江西省赣州市高三化学上学期第一次模拟试卷（含解析）.doc

2015年江西省赣州市高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法中，正确的是( )a光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物b在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖c明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同d合成顺丁橡胶（ ）的单体是ch2=chch=ch22na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1.0mol/l的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab12g金刚石中含有碳酸键的个数为2nac25时1.0lph=13的naoh溶液中含有h+的数目为0.1nad1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10na3下列有关化学用语或叙述正确的是( )ac30、n70、c120、c340等互称为同素异形体bch3ch2ch2ch2oh的名称是：丁醇c2戊烯的结构简式：ch3ch2ch=chch3d质子数为94、中子数为144的钚（pu）原子：pu4下列说法正确的是( )a利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解b与al反应放出h2的溶液中mg2、ca2、hco3、no3有可能大量共存cca（clo）2溶液中通入过量so2的离子方程式：clo+so2+h2o=hclo+hso3d等体积、等物质的量浓度的nax的弱酸hx混合后的溶液中c（na+）c（hx）c（h+）c（oh）5如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )a分子组成为cm（h2o）n的物质一定是糖类b正极反应式为：mno2+4h+2e=mn2+2h2oc放电过程中，h+从正极区移向负极区d若cm（h2o）n是葡萄糖，当电路中转移了6na电子时，反应的葡萄糖质量是60g6分子式为c5hl003且等量的该有机物分别与足量的nahc03溶液、na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )a4b8c12d167己知某温度下，ksp（agcl）=1.561010，ksp（ag2cro4）=1.121012，下列叙述正确的是( )a向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小b向2.0101mol/l的k2cro4溶液中加入等体积的2.0101mol/lagno3溶液，则有ag2cro4沉淀生成c将一定量的agcl和ag2cro4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中cl的物质的量浓度最大d将0.001 mol/l的agno3溶液滴入0.001mol/l的kcl和0.001 mol/l的k2cro4溶液，则先产生agcl沉淀二、非选择题8x、y是元素周期表前20号元素，且x的原子序数比y大4，请填空（x、y要用具体的元素符号表示）：、若x是短周期最活泼的金属元素（1）25，用0.1000mol/l的xoh溶液滴定20.00ml0.1000 mol/l某一元酸ha溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是_aa、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液b在c点溶液中，c（h+）+c（ha）=c（oh）c.25，ha的电离平衡常数约为5.0104（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2yo（g）+o2（g）2yo2（g）该反应的平衡常数表达式k=_已知k300k350，则该反应是_热反应能说明该反应已达到平衡状态的是_av（yo2）=2v（o2）b容器内压强保持不变cv逆（yo）=2v正（o2）d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离处yo2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂、若x的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：h+（aq）+oh（aq）=h2o（i）h=akj/molhy（aq）h+（aq）+y（aq）h=+bkj/mol则hy和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为_（4）x的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为_、若x为金属元素，y为非金属元素，x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂（5）含x的某盐与y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含x元素且具有漂白性的某盐的化学方程式_9以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2苯基2丁醇（p=1.0g/cm3）【实验装置】：【实验步骤】：步骤：1：将镁条置于装置的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40ml溴苯，微热并加入一小块碘引发反应步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应：滴加入20%的nh4cl水溶液，发生反应步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水cacl2步骤4：用装置先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0ml产品（1）仪器a的名称是_（2）步骤中加入碘的作用是_；步骤3中加入适量无水cacl2的作用是_（3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是_，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是_（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是_（5）步骤采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是_（6）本次所得产品的产率是_%（保留小数点后一位小数）10（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_（2）加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_（3）滤渣2的成分是_（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+cmgo+so2+comgso4+3cmgo+s+3co实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要_a蒸发皿 b坩埚 c泥三角 d石棉网利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集d中收集的气体可以是_（填化学式）b中盛放的溶液可以是_（填字母）anaoh溶液 bna2co3溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_三、化学-选修2：化学与技术11铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是_（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式_、碱式硫酸铁fe（oh）so4是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：（3）写出反应中发生的置换反应的离子方程式_（4）加入少量nahco3的目的是调节溶液的ph，应控制ph的范围区间为_（5）在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若通入2.8lo2（标准状况），则相当于节约nano2的质量为_g（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe（oh）2+离子，可部分水解生成fe（oh）so42聚合离子，该水解反应的离子方程式为_、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知lifepo4电池反应为fepo4+lilifepo4，电池中的固体电解质可传到li+写出该电池充电时阳极反应式_，常温下以该电池为电源电解500ml饱和食盐水，当消耗0.35gli时，溶液的ph值为_（忽略溶液的体积变化）四、化学-选修3：物质结构与性质12元素x的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，x原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用xcl的盐酸溶液吸收并定量测定co的含量，其化学反应如下：2xcl+2co+2h2ox2cl22co2h2o（1）x基态原子的电子排布式为_（2）c、h、o三种原子的电负性由大到小的顺序为_（3）x2cl22co2h2o是一种配合物，其结构如图1所示：与co为互为等电子体的分子是_该配合物中氯原子的杂化方式为_在x2cl22co2h2o中，每个x原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键_（4）xcl的晶胞如2图所示，距离每个x+最近的cl的个数为_五、化学-选修5：有机化学基础13扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为工业上扁桃酸可以由烃a经过以下步骤合成得到：已知：a是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2rcnrcooh rno2rnh2rnh2roh 请回答下列问题：（1）a的结构简式为_；扁桃酸中含氧官能团名称_（2）、的反应类型分别是_、_（3）c与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5三甲基环乙醇（ho）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式_（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式_溶液遇到fe3显紫色 能发生银镜反应 能在naoh溶液中发生水解反应 核磁共振氢谱有5个吸收峰（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体对羟基苯乙酸（）的合理路线提示：无机试剂任选，合成反应流程图表示方法实例如下：（用合成路线流程图表示为：ab目标产物）2015年江西省赣州市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法中，正确的是( )a光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物b在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖c明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同d合成顺丁橡胶（ ）的单体是ch2=chch=ch2考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的应用；淀粉的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能 分析：a光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物；b粮食酿酒过程中，淀粉变成了乙醇；c明矾净水利用的是铝离子的水解，漂白粉利用的是强氧化性；d根据加聚反应原理写出其单体的结构简式解答：解：a聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物，而光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故a错误；b在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了乙醇，不是变成单糖，故b错误；c明矾和漂白粉处理自来水，前者利用的是铝离子的水解原理生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有很强的吸附性，而漂白粉利用的是强氧化性，二者的作用原理不相同，故c错误；d顺丁橡胶的结构简式为：，根据加聚反应原理可得其单体为：ch2=chch=ch2，故d正确；故选d点评：本题考查了高分子化合物的判断、漂白原理、加聚反应原理等知识，题目难度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型，明确明矾的净水与漂白粉的净水原理的区别为解答关键2na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1.0mol/l的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab12g金刚石中含有碳酸键的个数为2nac25时1.0lph=13的naoh溶液中含有h+的数目为0.1nad1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10na考点：阿伏加德罗常数 分析：a偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子；b根据1mol金刚石含有2molcc键进行判断；cph=13的naoh溶液，氢离子浓度为1013mol/l；d.1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子解答：解：a偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子，1.0mol/l的naalo2水溶液中含有的氧原子数远远大于2na，故a错误；b金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个c原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的cc键；12g金刚石中含有1molc原子，含有cc键的个数为2na，故b正确；c.25时1.0lph=13的naoh溶液中含有h+的数目，1013mol/l1lna，=1013na，故c错误；d.1mol的甲基所含电子数为9na与，1mol的铵银离子所含电子数为10na，故d错误；故选：b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意金刚石结构，题目难度不大3下列有关化学用语或叙述正确的是( )ac30、n70、c120、c340等互称为同素异形体bch3ch2ch2ch2oh的名称是：丁醇c2戊烯的结构简式：ch3ch2ch=chch3d质子数为94、中子数为144的钚（pu）原子：pu考点：结构简式；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：a由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；b多碳醇需标明官能团所在的位置；c2戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯；d元素符号的左上角表示的是质量数，pu的质量数为238，左下角表示的是质子数为94解答：解：a同素异形体是同种元素形成的不同单质，c50、c120、c340互称为同素异形体，但n70不是，故a错误；bch3ch2ch2ch2oh的名称是：1丁醇，故b错误；c主链为五个碳的烯，2戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯，2戊烯的结构简式：ch3ch2ch=chch3，故c正确；d质子数为94、中子数为144的钚（pu）原子，其质量数=质子数+中子数=94+144=238，质子数为94，左上角为238，左下角为94，正确应为：，故d错误；故选c点评：本题考查了同素异形体、醇烯的命名等化学用语，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确元素符号的左上角左下角数字的含义为高频考点4下列说法正确的是( )a利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解b与al反应放出h2的溶液中mg2、ca2、hco3、no3有可能大量共存cca（clo）2溶液中通入过量so2的离子方程式：clo+so2+h2o=hclo+hso3d等体积、等物质的量浓度的nax的弱酸hx混合后的溶液中c（na+）c（hx）c（h+）c（oh）考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较；离子共存问题 分析：a明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；b与al反应放出h2的溶液含有大量的h+或oh；cclo具有强氧化性能把so2氧化为so42；d不能判断hx的电离程度与x的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性解答：解：a利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故a正确；b与al反应放出h2的溶液含有大量的h+或oh，hco3在酸性和碱性条件下均不能存在，故b错误；chclo具有强氧化性能把so2氧化为so42，反应不能生成hso3，故c错误；d不能判断hx的电离程度与x的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性，所以不能判断离子浓度大小的关系，故d错误；故选a点评：本题考查了胶体的性质、离子共存、氧化还原反应及胶体性质、离子浓度大小比较等，注重把握有关原理及物质性质的考查，题目难度不大5如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )a分子组成为cm（h2o）n的物质一定是糖类b正极反应式为：mno2+4h+2e=mn2+2h2oc放电过程中，h+从正极区移向负极区d若cm（h2o）n是葡萄糖，当电路中转移了6na电子时，反应的葡萄糖质量是60g考点：化学电源新型电池 分析：分子组成为cm（h2o）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，cm（h2o）n被氧化生成水和二氧化碳，mno2被还原生成mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答解答：解：a分子组成为cm（h2o）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故a错误；bmno2被还原生成mn2+，为原电池的正极，电极方程式为mno2+4h+2emn2+2h2o，故b正确；c原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故c错误；d若cm（h2o）n是葡萄糖，c元素化合价可认定为0价，当电路中转移了6na电子时，反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol，质量是0.25mol180g/mol=45g，故d错误故选b点评：本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极6分子式为c5hl003且等量的该有机物分别与足量的nahc03溶液、na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )a4b8c12d16考点：同分异构现象和同分异构体 分析：有机物分子式为c5h10o3，等量的有机物与足量的nahco3溶液、na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个cooh、1个oh，该有机物可以看作，c4h10中2个h原子，分别被cooh、oh代替，结合c4h10的同分异构体判断解答：解：有机物分子式为c5h10o3，等量的有机物与足量的nahco3溶液、na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个cooh、1个oh，该有机物可以看作，c4h10中2个h原子，分别被cooh、oh代替，若c4h10为正丁烷：ch3ch2ch2ch3，2个h原子分别被cooh、oh代替，都取代同一碳原子上2个h原子，有2种，取代不同c原子的2个h原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若c4h10为异丁烷：ch3ch（ch2）ch3，2个h原子分别被cooh、oh代替，都取代同一碳原子上2个h原子，有1种，取代不同c原子的2个h原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选c点评：本题主要考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断7己知某温度下，ksp（agcl）=1.561010，ksp（ag2cro4）=1.121012，下列叙述正确的是( )a向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小b向2.0101mol/l的k2cro4溶液中加入等体积的2.0101mol/lagno3溶液，则有ag2cro4沉淀生成c将一定量的agcl和ag2cro4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中cl的物质的量浓度最大d将0.001 mol/l的agno3溶液滴入0.001mol/l的kcl和0.001 mol/l的k2cro4溶液，则先产生agcl沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a、据agcl的ksp分析，加入nacl，氯离子浓度增大，agcl溶解度减小；b、计算溶液中的q与ksp（ag2cro4）=1.121012 mol3l3比较；c、agcl和ag2cro4固体混合物溶于蒸馏水中，agcl和ag2cro4都会产生银离子；d、根据ksp（agcl）、ksp（ag2cro4），计算cl、cro42开始沉淀时c（ag+），需要c（ag+）小的先沉淀解答：解：a、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯离子浓度增大，沉淀的溶解平衡逆向移动，agcl溶解度减小，故a正确；b、q=c2（ag+）c（cro42）=1.01012ksp（ag2cro4）=1.121012 mol3l3，所以没有沉淀生成，故b错误；c、agcl和ag2cro4固体混合物溶于蒸馏水中，agcl和ag2cro4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故c错误；d、由ksp（agcl）、ksp（ag2cro4），则当cl开始沉淀时c（ag+）=1.561010mol/l，当cro42开始沉淀时c（ag+）=4.36105 mol/l，故先产生agcl沉淀，故d正确；故选ad点评：本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大二、非选择题8x、y是元素周期表前20号元素，且x的原子序数比y大4，请填空（x、y要用具体的元素符号表示）：、若x是短周期最活泼的金属元素（1）25，用0.1000mol/l的xoh溶液滴定20.00ml0.1000 mol/l某一元酸ha溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是abcaa、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液b在c点溶液中，c（h+）+c（ha）=c（oh）c.25，ha的电离平衡常数约为5.0104（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2yo（g）+o2（g）2yo2（g）该反应的平衡常数表达式k=已知k300k350，则该反应是放热反应能说明该反应已达到平衡状态的是bcav（yo2）=2v（o2）b容器内压强保持不变cv逆（yo）=2v正（o2）d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离处yo2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂、若x的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：h+（aq）+oh（aq）=h2o（i）h=akj/molhy（aq）h+（aq）+y（aq）h=+bkj/mol则hy和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为hf（aq）+oh（aq）=f（aq）+h2o（l）h=（ba）kjmol1（4）x的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3fe3o4+8al9fe+4al2o3、若x为金属元素，y为非金属元素，x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂（5）含x的某盐与y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含x元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 分析：若x是短周期最活泼的金属元素，则x为na元素，x的原子序数比y大4，y为n元素，（1）离子浓度越大导电能力越强；根据曲线数据利用c点溶液的ph计算出c（h+），结合质子守恒及hah+a求出已电ha的浓度，最后利用电离平衡常数表达式来解答；（2）y为n元素，该反应为：2no（g）+o2（g）2no2（g），根据平衡常数的概念及表达式写出该反应的平衡常数；已知k300k350，说明升高温度，平衡向着逆向移动，据此判断该；根据达到平衡状态时各组分的含量不变、正逆反应速率相等进行判断；根据影响化学反应速率、化学平衡的因素分析，注意催化剂不影响化学平衡；若x的离子半径是第三周期离子半径最小的，则x为al元素，y的原子序数为：134=9，为f元素，（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；（4）磁性氧化铁为四氧化三铁，写出铝与四氧化三铁在高温下反应的化学方程式；若x为金属元素，y为非金属元素，x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则x为ca元素，y的原子序数为：204=16，为s元素，据此解答（5）解答：解：若x是短周期最活泼的金属元素，则x为na元素，x的原子序数比y大4，y为n元素，（1）根据图象可知，0.1000mol/l的ha溶液的ph=4，说明ha为弱酸，xoh为naoh，a当ha与氢氧化钠恰好反应时，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液，故a正确；b在c点溶液中，ha与氢氧化钠恰好反应生成naa，根据质子守恒可得：c（h+）+c（ha）=c（oh），故b正确；c.25，c点溶液的ph=8，则氢离子浓度为1.0108mol/l，a的浓度约为0.05mol/l，结合c点的质子守恒c（h+）+c（ha）=c（oh）可得：c（ha）=c（oh）c（h+）1106mol/l，所以ha的电离平衡常数约为ka=5.0104，故c正确；故答案为：abc；（2）y为n元素，一定条件下在体积不变的容器发生反应：2no（g）+o2（g）2no2（g），该反应的平衡常数表达式k=；已知k300k350，说明升高温度，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，故答案为：；放；av（no2）=2v（o2），没有告诉正反应还是逆反应，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；b该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中气体的氧气逐渐减小，当容器内压强保持不变，则该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；cv逆（no）=2v正（o2），表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d该反应的反应物和生成物都是气体，则气体的质量始终不变，又容器的容积不变，则容器内密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的标志，故d错误；故答案为：bc；为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，a及时分离处no2气体，生成物浓度减小，则反应速率减小，故a错误；b该反应为放热反应，适当升高温度，平衡向着逆向移动，故b错误； c增大o2的浓度，反应物浓度增大，则反应速率增大，平衡向着正向移动，故c正确； d选择高效催化剂，反应速率增大，但是不影响化学平衡，故d错误；故答案为：bc；若x的离子半径是第三周期离子半径最小的，则x为al元素，y的原子序数为：134=9，为f元素，（3）已知在此温度下：h+（aq）+oh（aq）=h2o（i）h=akj/molhf（aq）h+（aq）+f（aq）h=+bkj/mol根据盖斯定律，+可得：则hy和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：hf（aq）+oh（aq）=f（aq）+h2o（l）h=（ba）kjmol1，故答案为：hf（aq）+oh（aq）=f（aq）+h2o（l）h=（ba）kjmol1；（4）x的单质为al，与某磁性氧化物在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为：3fe3o4+8al9fe+4al2o3，故答案为：3fe3o4+8al9fe+4al2o3；若x为金属元素，y为非金属元素，x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则x为ca元素，y的原子序数为：204=16，为s元素，（5）含x的某盐与y的气态氧化物都能做漂白剂，制备含x元素且具有漂白性的某盐的化学方程式：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o点评：本题考查了无机推断，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性判断方法、热化学方程式的书写原则，明确影响化学反应速率、化学平衡的因素9以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2苯基2丁醇（p=1.0g/cm3）【实验装置】：【实验步骤】：步骤：1：将镁条置于装置的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40ml溴苯，微热并加入一小块碘引发反应步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应：滴加入20%的nh4cl水溶液，发生反应步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水cacl2步骤4：用装置先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0ml产品（1）仪器a的名称是三颈烧瓶（2）步骤中加入碘的作用是催化剂；步骤3中加入适量无水cacl2的作用是干燥作用（3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是便于液体滴加，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是该反应放热，防止反应过于剧烈（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中（5）步骤采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是降低2苯基2丁醇的沸点，防止温度过高发生分解（6）本次所得产品的产率是57.3%（保留小数点后一位小数）考点：制备实验方案的设计 分析：根据题中各物质的转化关系可知，本实验是将溴苯先与镁反应（反应）生成，与丁酮反应（反应）生成，再与酸反应（反应）生成（1）根据图示仪器a为三颈烧瓶；（2）反应是用溴苯与镁条反应，用碘作催化剂；无水cacl2具有吸水作用；（3）装置中滴加液体用恒压漏斗，便于液体流下，反应是放热反应，为防止反应过于剧烈，需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚；（4）根据分液的基本步骤答题；（5）减压蒸馏主要是防止温度过高物质发生分解，根据压蒸馏的操作要求答题；（6）根据溴苯的质量计算2苯基2丁醇的理论产量，产量=（实际产量理论产量）100%解答：解：（1）仪器a有三个颈的烧瓶，名称叫三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）反应是用溴苯与镁条反应，用碘作催化剂，无水cacl2具有吸水作用步骤3中加入适量无水cacl2起干燥作用，故答案为：催化剂；干燥作用；（3）装置中滴加液体用恒压漏斗，便于液体滴加，反应是放热反应，为防止反应过于剧烈，需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，故答案为：便于液体滴加；该反应放热，防止反应过于剧烈；（4）步骤三中分离出油层，用分液操作即可，具体实验操作为：将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为：将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中；（5）减压蒸馏时需将吸滤瓶与抽气泵相连，减压蒸馏主要是降低2苯基2丁醇的沸点，防止温度过高发生分解，故答案为：降低2苯基2丁醇的沸点，防止温度过高发生分解；（6）40ml溴苯（p=1.5g/cm3）质量为：m=v=60g，36.0ml2苯基2丁醇（p=1.0g/cm3）质量为：m=v=36g溴苯完全反应生成2苯基2丁醇的理论产量为60g=62.8g，故2苯基2丁醇的产率为100%57.3%，故答案为：57.3%点评：本题考查有机物制备实验，涉及对装置及操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，注意操作规范性及仪器作用，理解实验原理是解题的关键，题目难度中等10（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为mgco3+2h+mg2+h2o+co2（2）加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o（3）滤渣2的成分是fe（oh）3（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+cmgo+so2+comgso4+3cmgo+s+3co实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要bca蒸发皿 b坩埚 c泥三角 d石棉网利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集d中收集的气体可以是co（填化学式）b中盛放的溶液可以是d（填字母）anaoh溶液 bna2co3溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3s+6oh2s2+so32+3h2o考点：制备实验方案的设计 分析：以菱铁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤渣1为不溶物，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液ph沉淀铁离子，过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制备硫酸镁，加入沉淀剂至开始产生沉淀，过滤干燥得到氢氧化镁沉淀，高温煅烧制备高纯氧化镁（1）mgco3与稀硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳；（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）加入氨水调节溶液ph使氢氧化铁全部沉淀；（4）煅烧时应用坩埚加热固体；煅烧得到的气体主要有so2、co2、co、s，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过a使硫蒸气冷凝下来，再通过b装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过c中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在d中收集解答：解：（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：mgco3+h2so4mgso4+co2+h2o，离子方程式为：mgco3+2h+mg2+h2o+co2，故答案为：mgco3+2h+=mg2+co2+h2o；（2）加入h2o2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o，故答案为：2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o；（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液ph使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，故答案为：fe（oh）3；（4）煅烧得到的气体主要有so2、co2、co、s，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过a使硫蒸气冷凝下来，再通过b装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过c中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在d中收集；煅烧时应用坩埚加热固体，则还需要坩埚、泥三角进行操作，故答案为：bc； d中收集的气体可以是co，故答案为：co；b中盛放的溶液可以kmno4溶液吸收二氧化硫，反应为5so2+2kmno4kmno4+2h2ok2so4 +2mnso4+2h2so4，故答案为：d；a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为2价，反应的离子方程式为：3s+6oh2s2+so32+3h2o，故答案为：3s+6oh2s2+so32+3h2o点评：本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等三、 化学-选修2：化学与技术11铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式fe3o4+4co3fe+4co2、碱式硫酸铁fe（oh）so4是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：（3）写出反应中发生的置换反应的离子方程式fe+2h+fe2+h2（4）加入少量nahco3的目的是调节溶液的ph，应控制ph的范围区间为4.47.5）（5）在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若通入2.8lo2（标准状况），则相当于节约nano2的质量为34.5g（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe（oh）2+离子，可部分水解生成fe（oh）so42聚合离子，该水解反应的离子方程式为2fe（oh）2+2h2ofe2（oh）42+2h+、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知lifepo4电池反应为fepo4+lilifepo4，电池中的固体电解质可传到li+写出该电池充电时阳极反应式lifepo4efepo4+li+，常温下以该电池为电源电解500ml饱和食盐水，当消耗0.35gli时，溶液的ph值为13（忽略溶液的体积变化）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；高炉炼铁；电解原理 分析：、（1）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为cao+sio2 casio3；（2）高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原剂co还原成单质铁，结合原子守恒配平化学方程式；、过量废铁屑加入硫酸溶液中溶解，加入碳酸氢钠溶液搅拌过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣氢氧化铝，滤液中加入稀硫酸和亚硝酸钠氧化亚铁离子为铁离子，减压蒸发过滤得到碱式硫酸铁；（3）fe为活泼金属，可与酸反应；（4）要制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，根据沉淀的ph选择；（5）所消耗氧气得到的电子的物质的量相当于nano2得到电子的物质的量；（6）根据反应物和生成物判断离子方程式；、阳极发生氧化反应，结合反应的方程式判断，电解池中电极商电子守恒，依据电子转移减少电解饱和氯化钠溶液中阴极电解反应中减小的氢离子物质的量，氢离子减小和溶液在亲一个离子增加物质的量相同，得到溶液中氢氧根离子浓度，结合离子积减少氢离子浓度得到溶液ph解答：解：、（1）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为cao+sio2 casio3，故答案为：将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣；（2）高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原剂co还原成单质铁，结合原子守恒配平化学方程式为：fe3o4+4co3fe+4co2，故答案为：fe3o4+4co3fe+4co2；、（3）fe为活泼金属，可与酸反应，反应的离子方程式为fe+2h+fe2+h2，故答案为：fe+2h+fe2+h2；（4）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液ph生成al（oh）3，要避免生成应fe（oh）2沉淀，控制ph在4.47.5）之间，故答案为：4.47.5）；（5）n（o2）=0.125mol，则得到电子0.125mol4=0.5mol，1molnano2被还原生成no，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则m（nano2）=0.5mol69g/mol=34.5g，故答案为：34.5；（6）fe（oh）2+离子，可部分水解生成fe2（oh）42+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2fe（oh）2+2h2ofe2（oh）42+2h+，故答案为：2fe（oh）2+2h2ofe2（oh）42+2h+；、阳极发生氧化反应，由总反应式fepo4+li lifepo4可知，lifepo4被氧化生成fepo4，反应的电极方程式为lifepo4efepo4+li+，常温下以该电池为电源电解500ml饱和食盐水，当消耗0.35gli时，n（li）=0.05mol，反应中电子转移0.05mol，电解食盐水，阴极电极反应为2h+2e=h2，溶液中氢离子减小0.05mol，溶液中增加氢氧根离子物质的量为0.05mol，c（oh）=0.1mol/l，c（h+）=1013mol/l，溶液的ph值为13，故答案为：lifepo4efepo4+li+；13点评：本题考查制备原理的设计，题目难度中等，注意