海南省三亚二中高三化学上学期第七次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年海南省三亚二中高三（上）第七次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分）1下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐a和b和c和d2na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1nac1.0l的0.1 moll1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1nad标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na3下列离子方程式书写正确的是（）a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2ob磁性氧化铁溶于氢碘酸：fe3o4+8hi=2fe3+fe2+4h2o+8icnahso4溶液中滴加过量的ba（oh）2溶液：h+so42+ba2+oh=baso4+h2od醋与氨水混合：ch3cooh+nh3h2o=ch3coonh4+h2o4下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh35下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）a3v正（n2）=v逆（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2v正（h2）=3v正（nh3）dv正（n2）=3v逆（h2）二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有12个答案，选对得4分，错选、多选得0分，漏选得2分，共24分）7某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）a肯定不含ib肯定不含nh4+c肯定不含cu2+d肯定不含so328若溶液中由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+ na+ no3 clbk+ na+ cl no3ck+ na+ cl alo2dk+ nh4+ so42 no39已知fe3o4可表示成（feofe2o3），水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o，下列说法正确的是（）ao2是氧化剂，fe2+和s2o32是还原剂b每生成1molfe3o4，则转移电子数为2molc参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1d若有2molfe2+被氧化，则被fe2+还原的o2为0.5mol10一定条件下，在密闭容器中进行下列反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b降低温度同时增大压强c充入cod加催化剂同时增大压强11已知fecl3溶液与kscn溶液混合后发生反应fecl3+3kscnfe（scn）3+3kcl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（）a向溶液中加入少许kcl固体，溶液颜色变浅b升高温度，平衡一定发生移动c加入少许kcl固体或者加入少许fecl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反d平衡常数表达式为k=12下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh，向右移动且溶液呈酸性的是（）a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2（so4）3固体c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100，使ph=6三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）nacl、kcl、naclo、bacl2（2）hclo3、kclo3、cl2、naclo3（3）h3po4、h4sio4、hcl、h2so4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、n2、hcl气体、co2、cuso45h2o（6）铜、金、银、钠14从h+、cu2+、na+、so42、cl五种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（用化学式表示）（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是（3）以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是15已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子16实验室需要配制0.50mol/l nacl溶液480ml，现使用nacl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取nacl晶体 g（3）称量（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃杯，目的是（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了（6）定容、摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）17在一定温度下，将3mol co2和2mol h2混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式k=（2）已知在700时，该反应的平衡常数k1=0.5，则该温度下反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数k2=，反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的平衡常数k3=（3）已知在1000时，该反应的平衡常数k4=1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（4）在1000下，某时刻co2的物质的量为2mol，则此时v（正）v（逆）（填“”、“=”或“”）18某一元弱酸（用ha表示）在水中的电离方程式是：hah+a，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是（2）若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（a）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（oh）将（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh）=c（cl），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=2014-2015学年海南省三亚二中高三（上）第七次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分）1下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐a和b和c和d【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；钠盐应电离出钠离子与酸根离子【解答】解：中液氯是单质，故错误；氢氟酸是hf水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐，na2o2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故错误；故选b【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键2na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1nac1.0l的0.1 moll1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1nad标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；b、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；c、硫离子水溶液中水解；d、标准状况下，ccl4不是气体【解答】解：a、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后得到nh3分子数小于na，故a错误；b、一定条件下，2.3g的na物质的量量为0.1mol，完全与o2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na，故b正确；c、1.0l的0.1 moll1na2s溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的s2离子数小于0.1na，故c错误；d、标准状况下，ccl4不是气体，22.4l的ccl4物质的量不是1mol，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单3下列离子方程式书写正确的是（）a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2ob磁性氧化铁溶于氢碘酸：fe3o4+8hi=2fe3+fe2+4h2o+8icnahso4溶液中滴加过量的ba（oh）2溶液：h+so42+ba2+oh=baso4+h2od醋与氨水混合：ch3cooh+nh3h2o=ch3coonh4+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、naoh；b发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；c滴加过量的ba（oh）2溶液，反应生成硫酸钡、水、naoh；d醋酸铵在水中完全电离【解答】解：a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为ca2+oh+hco3=caco3+h2o，故a错误；b磁性氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为fe3o4+8h+2i=3fe2+4h2o+i2，故b错误；cnahso4溶液中滴加过量的ba（oh）2溶液的离子反应为h+so42+ba2+oh=baso4+h2o，故c正确；d醋与氨水混合的离子反应为ch3cooh+nh3h2o=ch3coo+nh4+h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大4下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：a、na2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故a不符合；b、工业上电解熔融状态的al2o3制备al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故b不符合；c、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故c不符合；d、nh4cl和ca（oh）2制备nh3是复分解反应，故d符合；故选d【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单5下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质； b强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；c稀释促进电离，升温促进电离；dnacl，k2so4液态时导电，alcl3，hcl液态时不导电【解答】解：a强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故a正确； b强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故b错误；c弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故c正确；d离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如nacl，k2so4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如alcl3，hcl等，它们的熔点都较低，故d正确故选b【点评】本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如nacl，k2so4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如alcl3，hcl等6可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）a3v正（n2）=v逆（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2v正（h2）=3v正（nh3）dv正（n2）=3v逆（h2）【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答【解答】解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）a、反应达到平衡状态时，都有v正（n2）：v逆（h2）=1：3，故a正确；b、反应达到平衡状态时，v正（n2）与v逆（nh3）之比等于1：2，故b错误；c、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（h2）=3v正（nh3），故c错误；d、反应达到平衡状态时，v正（n2）：v逆（h2）=1：3，且没有注明正逆速率，故d错误；故选a【点评】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有12个答案，选对得4分，错选、多选得0分，漏选得2分，共24分）7某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）a肯定不含ib肯定不含nh4+c肯定不含cu2+d肯定不含so32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】还原性so32i，溶液中加入足量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有so32，溶液中不可能含有i离子，反应后溶液呈无色，说明不含cu2+离子，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在【解答】解：溴水具有强氧化性，可与i、so32发生氧化还原反应，溶液中加入足量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有so32，不含有i离子，含cu2+离子的溶液呈蓝色，反应后溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，综上所述，一定含so32、nh4+，一定不含i、cu2+，故选ac【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，注意溶液电中性的应用，题目难度不大8若溶液中由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+ na+ no3 clbk+ na+ cl no3ck+ na+ cl alo2dk+ nh4+ so42 no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，为酸或碱溶液，a碱溶液中al3+、oh结合生成沉淀，不能共存，故a不选；b无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故b选；c酸溶液中h+、alo2反应生成沉淀，不能共存，故c不选；d碱溶液中nh4+、oh结合生成弱电解质，不能共存，故d不选；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大9已知fe3o4可表示成（feofe2o3），水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o，下列说法正确的是（）ao2是氧化剂，fe2+和s2o32是还原剂b每生成1molfe3o4，则转移电子数为2molc参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1d若有2molfe2+被氧化，则被fe2+还原的o2为0.5mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂结合方程式中元素化合价变化判断b反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为2价，据此计算转移电子物质的量c所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂结合方程式计算判断d根据部分电子转移守恒计算【解答】解：在3fe2+2s2o32+o2+4oh=fe3o4+s4o62+2h2o中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+，硫元素的化合价变化为：+2+，氧元素的化合价变化：02，所以氧化剂是o2，还原剂是fe2+、s2o32，a由上述分析可知，还原剂是fe2+、s2o32，氧化剂是o2，故a正确；b由方程式可知，每生成1molfe3o4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol4=4mol，故b错误；c由上述分析可知，氧化剂是o2，还原剂是fe2+、s2o32，3molfe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故c错误；d.2molfe2+被氧化时，失去电子2mol，则被fe2+还原的o2的物质的量为： =0.5mol，故d正确；故选ad【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，题目难度中等，fe3o4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把fe3o4中铁元素的化合价用平均化合价处理，s2o32的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键10一定条件下，在密闭容器中进行下列反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b降低温度同时增大压强c充入cod加催化剂同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1为气体体积缩小的放热反应，若提高no的转化率，必须使平衡向着正向移动；然后结合影响反应速率的因素进行判断【解答】解：a催化剂不改变平衡状态，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，no的转化率减小，故a错误；b该反应是气体体积缩小的放热反应，降低温度和增大压强都使平衡向着正向移动，导致no的转化率减小，故b错误；c冲入co后反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向着正向移动，则no的转化率提高，满足条件，故c正确；d催化剂不改变平衡状态，但能够加快反应速率；增大压强，平衡正向移动，no的转化率增大，所以通过加催化剂同时增大压强，可提高该反应的速率和no的转化率，故d正确；故选d【点评】本题考查影响化学反应速率、化学平衡的因素，题目难度中等，明确浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力11已知fecl3溶液与kscn溶液混合后发生反应fecl3+3kscnfe（scn）3+3kcl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（）a向溶液中加入少许kcl固体，溶液颜色变浅b升高温度，平衡一定发生移动c加入少许kcl固体或者加入少许fecl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反d平衡常数表达式为k=【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变；b反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动；c平衡只受温度影响；d应用实际参加反应的物质或离子表示平衡常数【解答】解：a根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为fe3+3scn=fe（scn）3，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变，溶液颜色不变，故a错误；b反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动，故b正确；c平衡只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故c错误；dfecl3+3kscnfe（scn）3+3kcl的离子方程式为fe3+3scn=fe（scn）3，平衡常数表达式k=，故d错误，故选：b【点评】本题考查化学平衡的影响因素，注意根据实际参加反应的物质或微粒进行分析解答，难度中等12下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh，向右移动且溶液呈酸性的是（）a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2（so4）3固体c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100，使ph=6【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】能使电离平衡h2oh+oh向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析【解答】解：a、硫酸氢钠的电离：nahso4na+h+so42，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故a错误；b、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故b正确；c、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故c错误；d、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故d错误；故选：b【点评】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据ph确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）nacl、kcl、naclo、bacl2naclo（2）hclo3、kclo3、cl2、naclo3cl2（3）h3po4、h4sio4、hcl、h2so4hcl（4）浊液、溶液、胶体、水水（5）空气、n2、hcl气体、co2、cuso45h2ocuso45h2o（6）铜、金、银、钠钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】（1）naclo为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；（2）依据各物质的元素组成来判断；（3）氯化氢为无氧酸，其余为含氧酸；（4）水为纯净物，其余为混合物；（5）空气为混合物，其余为纯净物；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面【解答】解：（1）naclo为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故选：naclo；（2）hclo3、kclo3、naclo3均属于化合物，cl2属于单质故选：cl2；（3）hcl为无氧酸，其余都是含氧酸，故选：hcl；（4）水为纯净物，其余为混合物；故选：水；（5）空气为混合物，其余为纯净物；故选：空气；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面；故选：钠【点评】本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大14从h+、cu2+、na+、so42、cl五种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（用化学式表示）（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是cucl2、hcl（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是na2so4、h2so4（3）以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是cuso4、nacl【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为cu2+h+na+，阴离子放电顺序为clohso42；（1）碳棒是惰性电极，当阳极上是氯离子放电、阴极上是铜离子放电或氢离子放电时，且电解质必须是可溶性的，此时电解质质量减少、水量不变；（2）惰性电极电解可溶性强碱、强的含氧酸、可溶性含氧酸的强酸强碱盐溶液时，电解质质量不变，水量减少；（3）pt为惰性电极，当电解电解质和水时，阳极上oh离子之前离子放电和h+放电或oh放电和h+之前离子放电，且电解质必须是可溶性的【解答】解：根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为cu2+h+na+，阴离子放电顺序为clohso42；（1）碳棒是惰性电极，当电解cucl2溶液或者hcl溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：cucl2、hcl；（2）惰性电极电解na2so4溶液或者h2so4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：na2so4、h2so4；（3）以pt为电极，电解cuso4、nacl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：cuso4、nacl；【点评】本题考查电解原理以及应用知识，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大15已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是kcl，化合价没有发生变化的反应物是h2so4（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）kcl+kmno4+h2so4mnso4+k2so4+cl2+h2o（3）上述反应中，氧化剂是kmno4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生hcl与kmno4的氧化还原反应；则七种物质发生kcl+kmno4+h2so4mnso4+k2so4+cl2+h2o，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生hcl与kmno4的氧化还原反应，则七种物质发生kcl+kmno4+h2so4mnso4+k2so4+cl2+h2o，（1）cl元素的化合价升高，则kcl为还原剂，化合价没有发生变化的反应物是h2so4，故答案为：kcl；h2so4；（2）由信息可知，高锰酸钾能氧化氯离子，则发生的氧化还原反应为kcl+kmno4+h2so4mnso4+k2so4+cl2+h2o，故答案为：kcl+kmno4+h2so4mnso4+k2so4+cl2+h2o；（3）mn元素的化合价降低，kmno4为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol（72）=5mol电子，故答案为：kmno4；得到；5【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大16实验室需要配制0.50mol/l nacl溶液480ml，现使用nacl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取nacl晶体14.6 g（3）称量（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃杯，目的是搅拌，加速溶解（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中（6）定容、摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【考点】溶液的配制；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cv和m=nm来计算；（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解；（5）洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；（8）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml根据n=cv可知需要的nacl的物质的量n=0.50mol/l0.5l=0.25mol，质量m=nm=0.25mol58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流，洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：保证溶质全部转移入容量瓶中；（8）根据图示可知，配制过程中若仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析，题目难度不大，明确配制过程为解答关键，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤及误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力17在一定温度下，将3mol co2和2mol h2混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式k=（2）已知在700时，该反应的平衡常数k1=0.5，则该温度下反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数k2=2，反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的平衡常数k3=0.71（3）已知在1000时，该反应的平衡常数k4=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（4）在1000下，某时刻co2的物质的量为2mol，则此时v（正）v（逆）（填“”、“=”或“”）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写