，烧杯中铜片表面有气泡，说明cu是正极，fe是负极，活动性fecu，所以活动性：alfecu，故a正确。浓硝酸与铜反应生成红棕色的no2，由于与水反应生成no，所以试管中收集到无色气体，故b错。试管b中加入的fecl3溶液浓度大于试管a中fecl3溶液浓度，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动，故c正确。只要止水夹关闭，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，则气密性良好，故d正确。10分子式为c10h10o3，故a错。1mol na2co3最多能消耗2mol m，故b错。1mol m和足量金属钠反应生成标准状况下气体22.4l，故c错。m中含碳碳双键，能与h2发生还原反应，还能发生加聚反应，能燃烧即可以发生氧化反应，醇羟基和羧基可以发生取代反应，故d正确。11由图象可知越大，ch4的转化率越低，故a错。不变时，若升温，平衡正向移动，n(nh3)增大，而气体的总物质的量减小，因此nh3的体积分数会增大，故b正确。温度不变时，平衡常数不变，故c错。设n(n2)=1mol，则n(ch4)=0.75mol，利用三段式并结合甲烷的转化率为22%可算出nh3的体积分数为13%，故d错。12当k闭合时，左侧为原电池，右侧为电解池，so从右向左通过交换膜移向m极，说明m极为负极，n极为正极，x极为阴极，y极为阳极。负极反应式为：m2e=m2+，因此c(m2+)增大，故a错。n极的电极反应式为n2+2e=n，故b错。x电极上h+得电子被还原为h2，故c正确。y电极上是cl失电子被氧化为cl2，故d错。13混合液中各种离子浓度如下：c(k+)，c(no)，c(ag+)c(cl)=c(i)，由于c(ag+)c(i)ksp(agi)，c(ag+)c(cl)ksp(agcl)，且ksp(agcl)ksp(agi)，因此先形成agi沉淀，二者以11形成沉淀后，c(ag+)c(cl) ksp(agcl)，又形成agcl沉淀，二者以11形成沉淀。故最终溶液中离子浓度由大到小的顺序如下：c(k+)c(no)c(cl)=1.55103mol/l c(ag+)c(i)。第卷（非选择题，共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）so2+oh=hso（2）hso在溶液中存在电离平衡：hsoso+h+，加cacl2溶液后，ca2+so=caso3，降低so浓度，使电离平衡正向移动，c(h+)增大（3分）（3）no+2h2o+3ce4+=3ce3+no+4h+（4）a 2hso+2h+2e=s2o+2h2o（5）（3分）【解析】（1）由装置i出hso可知离子反应方程式为：so2+oh=hso。（4）装置iii的进料中有ce3+，在阳极失电子被氧化为ce4+，故ce4+从电解槽的a口流出。（5）1mol no被氧化为1mol no时失去2mol电子，而1mol o2得到4mol电子，依据电子得失守恒可知所需o2的体积为：(1000a46)2422.4l=。27（每空2分，共14分）（1）a（2）防止温度降低而使na2s2o35h2o晶体析出（3）直接蒸发结晶会使na2s2o35h2o熔化分解（4）a（5）滴加足量bacl2溶液过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl（6）重结晶【解析】（1）因为硫单质不溶于水，微溶于酒精，用少量乙醇润湿的目的是让亚硫酸钠与硫黄充分接触，利于反应。（2）从题中所给信息知：在高温下na2s2o3溶解度比较大，不会析出。（3）na2s2o35h2o熔化、分解温度很低，如果采取蒸发结晶的方法，很容易超过该温度而使制得的na2s2o35h2o熔化、分解。所以采用了加热蒸发到一定浓度，降温结晶的方法。（4）na2s2o35h2o不溶于乙醇，所以采用无水乙醇洗涤。（6）na2s2o35h2o在20和70时的溶解度分别为60.0g和212g，溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶法提纯。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2co+2no2co2+ n2（1分） c(hco)c(co)c(oh)c(h+)（3）5.6105（4）ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h=+247.3kj/mol（5）2co4e+2co=4co2 o2+4e+2co2=2co【解析】（1）no和co在一定条件下转化为两种无毒气体e和f，且变化的物质的量之比为2221，故化学方程式为2co+2no2co2+ n2，气体体积减小，故sc(hco)c(co)c(oh)c(h+)。（3）由可知。（4）设ch4，h2和co的表示燃烧热的热化学方程式分别为、，依据2（+）可得：ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h=+247.3kj/mol。（二）选考题（共3小题，共15分）36（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）b（2分）（2）fe2o3 电能 热能 so2 浓h2so4（3）4fes2+11o22fe2o3+8so2（2分） ca(h2po4)2、caso4（2分）（4）海水 镁（或溴）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙），可用作水泥生产原料，也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖（答出2点即可，每点1分，共2分）【解析】（1）a项西部山区交通不方便，不可取；b项建在沿海地区，运输硫铁矿比较便利，且废热利用，远离市区，用水比较方便，正确；c项建在城市污染会较严重，影响居民生活，错误；d项东北内陆远离海洋，运输海水比较困难，错误，所以综合考虑选择b。（2）硫铁矿燃烧后得fe2o3，用于炼铁；废热发电输送电能；硫铁矿燃烧产生的废热，用于发电，所以输送的是热能；吸收塔中未反应的so2重新回到接触室继续被氧化为so3；吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫，产生的浓硫酸用于制造化肥。（3）沸腾炉内是硫铁矿的燃烧反应，化学方程式为4fes2+11o22fe2o3+8so2；硫酸与磷酸钙反应制取普钙，主要成分是ca(h2po4)2、caso4。（4）热电厂用的冷却水是海水，因为沿海地区有丰富的海水资源；海水中富含镁、溴等，所以还可以提取镁、溴。（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等）可用作水泥生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。37（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）m 9 （2） 1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（3） sp2 四面体 （4）（2分） （5）3fe2+23=fe32（2分）（6）cufes2（2分） （列式1分，结果1分，共2分）【解析】a、b、c、d都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，a原子、c原子的l能层中都有两个未成对的电子，则a原子核外电子排布为1s22s22p2，c原子核外电子排布为1s22s22p4，故a为碳元素、c为氧元素；b原子序数介于c、o之间，则b为氮元素；c、d同主族，则d为s元素；e、f都是第四周期元素，e原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则e为fe；f原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，f原子核外电子数=2+8+18+1=29，则f为cu元素。（1）基态s原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号m，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道。（2）fe2+的价层电子排布式为3d6，其价层电子排布图是，f为cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为h2co3，分子结构式为，中心c原子形成3个键、没有孤电子对，c原子采取sp2杂化方式；b的气态氢化物为nh3，nh3分子中n原子价层电子对数=4，其vsepr模型为四面体。（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，含k元素，其内界由中心离子fe3+与配位体cn构成，配位数为6，甲为k3，甲的水溶液可以用于实验室中fe2+的定性检验，检验fe2+的离子方程式为：3fe2+23=fe32。（6）晶胞中d（s）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，e（fe）原子6个位于面上、4 个位于棱上，e（fe）原子数目=4，f（cu）原子4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，原子数目=4，晶体中cu、fe、s原子数目之比=448=112，故该晶体化学式为：cufes2，晶体的密度。38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1） ch3ch=chcho 加成（或还原）反应（1分）（2）碳碳双键、羟基 邻二甲苯（或1，2二甲苯）（3）+ 2ch3ch=chch2oh+ 2h2o（4）、（每个1分，共2分）（5）+ 2nahco3+2co2+ 2h2o【解析】（1）根据a氧化的产物的结构可知a是；ch2=ch2在催化剂存在下氧化得到c：ch3cho；c在naoh作用下加热得到d：ch3ch=chcho，d与h2在ni作催化剂下加热按照11发生加成反应（也是还原反应）。（2）由于得到的e能够与发生酯化发生，所以得到e的结构简式是：ch3ch=chch2oh；e官能团名称为碳碳双键、羟基；ch3ch=ch