湖南省常德市淮阳中学高二化学上学期期末自测试题.doc

淮阳中学2014年下期期末高二化学自测卷一、单选题1. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2 + pb + 2h2so4 = 2pbso4+ 2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） apbo2是电池的负极b负极的电极反应式为：pb + so 2e = pbso4cpbo2得电子，被氧化d电池放电时，溶液酸性增强2. 下列说法正确的是a物质发生化学变化不一定伴随着能量变化b硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质c用na2s溶液与alcl3溶液混合制取al2s3d在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向h-ts0的方向进行3. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强b醋酸的电离程度增大，h减小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7d溶液中由水电离出的h+=110-11 moll-14. 500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molno2存在如下平衡2no2(g)n2o4(g)，平衡后，向容器内再充入1molno2，下列说法正确的 a平衡向正反应方向移动b平衡常数k增大cno2的转化率变小 d容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b用装置进行电镀，镀件接在b极上c装置的总反应是：cu2fe3=cu22fe2d装置中的铁钉几乎没被腐蚀6. 下列说法正确的是 a同温同压下，h2 (g)+cl2(g)= 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同 b任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同 c已知：2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) h=-a kjmol-1,2h2(g)+o2 (g)= 2h2o(1) h=-b kjmol-1，则ab d已知：c(s，石墨)+o2 (g)=co2(g) h=- 393.5kjmol-1， c(s，金刚石)+o2(g)=co2 (g) h=- 395.0 kjmol-1, 则c(s，石墨)=c(s，金刚石) h= -1.5 kjmol-17. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是a滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：na、fe2、cl、no3bh+=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-coh/ h+1012的溶液中：nh4、al3、no3、co32 d由水电离的h+1.01013 moll1的溶液中：k、nh4、hco38. 某温度时，agcl(s) ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是a加入agno3，可以使溶液由c点变到d点b加入少量水，平衡右移，cl浓度减小cd点没有agcl沉淀生成dc点对应的ksp等于a点对应的ksp9. 下列离子方程式中，书写正确的是 a . 弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解：hb+h2oh3o+b2b . 电解饱和食盐水：c1-+2h2oh2+cl2+oh-c . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：o2+2h2o+4e一4ohd . febr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cl10. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为：zn+2oh-=zn(oh)2 +2e-; ag2o +h2o +2e- =2ag +2oh-。下列说法错误的是a.溶液中oh-向正极移动 b.锌发生氧化反应c.氧化银是正极d.在电池放电过程中，正极电解质溶液的碱性增强11.可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是12. 已知水的电离方程式：h2o h + oh。下列叙述中，正确的是 a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低c向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不变 d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低13下列表述正确的是 a0.1moll1na2co3溶液中：ohhco3hh2co3b0.1moll1ch3coona溶液中：nach3coooh-c ch3coona、naoh和na2co3三种溶液的ph相同，则浓度大小顺序：c (naoh) c (na2co3) c(ch3coona)d向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：ch3coona+oh-=h+14把6mola和5molb两气体通入容积为4l的密闭容器中，一定条件下反应：3a(g)+ b(g) 2c（g）+xd（g）dh0 ；5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.1mol(lmin)-1.下列说法中正确的是 a. b的转化率为25%ba的平均反应速率为0.15mol(lmin)-1 c恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等d降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动15可逆反应a a（s）b b（g）c c（g）d d（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如右图，下列叙述正确的是（ ）a达到平衡后，加入催化剂则c增大 b达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 c化学方程式中b b 17室温下，ph相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）a加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小 b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多18下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/l的醋酸钠溶液的ph约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/l的醋酸的ph值约为4.8 ph都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度naoh溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多来a. b. c. d.1925时，浓度均为0.2mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的（ ）a均存在电离平衡和水解平衡 b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者 d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大20. 在密闭容器中，对于反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，so2和o2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为a.10 mol和10%b.20 mol和20%c.20 mol和40%d.20 mol和80%淮阳中学2014年下期期末高二化学自测题答卷班级 姓名 一、单选题1234567891011121314151617181920二、填空题21(4分)下列有关实验的说法正确的是 。a用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气b可用ph试纸测定新制氯水的phc中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥d向ch3coona溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝e向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明ksp(zns)ksp(cus)22（10分）某学生用0.10 mol/l标准naoh溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积（ml）所消耗naoh标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。（2）盐酸的物质的量浓度为_ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。23（6分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：反应的热化学方程式为_。已知： 则 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1； nh键的键能是391.55 kjmol1。则1/2n2(g) + 3/2h2(g) = nh3(g) h = 。24（12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极a的名称是 。（2）甲装置中通入ch4的电极反应式为 ，乙装置中b(ag)的电极反应式为 ，丙装置中d极的产物是 （写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112ml（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的ph =_。（已知：nacl溶液足量，电解后溶液体积为500 ml）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。25（14分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cno、o2、no2的浓度之比为2：1：2 d容器内密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）26（12分） （1）25时，浓度为0.1 moll1的6种溶液：hcl， ch3ooh， ba(oh)2，na 2co3，kcl，nh4cl溶液ph由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25时，醋酸的电离常数ka=1.710-5mol/l，则该温度下ch3coo