整理与复习

复习提升课酸碱盐的化学性质学案【教学目标】知识与技能： (1)掌握酸碱盐的化学性质，完善知识网络，提升解决实际问题的能力。 (2)加深对复分解反应实质的认识，学会从离子结合的角度解决问题。 (3)运用酸碱盐的性质及反应规律解决一些具体问题。 【重点和难点】1、 重点复习酸碱盐的化学性质，完善知识网络，提升解决实际问题的能力。2、运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。【知识回顾】物质的分类 一、酸、碱、盐：定义 。1、写出常见酸、碱、盐的化学式：盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾 氨水 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 所有酸具有相似的化学性质，因为酸的水溶液中都有 。但是每一种酸有自己的个性，是因为所含 不同。所有碱具有相似的化学性质，是因为碱的水溶液中都含有 。但是每一种碱具有自己的个性，是因为所含 不同。盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物。 2、酸的化学性质：（1）、能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。（2）、酸+氢前金属盐+氢气Fe H2SO4 = Zn HCl = （3）、酸+金属氧化物盐+水Fe2O3 H2SO4 = Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =（4）、酸 + 碱盐 + 水 中和反应（属于复分解反应）NaOH +HCl = Ca(OH)2+H2SO4 = NaOH +H2SO4 =（5）、盐 + 酸新盐 + 新酸CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =3、碱的化学性质：（1）、能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。（2）、可溶性碱+非金属氧化物盐+水CO2NaOH = SO2NaOH = CO2Ca(OH)2= （3）、碱+酸盐+水Ca(OH)2 + HNO3 = Cu(OH)2+ H2SO4=（4）、可溶性碱+某些可溶性盐新碱+新盐（生成物之一是沉淀）NaOH CuSO4= Ca(OH)2 Na2CO3 =4、盐的化学性质：（1）、金属 + 盐盐+金属 （2）、盐 + 酸新盐 + 新酸Fe CuSO4 = Cu + AgNO3 = （3）、 盐 + 碱新盐+新碱 （4）、盐 + 盐新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = CaCl2 + NaCO3 =【重点讲解】1、 一种反应类型复分解反应：定义： 条件：有沉淀析出有气体放出有水生成特点：化学价不发生变化形式：化合物+化合物化合物+化合物 （互换成分）本质：离子相互结全生成难电离的物质金属活动性顺序表：酸碱盐溶解性表：【合作探究1】（a）实验室现有四瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液和稀硫酸，请设计方案进行鉴别。 (b)有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用的方法是是运用了酸或碱的哪一条性质？方法一：用 ：方法二：用 ：方法三：用 ： 根据自己实际情况可选做（a）或（b）【学生回答】突出学生的合作学习的方法【合作探究2】（a）厨房里有一包白色物质，用哪些方法可以证明它是纯碱？ (b)厨房里有两包白色物质，分别是氯化钠、纯碱，用哪些方法可以证明它是纯碱？【应用练习】1.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（） ANa2CO3溶液 BMgCl2溶液 CKNO3溶液 D酚酞试液2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ） ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH C. Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO33、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式 1.KOH溶液（K2CO3） ； 2.HCl溶液（H2SO4） ； 4、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶