高考化学 第二部分专题9 电解质溶液.doc

2012年高考化学第二部分专题9 电解质溶液1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是aalcl3溶液中再溶入alcl3 bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体 d醋酸溶液加热1.【答案】b【解析】a项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；b项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；c项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；d项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。b项正确。3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是 a0.l moll-l的醋酸加水稀释，c(h+)c(oh-)减小 b. 体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw变大d. vllph=11的naoh溶液与v2lph=3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v23.【答案】a【解析】b项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；c项kw只受温度影响，不正确。4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 ph如下表：下列判断正确的是（ ）aa9b在乙组混合液中由水电离出的c(oh-)=10-5moll-1cc1=0.2d丁组混合液：c(na+)c(a-)c(h+)c(oh-)4.【答案】b【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即ha为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7phc（nh4+）c（oh一）c（h+）b常温下01 moll的下列溶液nh4al（so4）2 nh4cl nh3h2och3coonh4中，c（nh4+）由大到小的顺序是：c01 moll ha（一元酸）溶液与01 moll-1的naoh溶液等体积混合：c（h+）+c（na+） c（oh一）+c（a-）d常温下04 moll ha溶液和0.2 moll naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（a一）c（h+）c（na+）c（oh一）7.【答案】c【解析】a项不符合电荷守恒原理；b项中的nh4+与al3+水解相互抑制，的nh4+和ch3coo-水解相互促进，nh4+水解，一水合氨微弱电离产生nh4+，故正确的顺序为：，不正确；d项正确的顺序为c（a一） c（na+） c（h+） c（oh一）。8.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25时，将0.2molch3coona晶体和0.1molhcl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1l溶液，若此溶液中c（ch3coo）c（cl），则下列判断不正确的是a该溶液的ph小于7 bc（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.20moll1cc(ch3cooh)ad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同温同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液的ph10.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列说法正确的是（ ）a某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（ha-）+c（a2-）b一定量的（nh4）2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c（nh4+）10.【答案】b【解析】a项不符合电荷守恒；c项二者的浓度和为0.1mol/l；d项nh4+水解溶液呈酸性，抑制其水解，hco3-促进nh4+的水解，故c（nh4-）：。11.（2012.潍坊.期末）下列物质的量浓度关系错误的是 a等物质的量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合： c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-) b. ph相等的ch3coona、naoh和na2c03三种溶液： c(naoh)c(na2co3)c（oh-)c(hc03-)c(h+) 11.【答案】d【解析】d项hco3-水解微弱，其浓度应该大于oh-的浓度，d项不正确。13.（2012.山西大同.调研）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是学（ ） a含有nh4+、cl、h+、oh-离子的溶液中，共离子浓度一定是：c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(ch3coo-) c0.1mol/l的na2s溶液中，c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s） dph=3的一定酸和ph=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（oh-）=c（h+）13.【答案】c【解析】根据电荷守恒知，因为c(cl-)c(nh4+)，则c(h+)c(oh-)，a错；ph=6，即c(h+)c(oh-)根据电荷守恒知b项溶液带正电，错；由质子守恒知c正确；d项，若是强酸与强碱混合有c（oh-）=c（h+），若是强酸与弱碱，有c(h+)c(oh-)，若是弱酸与强碱，有c(h+)c(oh-)，错。14.(2012.郑州.第一次质量预测)已知cuso4溶液分别与na2co3、na2s溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是a. b.c. d.14.【答案】a【解析】离子反应向离子总浓度减小的方向进行，故主反应即为生成更难溶的物质，根据cuso4与na2co3溶液的反应，可知溶解度cu(oh)2cuco3；而反应cuso4与na2s反应，则说明溶解度cusc（h+）；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+ w（s）h0，平衡后，升高温度，c（z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀a bc d16.（2012.杭州.第一次质检）2011年8月12日，云南信息报首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（k2cr2o7）和铬酸酐（cro3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：sio2、al2o3、mgo、fe2o3、cro3、k2cr2o7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。右表为一些金属氢氧化物沉淀的ph参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（feso47h2o），加入绿矾的目的是 。 （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至ph刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，cr(oh)3的溶度积ksp=10-32，要使cr3+完全沉淀c(cr3+)降至10-5moll-1视为沉淀完全，溶液的ph应调于a= 。 （3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含 溶质的溶液。17.（2012.山东莱芜.期末）运用相关原理，回答下列各小题：已知：在水中的电离方程式为（1） 常温下，ph=5的溶液中水的电离程度 ph=9的中水的电离程度。（填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。 a增加h2o（g）的量，m的转化率升高而h2o（g）的转化率降低b若m与h2o（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同cm和h2o（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比d当m与h2o（g）物质的之比为1：4时，m的转化率为0.8520.（2012.济宁.期末）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将cr2o2-7转化为cr（oh）3沉淀除去。已知： （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：沉池中加入的混凝剂是k2so4al2（so4）324h2o，用离子方程式表示其反应原理 。反应池中发生主要反应的离子方程式是cr2o27+3hso3+5h+=2cr3+3so24+h2o。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入naoh溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明cr3+沉淀完全的方法是 。 （2）工业亦可用电解法来处理含cr2o2