江苏省栟茶中学高三化学考前赢分30天 第03天.doc

江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第03天核心知识1基本概念2氧化性还原性强弱的判断题目的特点：是依据氧化性或还原性强弱的比较规律，确定有关物质氧化性强弱顺序，判断氧化还原反应能否发生；选择适当试剂将溶液中的某种杂质氧化而除去等，常以选择题为主。氧化性（或还原性）强弱比较与判断规律： 金属活动性顺序进行判断：根据非金属活动性顺序进行判断：f、o、cl、br、i、s原子的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物还原性：还原剂还原产物;氧化性：氧化剂氧化产物根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：如：cu+cl2cucl2 , 2cu+scu2s,根据铜被氧化程度的不同cu(+2).cu(+1),可判断单质的氧化性：cl2s。根据氧化还反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断：如:2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o；mno2 +4hclmncl2+cl2+2h2o；4hcl+o2 2h2o+cl2由于上述反应条件的不同，可判断氧化性：kmno4mno2 o2根据元素的原子形成离子时放出能量的多少不同进行判断：如：a、b两种元素的原子，当它们获得2个电子形成稀有气体元素的原子结构时，a放出的能量大于b放出的能量，可以推知，a易得电子，氧化性：ab。根据元素化合价高低进行判断：（1）同一元素的阳离高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如fe3+fe2+、sn4+sn2+；（2）含氧酸的比较。在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性：hclohclo2hclo3hclo4；h2so3稀h2so4（稀h2so4不与h2s反应，而h2so3可把稀h2s氧化成s）。根据元素周期律进行判断a同主族元素(从上到下)：非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱b同周期主族元素(从左到右)：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强, 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱根据原电池和电解池的有关知识进行判断a两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极。其还原性：负极大于正极。b惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。4典型计算题目的特点：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定前后某一元素化合价的变化等。解题方法思路：根据电子得失相等的规律，得出关系式求解。补差纠错1(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是aso2、h2o、n2、nh3 bn2、so2、h2o 、nh3 cn2、so2、nh3、h2o dh2o、nh3、so2、n22向nabr、nai和na2so3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知br2易挥发，i2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是a nacl、na2so4bnacl、nabr、na2so4cnacl、na2so4、i2d nacl、nai、na2so4解题规范铁酸钠（na2feo4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：fe(no3)3+naoh+cl2-na2feo4+nano3+nacl+h2o反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。考前赢分第3天 爱练才会赢前日回顾1碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是 ai2o3 bi2o4 ci4o7 di4o92化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是a钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2h2o + o2 + 4e 4oh一b明矾水解的离子方程式：al3+ + 3h2oal(oh)3 + 3h+c向khso4溶液中滴人ba(oh)2溶液使ph=7 ： so42+h+ba2+oh=baso4+h2o d1l 0.5moll1稀硫酸与1l 1moll1氢氧化钠溶液反应放出57.3kj的热：h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(1) h=57.3kj/mol2有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是a甲乙丙丁 b丁乙丙甲 c丙乙丁甲 d乙丁丙甲3下列氧化还原反应方程式正确的是 a2mno4 + h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 2o2+ 4h2ob2mno4 +3 h2o2