高考化学 考前冲刺易错专练 化学用语与常见方程式 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：化学用语与常见方程式一、常用的化学用语化学用语实例结构示意图结构式乙烯：，甲基：结构简式乙醇：c2h5oh，乙酸：ch3cooh实验式(最简式)乙烯：ch2，苯：ch分子式、化学式臭氧：o3，明矾：kal(so4)212h2o电子式hclo：h，离子方程式co水解：coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh二、常考无机化学方程式及其注意点1氯元素(1)cl2与单质cucl2cucl2(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟)2fe3cl22fecl3(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟)h2cl22hcl(现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现)(2)cl2与水、碱反应cl2h2ohclhclocl22naoh=naclnacloh2o(吸收氯气)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(工业制漂白粉)点拨：新制氯水中含有7种微粒：h、oh、cl、clo、hclo、cl2、h2o；cl2可溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去cl2中的hcl。(3)次氯酸见光分解：2hclo2hclo2弱酸性：hclohcloca(clo)2h2oco2=caco32hclo点拨：氯水要避光保存；次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，作漂白剂；漂白粉在空气中会逐渐失效。(4)氯气的强氧化性cl22nabr=2naclbr2h2scl2=s2hclcl22fecl2=2fecl3h2ocl2na2so3=na2so42hcl2h2ocl2so2=h2so42hcl点拨：cl2和so2混合漂白性减弱甚至消失。(5)与有机物反应ch4cl2ch3clhclc6h6br2c6h5brhbr(液溴、febr3作催化剂)ch2=ch2br2ch2brch2br(溴水或溴的四氯化碳溶液) 2硫元素(1)so2与碱反应：so22naoh=na2so3h2o酸雨的形成过程：so2h2oh2so3、2h2so3o2=2h2so4或2so2o22so3、so3h2o=h2so4氧化性：so22h2s=3s2h2o点拨：so2属于酸性氧化物，尾气中的so2可以用碱液吸收；so2既具有氧化性，又具有还原性，但还原性为主，可以与很多氧化剂(如o2、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸、fe3)反应；so2具有漂白性。(2)浓硫酸c2h2so4(浓)co22so22h2ocu2h2so4(浓)cuso4so22h2o3氮元素(1)n2n23h22nh3(工业上合成氨)n2o22no点拨：因为氮气中含有nn键，断裂nn键需要很高的能量，所以氮气的化学性质比较稳定。氮由游离态变为化合态称为固氮 (2)氮的氧化物3no2h2o=2hno3no(红棕色气体变为无色)2noo2=2no2(无色气体变成红棕色)点拨：no2只能用向上排空气法收集，no只能用排水法收集；氮的氧化物都是大气污染物，造成光化学烟雾或酸雨。(3)氨、铵盐nh3与水反应nh3h2onh3h2onhohnh3h2onh3h2o(氨水不稳定)nh3hcl=nh4cl(有白烟出现)4nh35o24no6h2o(工业制硝酸)nh4hco3nh3h2oco2nh4clnh3hclnh4clnaohnaclnh3h2o2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(实验室制取氨气)点拨：浓氨水与浓硝酸、浓盐酸相互靠近有白烟出现，不挥发性浓硫酸则无此现象；常用碱(加热)和湿润的红色石蕊试纸检验nh。(4)硝酸cu4hno3(浓)=cu(no3)22h2o2no23cu8hno3(稀)=3cu(no3)24h2o2noc4hno3(浓)co24no22h2o点拨：稀硝酸与铜反应生成no、浓硝酸与铜反应生成no2；硝酸与金属反应既表现氧化性，又表现酸性，而硝酸与碳反应只表现氧化性。4碳和硅(1)碳和碳的化合物2co2(不足)2coco2(足量)co2cco22coco2ca(oh)2=caco3h2oco22naoh=na2co3h2ona2co3hcl=naclnahco3na2co32hcl=2naclco2h2ona2co3ca(oh)2=caco32naohnahco3hcl=naclco2h2onahco3naoh=na2co3h2o2nahco3ca(oh)2=na2co3caco32h2o2nahco3na2co3co2h2o(2)硅和硅的化合物sio2sio2si2f2sif4si2naohh2o=na2sio32h2si4hf=sif42h2sio22csi2cosio22naoh=na2sio3h2osio2caocasio3na2co3sio2na2sio3co2caco3sio2casio3co2sio24hf=sif42h2o总结：二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性与碱反应，所以碱性试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放。特性，即与氢氟酸反应。注意二氧化硅与碳反应生成的是co，不会生成co2。5钠元素(1)na单质4nao2=2na2o(在空气中缓慢氧化，表面变暗)2nao2na2o2(钠在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色的固体)2nacl22nacl(有白烟出现)2na2h2o=2naohh2(现象：浮、熔、响、游、红)2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2总结：钠与酸、水、氯气、氧气、硫均反应，应保存在煤油中。共性：上述反应钠均由0价升高到1价，钠作还原剂，被氧化；特性：钠与氧气反应条件不同，产物不同；钠与盐的水溶液反应，应先和水反应，所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。(2)钠的氧化物na2oh2o=2naoh(放出大量的热)2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho2总结：na2o2不论与水反应还是与二氧化碳反应，既是氧化剂又是还原剂，水与二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂；2 mol的na2o2消耗水或二氧化碳均为2 mol，且生成的氧气均为1 mol。(3)钠的碳酸盐na2co32hcl=2naclh2oco2(盐酸过量)na2co3hcl=naclnahco3(盐酸少量)na2co3cacl2=caco32naclna2co3co2h2o=2nahco32nahco3na2co3h2oco2nahco3hcl=naclh2oco2nahco3naoh=na2co3h2o总结：na2co3、nahco3均与强酸反应；na2co3固体中的nahco3可以用加热法除去；nahco3既可以与酸反应也可以与碱反应。6铝元素(1)al、al2o3、al(oh)3与强酸、强碱反应2al6h=2al33h22al2oh2h2o=2alo3h2或2al2oh6h2o=2al(oh)43h2al2o36h=2al33h2oal2o32oh=2aloh2o或al2o32oh3h2o=2al(oh)4al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=alo2h2o或al(oh)3oh=al(oh)4点拨：al、al2o3、al(oh)3均与强酸、强碱反应，与强酸反应均生成al3，生成1 mol al3均消耗3 mol的h；与强碱反应均生成alo或al(oh)4，生成1 mol alo或al(oh)4均消耗1 mol oh；al、al2o3、al(oh)3不与氨水、碳酸反应。(2)al3al33nh3h2o=al(oh)33nhalcl33oh=al(oh)33cl3na2co32alcl33h2o=2al(oh)33co26nacl(3)其他2alfe2o3al2o32fe(铝热反应)2al(oh)3al2o33h2o点拨：不可溶的氢氧化物受热一般均分解。7铁元素(1)铁单质3fe2o2fe3o42fe3cl22fecl3(棕黄色烟)3fe4h2o(气)fe3o44h2fe2h=fe2h2fe2fe3=3fe2fecu2=cufe2总结：上述反应铁化合价均升高，作还原剂，被氧化。fe是变价金属，与强氧化剂反应生成三价铁，如cl2、br2、硝酸等；与弱氧化剂反应生成二价铁，如h、fe3、cu2等；铁与氧气、水蒸气生成物中既含有二价铁，也含有三价铁。(2)铁的2价化合物fe22oh=fe(oh)24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3现象：在空气中fe(oh)2迅速由白色变为灰绿，最后为红褐色2fe2cl2=2fe32cl总结：fe2具有还原性，与氧化剂如氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧气等反应。(3)铁的3价化合物fe33oh=fe(oh)3fe33h2ofe(oh)33h点拨：反应可制备氢氧化铁胶体。三、常考化学工业反应1工业炼铝2al2o3(熔融)4al3o22海水中提取金属mgcaco3caoco2caoh2o=ca(oh)2mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2mg(oh)22hcl=mgcl22h2omgcl2(熔融)mgcl23工业生产硝酸4nh35o24no6h2o2noo2=2no23no2h2o=2hno3no4氯碱工业2nacl2h2oh2cl22naoh5工业上生产漂白粉生产：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o失效原理：ca(clo)2h2oco2=caco32hclo2hclo2hclo26工业生产纯碱(侯氏制碱法) naclh2onh3co2