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学习改变命运 精点教育高中化学试讲题目1下列各组离子：（1）I、ClO、NO3、H+ （2）K+、NH+4、HCO3、OH（3）SO32、SO42、Cl、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、HSO3 （6）Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）2x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ33在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡同正反应方向移动了； B物质A的转化率减少了； C物质B的质量分数减少了； Da b4反应2X(g) + Y(g)2Z(g) ；0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是AT1T2,P1P2 BT1P2CT1T2,P1P2 DT1T2,P1P25下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A硫化氢在氧气中燃烧 B铁在硫蒸气中燃烧 C二氧化硫通入石灰水 D硫酸中加入锌粉 6在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是AV正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加BV正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加CV正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变7根据热化学方程式：S(s)O2(g) SO2(g)；H297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是AS(g)O2(g) SO2(g)；H= Q kJ/mol 。Q的值大于297.23BS(g)O2(g) SO2(g)；H= Q kJ/mol 。Q的值等于297.23 C1molSO2 的键能总和大于1molS和1mol O2的键能总和 D1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和8现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是 A原子序数为24 B最高价氧化物的化学式为SeO3 C非金属性比溴弱 D气态氢化物的化学式为H2Se9在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应（A） （B） （C）（D） 10充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 molL1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为（ ）A16xQB8xQC4xQD2xQ11恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断12在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A 2 B 3 C 4 D 513在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；Hc（Na）c（H）c（OH）C溶液中c（R）c（OH）c（HR）c（Na）c（H）D溶液中2c（R）c（HR）c（Na）15无色孔雀石绿(结构简式如下图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是 ( )A分子中氢原子数为奇数B分子