高三化学二轮复习 全套教学案详解 氧化还原反应第1课时.doc

专题（一） 氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例1重铬酸铵（nh4）2cr2o7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）a cro3+ nh3+ h2o bcr2o3+ nh3+ h2oc. cro3+n2+h2o d.cr2o3+ n2+ h2o 例29.8gfe、mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的no气体（设稀硝酸的还原产物只有no），在反应后的溶液中加入足量的koh溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（ ）a18g b20g c22g d24g例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和no2、o2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生no2和o2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_ _(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg cu(no3)2无水晶体，强热使其分解，得到no2、o2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100ml溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1 将kcl和crcl3两种固体混合物共熔制得化合物x，x由k、cl、cr元素组成。将1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72, cr2o72可过量的ki中氧化出2.667g i，反应的离子方程式是：cr2o72i14h2cr33 ih2o，如果取溶有1.892g x的溶液，加入过量的agno3，可得4.52gagcl沉淀，则表示组成的化学式为（ ）a.k3cr2cl7 b.k3cr2cl5 c.k3cr2cl9 d.k2crcl42在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应kclo3+i2=2kio3+cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )a.该反应属置换反应 b.还原性:i2cl2 c.非金属性:i2cl2 d.氧化性:kclo3i23 r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2与单质r不反应；x2zxz2；yz2y2z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )a.r2x2z2y2 b.x2r2y2z2c.y2z2r2x2 d.z2x2r2y24工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用h2so4 与nano3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（h2seo42hcl= h2seo3+ cl2+ h2o）,再将so2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )ah2seo4氧化性弱于cl2 bh2seo3氧化性弱于h2so3ch2seo3还原性强于so2 d析出1 molse需h2seo3、so2、h2o各1 mol5.化合物a、b、c都只含有两种元素，且a、b均含x元素。已知一定条件下可发生反应：a+bx+c，x是一种单质，由此可知x元素（ ） a、一定是金属元素 b、一定是非金属元素c、可能是金属元素，也可能是非金属元素 d、无法确定6.cu、cu2o和cuo组成的混合物，加入100ml0.6mol/lhno3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mlno气体(标准状况)。回答下列问题：写出cu2o跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molcu，则其中cu2o的物质的量_；cuo的物质的量_。如原混合物中cu的物质的量为x，求其中cu2o、cuo的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）7环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取aml水样迅速加入足量的固定剂mnso4（aq）和碱性ki（aq）（含koh），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供h+）使之生成i2，再用6mol/l的na2s2o3（aq）滴定，消耗了vml na2s2o3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2mn2+ + o2 + 4oh= 2mno(oh)2 (该反应极快)mno(oh)2 + 2i+ 4 h+ = mn2+ + i2 + 3h2oi2 + 2s2o32= 2i+ s4o62试回答：（1）水中溶解氧的量（以gl-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂na2s2o3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。8由稀有气体元素xe（氙）形成的一种化合物xeo3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的xeo3 投入30ml0.1moll1 mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是xe单质，其在标准状况下的体积为56ml 。则：(1)有关反应现象是_(2)若xeo3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90ml ,则稀释后溶液的ph值为_课后练习1在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体icl，icl有很强的氧化性现有下列两个反应：2icl+2zn=zncl2+zni2；icl+h2o=hcl+hio下列有关叙述正确的是a反应中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gzncl2b反应中，zni2既是氧化产物又是还原产物c反应中，zncl2既是氧化产物又是还原产物 d反应中，icl既是氧化剂又是还原剂2铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和 336ml n2o4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成沉淀的质量为（ ）a7.04g b8.26g c8.51g d9.02g3取100ml 18.3moll的h2so4与zn反应，当zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4l。将所得的溶液稀释成1l，测得溶液的h+浓度为1moll，则所生成的气体中so2与h2的体积比约为（ ）a12 b21 c14 d414已知硫酸锰（mnso4）和过硫酸钾（k2s2o7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。ag+（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。5（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子o4 ，它的结构很复杂，可能具有与s4相似的长方形结构，下列有关o4的说法不正确的是 ：ao4与o3、o2都是氧的同素异形体b合成o4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化co4分子内存在极性键do4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备o2、o22、o2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有o2、o22的各一种物质的化学式： 、 专题（一）答案：例题 例1c 例2 b 例3（1）升高（2）cuo、cu2o 或cu2o；10m/92 mol/l（3）cuo 0.8g cu2o 0.72g课堂练习：1 c2 c3 a4 d5b6.3cu2o+14hno3=6cu(no3)2+2no+7h2o0.025moln(cu2o)=0.005mol n(cuo)=0.005mol0.005molx0.015mol7(1) 48v/a g/l (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高8产生气泡；溶液显紫红色。6mn2+ +5