高三化学二轮复习 全套教学案详解 氧化还原反应第1课时.doc_第1页
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文档简介

专题(一) 氧化还原反应学习目标:从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型;判断氧化剂和还原剂,标出电子转移的方向和数目;依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱,判断氧化还原反应的可能性及产物;有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应;电子守恒原理的应用;根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题:例1重铬酸铵(nh4)2cr2o7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )a cro3+ nh3+ h2o bcr2o3+ nh3+ h2oc. cro3+n2+h2o d.cr2o3+ n2+ h2o 例29.8gfe、mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属粉末完全溶解后,收集到0.2mol的no气体(设稀硝酸的还原产物只有no),在反应后的溶液中加入足量的koh溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)( )a18g b20g c22g d24g例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和no2、o2气体:(1)某种硝酸盐受热分解后,若产生no2和o2的物质的量之比为61,则金属元素的价态在反应过程中_ _(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg cu(no3)2无水晶体,强热使其分解,得到no2、o2和ng固体。将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100ml溶液。则:残留固体成分可能是_ _(用化学式表示);所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示);(3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1 将kcl和crcl3两种固体混合物共熔制得化合物x,x由k、cl、cr元素组成。将1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72, cr2o72可过量的ki中氧化出2.667g i,反应的离子方程式是:cr2o72i14h2cr33 ih2o,如果取溶有1.892g x的溶液,加入过量的agno3,可得4.52gagcl沉淀,则表示组成的化学式为( )a.k3cr2cl7 b.k3cr2cl5 c.k3cr2cl9 d.k2crcl42在一定条件下,氯酸钾与碘发往反应kclo3+i2=2kio3+cl2。下列相应的结论中,不正确的是( )a.该反应属置换反应 b.还原性:i2cl2 c.非金属性:i2cl2 d.氧化性:kclo3i23 r、x、y和z是四种元素,其常见化合价均为2价,且x2与单质r不反应;x2zxz2;yz2y2z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )a.r2x2z2y2 b.x2r2y2z2c.y2z2r2x2 d.z2x2r2y24工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用h2so4 与nano3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热,使硒酸转化为亚硒酸(h2seo42hcl= h2seo3+ cl2+ h2o),再将so2通入亚硒酸的溶液中,得到单质硒,据此分析,下列叙述正确的是 ( )ah2seo4氧化性弱于cl2 bh2seo3氧化性弱于h2so3ch2seo3还原性强于so2 d析出1 molse需h2seo3、so2、h2o各1 mol5.化合物a、b、c都只含有两种元素,且a、b均含x元素。已知一定条件下可发生反应:a+bx+c,x是一种单质,由此可知x元素( ) a、一定是金属元素 b、一定是非金属元素c、可能是金属元素,也可能是非金属元素 d、无法确定6.cu、cu2o和cuo组成的混合物,加入100ml0.6mol/lhno3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mlno气体(标准状况)。回答下列问题:写出cu2o跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molcu,则其中cu2o的物质的量_;cuo的物质的量_。如原混合物中cu的物质的量为x,求其中cu2o、cuo的物质的量及x的取值范围。(写出计算过程)7环境监测测定水中溶解氧的方法是:量取aml水样迅速加入足量的固定剂mnso4(aq)和碱性ki(aq)(含koh),立即塞好瓶子,并振荡摇匀,使之充分反应。测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供h+)使之生成i2,再用6mol/l的na2s2o3(aq)滴定,消耗了vml na2s2o3(aq)(以淀粉为指示剂)。有关的化学方程式为:2mn2+ + o2 + 4oh= 2mno(oh)2 (该反应极快)mno(oh)2 + 2i+ 4 h+ = mn2+ + i2 + 3h2oi2 + 2s2o32= 2i+ s4o62试回答:(1)水中溶解氧的量(以gl-1为单位)为 。(2)滴定时,以淀粉为指示剂,终点时溶液由 色变为 色。(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗后,直接加滴定剂na2s2o3(aq),滴定时会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。8由稀有气体元素xe(氙)形成的一种化合物xeo3 极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的xeo3 投入30ml0.1moll1 mn2+的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一气体是xe单质,其在标准状况下的体积为56ml 。则:(1)有关反应现象是_(2)若xeo3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90ml ,则稀释后溶液的ph值为_课后练习1在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体icl,icl有很强的氧化性现有下列两个反应:2icl+2zn=zncl2+zni2;icl+h2o=hcl+hio下列有关叙述正确的是a反应中,当转移0.2 mol电子时生成13.6 gzncl2b反应中,zni2既是氧化产物又是还原产物c反应中,zncl2既是氧化产物又是还原产物 d反应中,icl既是氧化剂又是还原剂2铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和 336ml n2o4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液,生成沉淀的质量为( )a7.04g b8.26g c8.51g d9.02g3取100ml 18.3moll的h2so4与zn反应,当zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4l。将所得的溶液稀释成1l,测得溶液的h+浓度为1moll,则所生成的气体中so2与h2的体积比约为( )a12 b21 c14 d414已知硫酸锰(mnso4)和过硫酸钾(k2s2o7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是 。ag+(3)此反应的离子反应方程式可表示为: 。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。5(1)据报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制成了新型的氧分子o4 ,它的结构很复杂,可能具有与s4相似的长方形结构,下列有关o4的说法不正确的是 :ao4与o3、o2都是氧的同素异形体b合成o4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化co4分子内存在极性键do4的能量比普通氧分子高,将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂(2)制备o2、o22、o2+的化合物是可能的,它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的(如右图)。在这些反应中, 相当于氧分子的氧化, 相当于氧分子的还原。(填序号)(3)写出含有o2、o22的各一种物质的化学式: 、 专题(一)答案:例题 例1c 例2 b 例3(1)升高(2)cuo、cu2o 或cu2o;10m/92 mol/l(3)cuo 0.8g cu2o 0.72g课堂练习:1 c2 c3 a4 d5b6.3cu2o+14hno3=6cu(no3)2+2no+7h2o0.025moln(cu2o)=0.005mol n(cuo)=0.005mol0.005molx0.015mol7(1) 48v/a g/l (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高8产生气泡;溶液显紫红色。6mn2+ +5

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